高二化学下学期期中考试试卷含答案

高二化学下学期期中考试试卷含答案

高二第二学期期中化学考试试卷本次考试时长90分钟，总分100分。以下是可能用到的元素相对原子质量：C12、O16、S32、Cl35.5、Mn55、Co59、Cu64。一、单项选择题（共20小题，每小题3分，共60分）1.下列有关原子核外电子排布规律，哪个说法是正确的？A.原子核外电子都是先排内层后排外层。B.Fe2+的价层电子排布式为3d54s1。C.各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5。D.同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同。2.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，哪个认识是正确的？A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量。B.激发态原子的电子排布仍然符合洪特规则、泡利不相容原理及能量最低原理。C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同。D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似。3.下列哪个有关各原子的表达是正确的？A.PB.SiC.K1s22s22p63s23p64s1D.Cu+[Ar]3d94s14.下列关于物质的描述中哪个是正确的？A.NO3－的空间构型为三角锥形。B.SiF4、NH4+和SO32－的中心原子均为sp3杂化。C.SF6的空间立体构型为三角双锥形。D.C2H5OH分子中不含非极性键。5.现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。下列比较中，哪个是正确的？A.第一电离能：③>②>①B.原子半径：③>②>①C.电负性：③>②>①D.最高正化合价：③>②>①6.下列离子的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致的是哪个？A.ClO3－B.NO2－C.ClO4－D.SO32－7.化学上常利用规律来归纳元素的性质，下列哪个说法是正确的？A.Li与Mg在周期表中位于对角线位置，根据对角线规则，Li能在N2燃烧生成LiN3。B.同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，因此对应元素的第一电离能依次增大。C.SiO2熔化时破坏化学键，则干冰气化时也需要破坏化学键。D.周期表中卤族元素的电负性从上到下逐渐减小，单质的氧化性也随之减弱。五种主族元素X、Y、Z、Q、T分别具有以下特征：X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y的其中一种离子可以通过亚铁氰化钾溶液或苯酚溶液鉴别；基态Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；基态Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半满。根据以上信息，判断下列叙述正确的是：A.元素Y和Q可以形成可溶于水的化合物Y2Q3。B.T具有一种单质的正四面体空间构型。C.X和Q结合生成的化合物是离子化合物。D.Z的氢化物Z4H8结构中一定含有双键。9.下列关于氮族元素所对应物质的说法正确的是：A.在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8。B.往CuSO4溶液滴加氨水，先形成沉淀，后溶解，生成的配合物中配体为NH4+。C.PH3分子为三角锥形，中心原子P采用sp3杂化。D.由于非金属性：N＞P＞As，则氮的含氧酸的酸性一定强于磷的含氧酸。10.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是：元素代号原子半径(nm)主要化合价L0.154+1M0.118+3Q0.099+7，-1R0.102+6，-2T0.073-2A.L+与R2的核外电子数相等。B.M与T形成的化合物可以与L的最高价氧化物的水化物反应。C.Q与T形成的化合物均属于酸性氧化物。D.L的第一电离能大于M的。11.下列有关物质的叙述正确的是：A.棉花、木材、蚕丝、羊毛的主要成分均为纤维素。B.变质的油脂具有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应。C.石油的分馏、煤的气化、液化均属于物理变化。D.蛋白质溶液属于胶体，可以用半透膜除去蛋白质溶液中的NaCl。12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.在标准状态下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA。B.1mol羟基(-OH)中所含电子数为10NA。C.在标准状态下，28g乙烯所含的共用电子对数目为5NA。D.现有丙烯、丁烯、环己烷的混合物共14g，其原子总数为3NA。13.有关化学用语正确的是：A.乙炔的最简式为CH。B.过氧化钠的分子式为Na2O2。C.四氯化碳的电子式为CCl4。D.甲基-2-丁烯的名称为3-甲基-2-丁烯。14.巴豆酸的结构简式为CH3。氮在工农业生产等领域有重要作用。以下是关于氮的单质及化合物的问题解答：(1)在基态氮原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为什么？N原子核外有不同运动状态的电子。(2)N与同一周期中左右相邻的两种元素原子的第一电离能大小关系为什么？请填入相应元素名称。该电离能大小变化的原因是什么？(3)经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型是什么？与NO2+互为等电子体的微粒有哪些？请写出一种。(4)含氮的某些配体可与Co3+配位。请判断Co元素位于元素周期表中的哪个区，并试写出该Co元素基态原子的核外电子排布式。Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数为多少？已知配体N3-与CO2为等电子体，判断N3-的空间立体构型是什么？(5)已知N的电负性大于Cl，NCl3能与水发生剧烈的水解反应。请写出反应方程式。(6)由H、C、N、O四种元素共同组成的四原子分子具有多种不同的结构。请写出其中两种满足稳定结构的链状异构体的电子式。下面是问题的解答：(1)氮原子的基态电子排布式为1s22s22p3，因此能量最高的电子所占据的原子轨道形状是2p轨道。(2)N的第一电离能最小，其次是O，再次是F。这是因为随着原子半径的减小，原子核对电子的束缚力增强，因此电离能增大。(3)N原子杂化类型为sp2。与NO2+互为等电子体的微粒有ONO-。(4)Co元素位于d区。该Co元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2。Co3+的配位数为六。(5)NCl3与水反应生成HCl和NH4Cl，反应方程式为NCl3+3H2O→3HCl+NH4Cl。(6)两种满足稳定结构的链状异构体的电子式分别为H2N-C≡C-CH2-CH2-CH3和H3C-CH2-C≡C-NH2。C.它是由极性键和非极性键构成的分子。分子的空间构型为线性。D.工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质。反应方程式为：G的低价含硫矿+O2→G单质+SO2若往含有G2+的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液。Na2[G(OH)4]的化学键类型为配位键。表中F元素与Mn、Fe在工业上统称为“黑色金属”，Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素电离能/kJmol-1I1I2I3Mn71715094048Fe75915612957F元素为氟。基态Mn的价电子轨道排布图为：1s22s22p63s23p64s23d5比较两元素的I2、I3可知，气态Mn再失去一个电子比气态Fe再失去一个电子难。原因是Mn的3d轨道已经半满，再失去一个电子需要突破稳定半满状态的能量屏障，而Fe的3d轨道还没有达到半满状态，失去一个电子比较容易。当Mn2+被氧化为Mn3+时，其3d能级状态从较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态所需的能量较高。而在Fe2+转化为Fe3+时，其