高中化学-铝的重要化合物教学课件设计

一、知识与技能：⑴了解氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；⑵掌握氢氧化铝的实验室制备原理和操作；⑶掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；二、过程与方法：⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；⑵借助学习氧化铝两性的模型，学习氢氧化铝的两性；⑶通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学法。三、情感态度价值观：⑴通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。

⑵通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。

四：教学重点和难点氧化铝和氢氧化铝的两性一、知识与技能：⑴了解氧化铝和氢氧化铝的主要物理性质；⑵掌握氢氧化铝的实验室制备原理和操作；⑶掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式；二、过程与方法：⑴培养获取信息和初步加工信息的能力；⑵借助学习氧化铝两性的模型，学习氢氧化铝的两性；⑶通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学法。三、情感态度价值观：⑴通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。

⑵通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生思维能力和综合分析能力。

四：教学重点和难点氧化铝和氢氧化铝的两性1、请列举出身边含有铝元素的物质Al、AlCl3、Al2(SO4)3、Al(OH)3、Al2O3如何对以上物质进行分类?前置作业AlAlCl3Al2(SO4)3Al2O3Al(OH)3盐氢氧化物氧化物单质学习元素化合物知识的主线单质—氧化物—酸或碱—盐—氢化物盐氢氧化物氧化物还原性+30铝元素价态铝元素家族分类

AlCl3Al2(SO4)3AlAl2O3Al(OH)3单质物质类别探究物质性质的基本模型最高价最低价氧化性看到物质归到类别依据通性预测性质判断价态依据升降看到物质分类观氧化还原观预测性质实验验证得出结论主题一

Al2O3的性质宝石就是高纯度的刚玉（主要成分是Al2O3）。思考：①铝是一种活泼金属，为何能在空气中稳定存在？②用酒精灯加热铝箔，为何熔化而不滴落？可推知氧化铝的哪些性质？③日常生活中常用铝锅、铝壶烧水。可推知氧化铝的哪些性质？熔点高耐火材料、耐高温仪器氧化铝难溶于水硬度大耐磨材料

性质决定用途主题一探究Al2O3化学性质分类观看到物质归到类别依据通性预测性质实验验证得出结论Al2O31、归到哪种类别?金属氧化物非金属氧化物氧化物组成元素的种类氧化物能否与酸或碱反应碱性氧化物酸性氧化物Al2O3应归到哪种类别？主题一探究Al2O3化学性质Al2O31、归到哪种类别?2、预测具有哪些性质?3、如何验证预测？4、得出什么结论？分类观看到物质归到类别依据通性预测性质实验验证得出结论1、铝片与盐酸反应，开始无气泡，一段时间后才有气泡冒出，为什么？

2、铝片与氢氧化钠溶液反应，开始无气泡，一段时间后才有气泡冒出，为什么？回忆与交流：Al2O3属于两性氧化物氧化物+

酸=盐+水氧化物+

碱=盐+水Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH_

=2AlO2_

+H2O化学核心素养之一证据推理与模型认知主题二

Al(OH)3的性质Al(OH)31、归到哪种类别?2、预测具有哪些性质?3、如何验证预测？4、得出什么结论？主题二Al(OH)3化学性质分类观看到物质归到类别依据通性预测性质实验验证得出结论小组讨论，自主探究自己动手，丰衣足食如何制备Al(OH)3呢？主题二Al(OH)3化学性质实验一

向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液。向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水。实验二主题二Al(OH)3化学性质实验三实验四向氨水中逐滴滴入AlCl3溶液。

向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液。注意:（1）特别注意试剂的顺序，操作规范（2）AlCl3溶液取1-2mL即可（3）四个实验同时进行（4）小组成员分工合作，各司其职。(实验

操作，现象记录，结果讨论)化学核心素养之一实验探究与创新精神通过对比，归纳总结：Al(OH)3是否溶于碱？溶于强碱溶液，还是弱碱溶液？2.实验室中怎样制备Al(OH)3？3.怎样验证一瓶未知溶液中有没有Al3+？概括总结：(1)Al(OH)3只溶于强碱，不溶于弱碱(2)实验室制备Al(OH)3

：铝盐+弱碱

(3)离子检验步骤取样，试剂，操作，现象，结论(4)特性用于鉴定

实验五：向制备的AI(OH)3中滴加2mol∕L的盐酸，边滴加边振荡试管。注意:（1）观察记录现象

（2）给出合理的解释和结论AI(OH)3属于两性氢氧化物氢氧化物+

酸=盐+水氢氧化物+

碱=盐+水AI(OH)3

+3H+=Al3++3H2OAI(OH)3

+OH_

=AlO2_

+2H2O

H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-碱式电离酸式电离左右逢源与碱反应与酸反应AI(OH)3属于两性氢氧化物既可以与酸反应，又可以与强碱反应知识拓展宏观现象微观本质化学核心素养之一宏观辨识与微观探析AlO2

Al(OH)3

Al3+

AlAl2O3O2OH_H+OH_?OH_OH_H+概括提升酸加热难溶性的氢氧化物相应的氧化物+水在碱性溶液中，铝元素存在形式铝元素存在形式在酸性溶液中，类别通性核心元素的价态分类氧化还原观察物质的外观实验与观察解释及结论对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论运用对比的方法，归纳出物质的通性及特性学科方法1、研究物质性质的基本模型预测未知物性质2、内化学科核心素养化学核心素养之一科学精神与社会责任不忘初心为中国人民谋幸福，砥砺前行为中华民族谋复兴。1、

Al2O3和AI(OH)3既可以与

反应生成盐和水，又可以与

反应生成盐和水，它们分别是

氧化物和

氢氧化物。2、在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（）A.Cl—

B.OH—C.H+D.Na+

3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）

A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液

C.氨水D.盐酸4、下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A.Al3+

AI(OH)3B.Al

AlO2_C.AI(OH)3Al2O3D.Al