黑龙江省哈尔滨市学府中学2022年高一化学测试题含解析

黑龙江省哈尔滨市学府中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A．②①④③⑤

B．②④①③⑤

C．①③⑤②④

D．③①②⑤④参考答案：B试题分析：从海带中提取单质的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，使碘离子充分溶解，然后再过滤，除掉不溶物，再取滤液，向滤液中通入足量氯气，将碘离子氧化成碘单质，接着加入CCl4振荡，将碘单质萃取出来，最后用分液漏斗分液，所以正确的操作顺序为：②一④一①一③一⑤，答案选B。2.已知个X气体分子的质量为，则X气体的摩尔质量是

A．

B．

C．

D．参考答案：D3.取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3︰2的体积比混合，所得混合溶液中c(OH—)＝0.01mol/L，则原溶液的浓度为A．0.01mol/L

B．0.017mol/L

C．0.05mol/L

D．0.50mol/L参考答案：C略4.下列说法正确的是（）A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.1molH2的质量是2g?mol-1，它所占的体积是22.4L?mol-1C.标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD.标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L参考答案：DA、没有已知温度和压强时不能确定气体体积，故A错误；B、质量的单位为g，气体体积的单位为L，故B错误；C、标准状况，1mol气体所占体积为22.4L，固体和液体不符合气体摩尔体积的计算，故C错误；D、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D正确。故选D。点睛：气体的体积一定要指明温度和压强，否则数据没有意义。5.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（

）A.图1可用于吸收多余的NOB.图2可用于检验SO2的漂白性C.图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱D.图4可用于测定CO2的生成速率参考答案：CA、NO不溶于水，不能用水吸收，故A错误；B、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫表现出还原性，不表现漂白性，故B错误；C、铁表面析出红色的铜，可说明铁比铜活泼，故C正确；D、气体从长颈漏斗溢出，不能达到实验目的，应该改成分液漏斗，故D错误。故选C。点睛：氮氧化物一般用NaOH吸收，①NO2的处理：将NO2通入NaOH溶液中，发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。②NO的处理：①将NO通入NaOH溶液中的同时通入空气，发生反应4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，或将NO与NO2的混合气体同时通入NaOH溶液中，发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，当NO的体积小于或等于NO2，则可保证NO被完全吸收。6.下列试剂贮存方法错误的是（）A．钠应保存在石蜡油或煤油中

B．氢氟酸保存在玻璃瓶中

C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中

D．烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存参考答案：B7.下列物质属于弱电解质的是A.二氧化碳

B.水

C.氢氧化钙

D.碳酸氢钠参考答案：BA．二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，选项A错误；B．水只有部分电离，H2OH++OH-，所以是弱电解质，选项B正确；C．氢氧化钙在水溶液中，能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，它是化合物，属于强电解质，选项C错误；D．碳酸氢钠在水溶液中，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，它是化合物，属于强电解质，选项D错误；答案选B。8.共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，下列晶体中，含有上述两种相互作用的是A．氦气

B．金刚石

C．冰

D．氯化钠参考答案：C9.向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量(Y)与加入物

的量(X)之间的关系符合右图所示的是

甲溶液乙物质AHCl和CaCl2NaHCO3溶液BH2SO4和MgSO4NaOH溶液CFe2(SO4)3和CuSO4Fe粉DAlCl3和HClNH3气体参考答案：D略10.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B.S→SO2→H2SO4→MgSO4

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3参考答案：A略11.下列有关氧化还原说法正确的是（

）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子的转移（得失或偏移）参考答案：D略12.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是(

)A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g参考答案：A略13.酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，下列

说法不正确的是A．该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内

通过电量越大，酒精含量越高

B．电极A的反应：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小D．电池反应：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O参考答案：C略14.熔化氢氧化钠时，应选用的坩埚是A.铁坩埚

B.石英坩埚

C.刚玉坩埚

D.陶瓷坩埚参考答案：A【详解】A．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，可以用铁坩埚熔化氢氧化钠，故A正确；B．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，不能用石英坩埚，故B错误；C．氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，不能用刚玉坩埚，故C错误；D．陶瓷坩埚含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，不能用陶瓷坩埚，故D错误；故答案选A。【点睛】本题考查了元素化合物的性质，明确二氧化硅能与氢氧化钠反应以及各物质的成分是解答本题的关键。15.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1

B．3：2：1

C．6：3：2

D．9：3：1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。某同学在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。（1）请写出该反应的化学方程式：

。（2）下列收集Cl2的正确装置是：

。（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有强氧化性的含氯元素的分子有

和

。（4）该同学设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取适量NaBr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水，然后再加入CCl4，振荡静置，观察现象。此时液体分层，下层溶液呈

。写出此置换反应的化学方程式：

。参考答案：（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2分）（2）C（2分）（3）Cl2

HClO

（2分）（4）橙红色

（2分）

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍,则它的化学式是____

______.此事实说明硫有______________________.(4)除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是

参考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4

多种同素异形体(4)CS2或热的氢氧化钠溶液18.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO