高考化学实验部分解题技巧与答题模板

高考化学实验部分解题技巧与答题模板

高考化学实验部分解题技巧与答题模板一、实验题分析(一)实验小题分析选择题策略：1.直接再现和考查教材原有实验，注意理解教材实验本身以及要注意的地方。2.结合元素化合物性质创编实验进行考查，比如强酸制弱酸，过氧化物制氧气，需要记化合物知识。3.结合基本概念、反应原理创编实验进行考查，例如沉淀转化证明。核心思想是溶解度小的沉淀必须从溶解度大一些的沉淀身上抢得离子，方可证明，溶解度大小或Ksp大小，谨防被抢离子本身有剩余的。例如过量硝酸银溶液与少量氯化钠溶液反应，再滴加几滴NaI溶液，产生黄色沉淀，但是不能证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。4.考查的都是特别基础的主干知识。5.涉猎广泛，难度不大，强化实验。(二)实验大题分析工艺流程题，也可以理解为实验题，不过侧重考查元素化合物知识。实验题侧重仪器和原理、操作的分析。若有反应，需要列举反应和产物，尤其是制备类。1.制备类：熟悉物质的制备，需要靠自己的基础，陌生物质的制备需要立即查看相关性质。(1)无机制备类：次要发生装置→①→主要发生装置→收集装置→②→尾气处理装置（一般有气体参与反应）。①次要发生装置与主要发生装置之间往往是除杂装置。如果是易升华的固体物质，还需要防止后续装置的堵塞或有防止因堵塞等情况造成的压强过大的平衡压强的装置。如果是多个气体反应物主导，需要一个可以观察气泡快慢控制反应速率的气体混合装置，一般是三个导气管的洗气瓶。次要发生装置往往是一个制气装置，包括固液不加热型、固液加热型、固固加热型等基本常见气体的制备需要记忆。例如SO2、H2、CO2、O2、NH3、Cl2等气体的制备是重要基础。如果气体原料来自空气，需要注意除掉空气中的其他干扰气体杂质。②往往是防倒吸、防水等装置。对于易水解的物质，主要发生装置前是干燥剂，装置后也必须要有干燥剂。对于有气体参与的反应，往往要进行赶气：赶走装置内空气，防止某某气体与主要反应物质反应。对于氧气杂质的除去，可以使用还原性物质试剂除去，例如还原性铁粉、铜粉、硫酸亚铁溶液等还原性试剂。特殊物质的测定：有些物质不方便直接测定，需要转化为其他物质后才能进行测定。例如，尿素中的氮元素可以转化为氨气，通过测定氨气的浓度来测定尿素中的氮元素含量。类似地，凯氏定氮法可以用来测定蛋白质中的氮元素含量，但也需要先将其转化为氨气后再进行测定。通过固体质量的变化来测定物质含量，通常需要理解化学反应原理。滴定实验包括沉淀滴定、络合物的滴定和间接滴定。在进行这些实验时，需要注意沉淀先后顺序问题、有机物覆盖沉淀以防止误差、杂质金属阳离子的掩蔽等问题。测定化学式的方法是通过物质性质的检验与定量测定，计算微粒个数比，以确定分子式。例如，对于Mgx(OH)yClz，可以通过测定剩余固体MgO的质量来确定镁元素的量，通过测定H2O的量来确定OH的量，通过测定AgCl沉淀的质量来确定氯元素的量，从而求得x、y、z的比值关系。猜想-探究型实验需要掌握一些实验设计理念，例如单一变量原则实验、性质检验的探究、弱酸弱碱相关实验的探究等。测定溶液pH的操作包括将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。从溶液中结晶的操作取决于溶解度受温度影响的大小。对于溶解度受温度影响小的物质，可以通过蒸发、结晶、过滤、洗涤和干燥来得到结晶体。对于溶解度受温度影响较大或带结晶水的物质，可以通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥来得到结晶体。在进行结晶实验时，需要注意结晶、过滤、洗涤和干燥的具体操作方法。酸式滴定管的操作：首先关闭活塞，然后向滴定管中加入一定量的水，并将其固定在铁架台上。观察滴定管是否漏水，若2分钟内不漏水，则将活塞塞旋转180°后重复上述操作。碱式滴定管的操作：向滴定管中加入一定量的水，并将其固定在铁架台上。观察滴定管是否漏水，若2分钟内不漏水，则轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。滴定管赶气泡的操作：对于酸式滴定管，右手将其倾斜30°左右，然后左手迅速打开活塞，使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。对于碱式滴定管，将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。滴定管润洗的操作：向滴定管注入少量标准液（或待测液），倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2~3次。装置的气密性检查：采用微热法或液差法，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，或者对整套装置适当分割，分段检查气密性。萃取分液操作：关闭分液漏斗的旋塞，向其中注入少量水，观察旋塞周围是否渗水。如不渗水，则将旋塞旋转180度，再次观察是否渗水。塞好上口瓶塞，将分液漏斗倒立过来，观察瓶塞处是否渗水。如不渗水，则将瓶塞旋转180度塞紧。然后将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡并不时打开旋塞放气，放在铁架台上静置。萃取现象为溶液分层，上层色，下层色。焰色反应的操作：将待测物质放入火焰中，观察火焰颜色的变化。根据颜色的变化可以判断待测物质中的元素种类。1.铂丝灼烧前需先沾盐酸溶液，在酒精灯火焰上反复几次，直到颜色接近酒精灯火焰。2.用铂丝沾取待测液少量，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。黄色代表含Na，透过蓝色钴玻璃呈紫色代表含K。3.制备氢氧化铁胶体的方法是往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。4.量气管使用时，需恢复室温，使量气管两端液面相平，且视线与量气管凹液面最低点相切(平)。液面相平的原因是为了准确求出气体体积，避免误差。5.实验中棉花的作用包括收集NH3，防止氨气与空气对流，加热KMnO4制氧气，防止KMnO4粉末进入导管堵塞导管，以及制乙炔，防止实验中产生的泡沫涌入导管。6.配制易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。配制和保存易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。7.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加溶液中和SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。8.浓硫酸稀释（或与其它液体混合)操作时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸、乙酸等），并不断搅拌。9.引发铝热反应的操作是加入少量KClO3，插上镁条并将其点燃。10.烧杯中使用倒置的漏斗可防止液体倒吸，原理是当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，以防止倒吸。11.分液漏斗中有水和苯的混合物，静置后液体分为两层。可将分液漏斗中下层溶液放入试管少量，然后用滴管加入少量水(苯)，若试管内液体分层，则分液漏斗下液体为苯(水)，若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水(或苯)。答案：以下方案任选一个。方案一：将样品加入浓硫酸中，加热至完全溶解，并加入过量的浓硝酸使CuO完全转化为Cu2+，再用蒸馏水稀释至适宜浓度，加入适量双氧水氧化还原态Cu，用EDTA标准溶液滴定，计算出金属铜的质量分数。方案二：将样品加入浓硝酸中，加热至完全溶解，再用蒸馏水稀释至适宜浓度，加入适量双氧水氧化还原态Cu，用KSCN标准溶液滴定，计算出金属铜的质量分数。在实验过程中，要注意减小误差，如保证装置气密性良好，排除干扰气体，避免气体带杂质，防止空气中二氧化碳和水进入装置等。同时，需要进行反应后的赶气，将需要吸收的气体赶至吸收装置吸收，以保证实验结果的准确性。要测定铜的质量分数，可以将浓硫酸稀释，使其与铜不反应，然后让氧化铜与稀硫酸反应，从而求出铜的质量分数。具体步骤为：将浓硫酸用蒸馏水稀释后，将样品与稀硫酸充分反应，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。实验现象描述可分为三类：溶液、固体和气体。其中，溶液反应可表现为颜色变化、液面变化、溶液变浑浊、形成沉淀、产生倒吸、产生气泡、有气体逸出和液体溢出等。固体反应可表现为产生气泡、逐渐溶解、体积变小或颜色变化等。气体反应可表现为生成有色或有味气体，颜色变化、变深或变浅等。仪器或装置的作用可以有利于防止某些不良后果。例如，玻璃长导管可用于冷凝回流提高反应物利用率。尾气吸收装置可用于吸收有害气体，防止污染空气。空瓶子可作为安全瓶或收集装置，而尾部装置则可用于防倒吸、吸收尾气或防止残留有毒气体等。在实验中应注意防倒吸、处理尾气、处理残留有毒气体及将残留气体赶至吸收装置等问题。所有实验中涉及低温的装置，包括冰水浴、液态氮气和冰盐水等，用于收集易挥发的液态产物或易升华的固体产物，或作为需要低温发生的反应装置。因此，在实验中需要落实反应方程式。所有实验中涉及热水浴或直接加热等非低温物质的装置，用于使液体挥发为液体，制取水蒸气或进行乙醇气发生催化氧化等反应。在实验中，需要运用已知信息，尤其是遇到易水解物质和给熔沸点的物质时，需要注意落实已知信息。在实验中，温度计的位置也需要注意，例如在蒸馏时，水银球与支管口处相平，在反应液以下，水浴温度时，温度计放置在反应装置外。某些试剂的作用需要回答准确，包括除去、防止、抑制和使等作用，以及作用的目的。在回答某些问题时，可以采取“正说”或“反说”的方式，例如回答某反应温度不高于某个温度的原因，可以从低温速率较慢、催化剂的催化活性以及温度过高会造成反应物挥发或分解等方面进行回答。4个问题需要考虑。