高中化学-硫的氧化物教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE课题：第四章第三节硫和氮的氧化物（第一课时）授课班级课时教学目的知识与技能1、了解硫在自然界的存在形态，了解硫的性质和用途；2、重点掌握二氧化硫的化学性质。过程与方法采用对比的方法，学习SO2和CO2的性质；根据物质的类别推测其应具有的性质；根据主要元素的化合价分析判断其氧化性或还原性等。情感态度价值观1、帮助学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基础技能重点难点二氧化硫的化学性质及用途知识结构与板书设计二氧化硫硫的存在及性质二氧化硫物理性质化学性质漂白性无色物质+SO2有色物质酸性氧化物（学生写方程式）氧化性还原性3．用途教学过程教学步骤、内容教学方法［导入］硫是一种很重要的非金属元素，广泛存在于自然界中，它也是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它，那硫有哪些性质呢？今天我们就来学习一下，请同学们根据课本89-90页的内容完成学案新知探究部分的内容。（3min）［板书］二氧化硫硫的存在及性质［讲］请一位同学读一下这部分的答案［学生］［板书］一、硫［讲］S元素的化合物里面它的氧化物在我们生活中扮演着很多的角色，例如葡萄酒的酿制过程中离不开它，但它对我们的生活也有着很大的危害，利用它处理过的食品会对我们的身体健康产生危害，因为它导致的酸雨对自然环境会造成很大危害。知己知彼百战不殆，所以只有我们掌握了它的性质，才能做到趋利避害，接下来我们重点看一下二氧化硫有哪一些性质？［投影］1.阅读教材90页及材料中相关内容，总结有关二氧化硫的性质（做好记录）；3min［师］请xx同学分享一下你的记录结果，物理性质有哪些？［学生］［板书］二、二氧化硫1、物理性质［讲］很好，回答很全面，同学们掌声鼓励。那二氧化硫的物理性质是不是这样呢？请同学们观察面前的集气瓶，里面是提前制备好的二氧化硫。那它是不是能溶于水呢？我们可不可以实验验证一下呢？（提示：老师有一矿泉水瓶的二氧化硫气体）［学生］［投影］（实验一）向一瓶盛满二氧化硫气体的塑料瓶中加入适量蒸馏水，观察现象，了解其在水中的溶解情况。演示实验：向盛有SO2的塑料瓶中加入适量蒸馏水［投影］【小结】：SO2的物理性质：颜色气味毒性状态密度溶解度沸点［师］那同学们通过阅读刚才的材料，二氧化硫还有哪些性质呢？［学生］漂白性［板书］2、化学性质漂白性原理［讲解］很好，二氧化硫具有漂白性，它能使一些有色物质褪色，工业上常用它漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但是它的漂白是不稳定的，这与它的漂白原理有关，它与有色物质结合生成不稳定的无色物质，所以长时间放置的报纸和草帽会发黄。［投影］（实验二）演示实验：向一盛满二氧化硫气体的试管中加入适量品红，震荡，观察现象；后加热试管，再观察。［师］那除了漂白性，它还具有哪些化学性质呢？给同学们一些提示［投影］1.从物质类别的角度，预测二氧化硫可能与哪几类物质反应？2.从元素化合价的角度，预测二氧化硫可能具有什么化学性质？［师］同学们根据提示，各小组讨论一下还有哪些性质，如何设计实验去验证？然后让同学们分享一下讨论的结果。开始吧！［学生］小组讨论，组长主讲学生分享讨论结果，并及时给出评价。［板书］酸性（学生书写与水的反应以及与氢氧化钠的反应［讲解并投影］从物质类别的角度，预测二氧化硫可能与哪几类物质反应？（从物质分类角度，二氧化硫属于氧化物，即能和反应只生产盐和水。）可能具有的性质：酸性氧化物实验探究：从元素化合价的角度，预测二氧化硫可能具有什么化学性质？可能具有的性质：既具有氧化性又具有还原性实验探究：［板书］氧化性与Cl2、Br2、酸性KMnO4等反应（学生书写二氧化硫与氧气的反应【小结】：二氧化硫主要的化学性质（三性一特性）【课堂练习】［投影］课堂练习［师］学习了二氧化硫主要的性质之后，那二氧化硫有哪些用途呢？［投影］二氧化硫的用途，并适当讲解［师］最后做出本节课的总结，并对同学们在本节课的表现做出评价。［投影］课后实践1.根据所学知识，比较不同漂白剂的漂白原理（SO2、H2O2、Na2O2、活性炭、漂白粉）2.查阅资料，分析酸雨的形成过程，运用所学知识制定防治办法。学生活动：自学教材相关内容，并总结、归纳并回答学案相关问题。由实际生活引发疑问学生活动：观察所展示的二氧化硫的颜色、状态、气味，并通过自学教材了解它的沸点、溶解性等物理性质。学生活动：小组合作，运用所学知识解决实际问题，设计实验，增强学生的动手能力，老师完成演示实验，加强课堂互动，并激发学生的兴趣。【学情分析】通过之前对化学知识的学习，同学们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探求欲、表现欲和成就欲。学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。此内容之前学生已学习了氧化还原反应和元素周期律等知识，这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。学生系统的学习了典型的金属及非金属元素中的硅和氯，无论在元素化学的感性认识还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础。这时候来研究难度较大的硫元素正是恰到好处，但学生的思维、探索和评价能力尚不成熟，还不能成为完全独立探索和评价主体，探索和评价活动需要在教师的指导下，有目的、有计划的进行。课前的准备给予了学生自主学习的时间和空间，让学生通过“自己独立”和“小组合作”解决了能够解决的绝大部分问题，建构起初步的二氧化硫的知识结构，发现并提出了需要教师指导、分析、提升的问题；教师通过与多组同学的交流，充分了解了学生，清楚了学生存在的疑惑和需提升的“点”。

前期的充分准备工作，为课堂的高效奠定了基础。课堂之中：让学生展示收集的关于二氧化硫的环境问题和食品安全问题的资料。交流以组为单位进行，每个小组选出代表，向全体师生介绍课前准备的成果。在这样的氛围下，学生对二氧化硫这种物质充满了好奇。

进而引入二氧化硫的形成原因和物理性质，学生通过查阅资料，对这部分内容已有很大程度的了解。让学生自己总结，幻灯展示，教师在黑板写标题即可。

通过学生的回答，引入二氧化硫的化学性质。

首先让学生分析二氧化硫具有的性质（通过刚才的引入，学生顺理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性两个重要的化学性质）。

此外，让学生从化合价的角度分析二氧化硫的性质，由于学生此前的氧化还原的知识在金属化合物及非金属硅和氯中经常应用，学生分析出二氧化硫具有的氧化性和还原性。

进而追问你设计了什么方案来验证这些性质，学生有准备的回答。让学生展示探究实验，观察学生实验仪器的连接和实验的操作，以及小组成员的配合情况。每一个性质让一组学生完成，实验结束让学生总结实验现象，解释原因，得到相应结论。用相关的化学反应和离子反应解释：

其他小组针对这一小组的实验，在以下方面评价：

以学生自评为主，对学生的自主学习成果进行第二次评价，使学生对二氧化硫的化学性质有更深刻的认识。

【教材分析】

“二氧化硫”是人教版化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第三节“硫和氮的氧化物”第一课时内容。将其安排在离子反应、氧化还原反应等理论知识之后，有利于发挥理论知识对元素化合物知识学习的指导作用。在第三章内容的基础上，继续进行元素化合物知识一般学习和研究方法的训练，本章具有巩固氧化还原反应等关于化学反应基本知识的作用，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。本章内容与生活、社会、工业及高科技联系较为密切，知识性强，趣味性强，能使学生真正认识化学在促进社会发展，改善人类的生活条件方面所起的重要作用，可以说全面地体现了化学课程的科学教育功能。因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。本单元的化学学科知识体系遵循着:硫——二氧化硫——二氧化硫对大气的污染——三氧化硫——硫酸。学生可形成对硫元素及其化合物的总体认识，形成知识网络。实现了课程标准对本部分教学内容的要求。本节内容是本章的一个重点，也是高中化学的重点之一。是高中教材中详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系,能培养学生环保意识与社会责任感。【知识衔接】1．MgO、Na2O等能与盐酸等酸反应生成和(填物质类别)这类氧化物叫碱性氧化物；CO2、SO3等能与NaOH溶液等碱反应生成和(填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物；Al2O3既能和反应，又能和反应生成和的氧化物叫做两性氧化物。2、从氧化还原反应的价态规律分析H2S中的硫元素为价，只有；H2SO4中的硫元素为价，只有；S、SO2、H2SO3中的硫元素分别为、、价，既有又有。新知探究1．硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐。2．硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3．硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请分别写出硫与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。①Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeSS是剂，Fe是还原剂；②2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2SS是剂，Cu是还原剂；③H2＋Seq\o(=,\s\up7(△))H2SS是剂，H2是还原剂；④S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2S是剂，O2是氧化剂。课内探究案课题一：二氧化硫的物理性质阅读教材及材料中相关内容，总结有关二氧化硫的性质（做好记录）；（实验一）向一瓶盛满二氧化硫气体的塑料瓶中加入适量蒸馏水，观察现象，了解其在水中的溶解情况。实验

实验操作实验现象结论或解释向盛有SO2的塑料瓶中加入适量蒸馏水塑料瓶【小结】：SO2的物理性质：颜色气味毒性状态密度溶解度沸点课题二：二氧化硫的化学性质【交流研讨】：从物质类别的角度，预测二氧化硫可能与哪几类物质反应？（从物质分类角度，二氧化硫属于氧化物，即能和反应只生产盐和水。）可能具有的性质：实验探究：从元素化合价的角度，预测二氧化硫可能具有什么化学性质？可能具有的性质：实验探究：【小结】：名称二氧化硫化学性质与H2O反应与碱NaOH溶液反应与碱性氧化物CaO反应弱氧化性2H2S+SO2===3S↓+2H2O还原性2SO2+O22SO3SO2也能被等氧化剂氧化漂白性漂白性【巩固训练】1、关于二氧化硫的说法中，不正确的是（）A.能使某些有色物质褪色B.无色，有刺激性气味，无毒C.既有氧化性，又有还原性D.既可溶于水，又可与水反应2.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．H2SSO2B.H2SO4SO2C．SO42-BaSO4D.SO32SO23.下列几种有色溶液与SO2作用，均能褪色,其实质分别是①品红溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液课后反思从整个教学流程来看，实现了将实验探究学习引入到了常规教学中，但限于现有教学条件和本节课学习物质的毒性并没有让学生完成整体实验，而是老师演示实验为主；在课件制作上导航合理，使用方便，便于学生随机进入学习内容，有引航功能；课件交互性良好，促进学习者与学习者、学习者与教师、学习者与学习教材之间的交互。通过上述的分析和自己授课的感受，本节课比较好的实现了预期的教学目标，特别是在“过程与方法”、“情感态度与价值观”目标上实现的较好。教学素材的选择和学生活动的设计对于促进学生知识的形成起到了积极作用，并且极大的激发了学生学习的兴趣。通过这节课的学习，同学们体会了学习物质性质的重要意义，并激励了部分对化学有兴趣的学生将来从事化学有关的研究。当然，本节课还有需要进一步改进和完善之处，其中最重要的就是“时间紧、学生活动不充分”，要关注学生知识的形成过程，就需要给学生更多展示的机会，今后自己想尝试如果将本节课变为一节连堂课，给学生提供更充分的讨论和交流的机会，相信会