高中化学-物质的量在化学实验中的应用教学设计学情分析教材分析课后反思

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）《物质的量在化学实验中的应用》教案一、教材分析教科书在介绍物质的量时，直接说明它是个物理量，表示一定粒子的集合体，然后又直接给出1mol粒子集合体所含的粒子数是如何确定的，直观明了，强调应用。然后提出化学反应有很多是在溶液中进行的，从工业生产和科学研究中要定量研究溶液中的反应，为了方便，引入了物质的量浓度的概念。然后就是一定物质的量浓度溶液的配制。按照课程标准的要求，和教材的编排上看，本部分属于概念和基本技能，重点应该是对物质的量浓度的理解，以及准确配制一定物质的量浓度溶液的方法。将物质的量浓度运用于实验中，突出本章主题，也大幅度降低了化学计算的难度，从而有效地降低学生学习的难度。二、学情分析本部分虽然属于化学基本概念和基本技能教学，但并不枯燥。学生通过前两课时的学习，已经能够体悟引入物质的量是为了生产实际和科学研究的方便。再从溶液的特点入手，自然而然的将溶液的体积和溶质的物质的量联系起来，从而引出物质的量浓度的概念。接着就从概念入手，思考如何准确配制一定物质的量浓度溶液，在溶液的配制过程中逐步加深对概念的理解，培养严谨的科学态度。如此编排教材和设计教学，避开了繁杂的计算和枯燥的讲解，更利于学生在思考和操作中掌握基本概念和技能。三、教学目标㈠知识与技能1.理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。2.初3.会简单的实验误差分析。㈡过程与方法1.通过概念学习和溶液的配制，培养从实际引出概念的思想，逻辑思维和概括能力。2.通过实验的教学培养仔细观察，发现问题本质和独立探讨解决问题的方法。㈢情感态度价值观1.通过溶液配制实验，体会化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力。2.培养学习自然科学的学习兴趣，以及严谨求实的学习态度。在实践探究中体会探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。四、教学重难点1.教学重点：物质的量浓度的概念和配制一定物质的量浓度溶液的方法2.教学难点：一定物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算五、教学方法讨论、实验六、教学过程设计教学环节教师活动学生活动设计意图环节1：物质的量浓度概念的引入展示一个贴有标签装有NaOH溶液的试剂瓶，标签上标记着NaOH溶液浓度。【提问】初中时我们学过哪些表示浓度的方法？用量筒取100mLNaOH溶液，是否能得出所含NaOH的量？【提问】下列方程式代表什么含义NaOH+HCl=NaCl+H2O【讲解】化学反应中各物质按化学计量数之比反应，也等于各物质的物质的量之比。如果我们知道一定体积溶液所含溶质的物质的量，是不是对化学实验操作更方便呢？【回答】溶质的质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比。【回答】不能简单得出【思考，讨论】让一定体积的溶液中包含一定物质的量的溶质。复习溶质的质量分数，为引出物质的量浓度做铺垫。引出物质的量浓度的概念，让学生知道引入物质的量浓度概念的意义。环节2：物质的量浓度概念的建立【讲解】很好。如果知道了1L溶液中所含溶质的物质的量，就可以计算出任何体积溶液中溶质的物质的量了。因此，我们有必要引出一个新的物理量来表示溶液的浓度，这就是物质的量浓度。【板书】物质的量浓度cB=eq\f(nB,V)【讲解】这里的B代表溶质，nB表示溶质的物质的量。V是溶液的体积，而不是溶剂的体积。常用单位：mol/L[讨论探究]1、1mol/LNaOH溶液的含义是什么？2、将1molNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？3、将1molNaOH溶于水中形成1L溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？4、从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？【提问】化学中引入“物质的量浓度”的意义是什么？[应用巩固]1、100mL2mol/L的NaOH溶液所含NaOH的物质的量是多少？所含NaOH的质量是多少？2、配制100ml1.00mol/L的NaCl液需要NaCl的质量是多少？【聆听，思考】类比前面的摩尔质量和气体摩尔体积的概念，应该可以得出物质的量浓度的概念。【思考，讨论】回答问题1、表示在每升溶液中含有1molNaOH2、否，体积非溶液体积3、是4、1mol/L【思考，回答】为生产生活和化学实验提供便利。【板演】计算n(NaOH)=0.02molm(NaOH)=0.8gm(NaCl)=5.85g在教师的引导下，建立物质的量浓度的概念，培养学生类比、抽象概括能力加深概念理解练习巩固，训练学生有关物质的量浓度概念的简单计算能力。环节3：一定物质的量浓度溶液的配制[思考探究]精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液选用哪些仪器？能否用100mL量筒和100mL烧杯配制？判断下列方法是否可行:①用量筒量100mL水，将NaCl溶于其中。（）②将NaCl溶于水里，加水至烧杯100mL刻度线处。（）③用量筒量100mL水，将NaCl溶于烧杯中。（）【评析】对学生提出的方案逐一评析，然后引出容量瓶。请学生观察容量瓶。【展示】100mL、250mL、500mL，1000mL四种规格的容量瓶。【讲解】使用注意事项：①每一规格只能配制相应规定体积的溶液。②不能加热，不能久贮溶液，不能溶解固体或稀释浓溶液。③使用前要检查是否漏水。【演示】检查容量瓶是否漏水的方法。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→观察→瓶塞旋转180°→倒立→观察【演示】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。步骤：计算称量：用什么仪器称量？【提问】称量好的固体能否在容量瓶中溶解呢？【演示】溶解、转移。强调操作要领，转移时要用玻璃棒引流。【提问】大家说是不是现在所有的溶质都转移到了容量瓶中？【提问】那该怎么办呢？【演示】洗涤2~3次。【演示】定容。要点：液面离刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切。【提问】当液面离瓶颈刻度线1~2cm时，为什么改用胶头滴管？【追问】不慎超过怎么办？能否移出部分？【演示】摇匀。强调要点。【演示】装瓶，贴标签。强调容量瓶不能久贮溶液，因此配好的溶液要及时倒入预备好的试剂瓶中。【巡回指导】【思考、讨论】各方案均有可能选择【观察】标注：一条刻度线、温度和容积【理解】【回答】用天平称，应该是5.9g。【回答】不能。因为溶解可能伴有热效应，会影响溶液体积，甚至容量瓶的容积。【回答】先在烧杯中溶解。冷却后在转移到容量瓶中。【回答】没有。【回答】洗涤，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。观察，思考。【回答】确保凹液面不超过刻度线。【回答】重新配制。【回答】没有，溶液还不均匀，应该摇匀。模仿，体验【分组实验】注意操作规范，及注意事项。让学生学习实验方案的简单设计与选择。让学生了解容量瓶，和学会使用容量瓶。初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，体会化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力。培养总结归纳能力，掌握操作步骤和主要仪器。【小结】配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签所用的主要仪器：天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管环节4：误差分析cB=eq\f(nB,V)根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起nＢ或Ｖ（aq）的变化，对cＢ造成误差。（填偏大、偏小或无影响）【思考、讨论】转移或搅拌溶液时有部分液体飞溅；用于溶解或稀释的烧杯、玻璃棒没有洗涤；定容时仰视标线；容量瓶中原有少量蒸馏水。【回答】依据nＢ或Ｖ（aq）的变化回答cＢ的大小学会简单的实验误差分析。环节5：溶液的稀释【提出问题】浓溶液和稀溶液性质一样吗？举例：稀硫酸和浓硫酸除固体药品溶解配制一定物质的量浓度的溶液外，也可将浓溶液稀释配制。[思考与交流]如果将5mL浓硫酸稀释为20mL稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？练习：配置250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？[课堂练习]用18mol/LH2SO4溶液，配置250mL1.0mol/LH2SO4溶液。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入___________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______小心加水至_____________________，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。【回答】不一样【思考、讨论】溶液在稀释前后，溶质物质的量保持不变：c1V1=c2V218mol/L×V1=1mol/L×0.25LV1=0.01389L=13.9mL完成练习，总结实验所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管比照固体药品溶解配制，学习液体药品的配制。注意量筒的精确度。课堂练习总结物质的量浓度的引入，概念物质的量浓度简单计算一定物质的量浓度溶液的配制步骤、仪器误差分析总结巩固作业教科书P17第5题P18第6题、第9题课后巩固五、板书设计1.2.3物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度1．定义2.表达式：cB=eq\f(nB,V)单位：mol/L或mol.L-1二、一定物质的量浓度溶液的配制1、步骤2、仪器3、误差分析三、溶液的稀释c（浓溶液）×Ｖ（浓溶液）＝c（稀溶液）×Ｖ（稀溶液）第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）《物质的量在化学实验中的应用》学情分析本部分虽然属于化学基本概念和基本技能教学，但并不枯燥。学生通过前两课时的学习，已经能够体悟引入物质的量是为了生产实际和科学研究的方便。再从溶液的特点入手，自然而然的将溶液的体积和溶质的物质的量联系起来，从而引出物质的量浓度的概念。接着就从概念入手，思考如何准确配制一定物质的量浓度溶液，在溶液的配制过程中逐步加深对概念的理解，培养严谨的科学态度。如此编排教材和设计教学，避开了繁杂的计算和枯燥的讲解，更利于学生在思考和操作中掌握基本概念和技能。第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）《物质的量在化学实验中的应用》效果分析本节课的学习是高一学生，经过初三一年的学习，他们已经初步掌握了化学学科的基础知识，并具有一定的形象思维能力及搜集处理信息的能力。但初中到高中的衔接过程中，学生对初中接触的某些概念如“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆，高中自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成尚有一定程度的欠缺。通过本节课的概念学习中，学生主动思考、探究，并进行团体合作学习，消除了学生对概念的神秘感和乏味感。学生不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作获取新的概念。这次设计的阶梯式练习，使不同层次的学生都体验到成功的喜悦。第一个练习意在让学生体验“物质的量浓度”概念的表达式，达到能初步构建概念的目的；第二个练习意在强调“单位体积溶液”与“单位体积溶剂”的区别，同时回顾质量的加和性与体积的非加和性，达到深刻理解概念的目的。第三个练习意在巩固前一节所学知识“物质的量与物质质量间的换算”，达到新旧知识融汇贯通的目的。第三个练习的解答过程将引发学生的思维碰撞。整个过程中，学生们用自己的脑子去想、耳朵去听、嘴巴去说、彼此的心灵去碰撞，他们相互解答困惑，自主进行合作学习，课堂探究活跃起来。直到他们达成共识，共享成功。在一定物质的量浓度溶液配制的实验操作过程中，在让学生在已有的认知基础上，应用知识解决问题，又达到升华概念的目的，使学生的认知结构更为丰富。第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）《物质的量在化学实验中的应用》教材分析《物质的量在化学实验中的应用》这部分内容位于人教版教材的第一章第二节的最后一个部分，也是教材第一章《从实验学化学》的最后一部分知识。这一节前两部分介绍了物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，教科书在介绍物质的量时，直接说明它是个物理量，表示一定粒子的集合体，然后又直接给出1mol粒子集合体所含的粒子数是如何确定的，直观明了，强调应用。然后提出化学反应有很多是在溶液中进行的，从工业生产和科学研究中要定量研究溶液中的反应，为了方便，引入了物质的量浓度的概念。然后就是一定物质的量浓度溶液的配制。这部分内容以往教科书的课题为《物质的量浓度》，现在换成了《物质的量在化学实验中的应用》。面对如此转变，我们必须把握深广度，体悟新课改精神，不能盲目的加宽加深，完全按照旧教材体系安排教学。按照课程标准的要求，和教材的编排上看，本部分属于概念和基本技能，重点应该是对物质的量浓度的理解，以及准确配制一定物质的量浓度溶液的方法。将物质的量浓度运用于实验中，突出本章主题，也大幅度降低了化学计算的难度，从而有效地降低学生学习的难度。第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）物质的量在化学实验中的应用学案学习目标：1.理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。2.初3.会简单的实验误差分析。重点难点：物质的量浓度的概念的理解；一定物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算。[复习]初中学习过表示浓度的方法—溶质的质量分数：表达式_____________很多化学反应在溶液中进行，量取一定体积溶液不能确定所含溶质的量，在化学实验中操作很不方便，我们引入新的物理量。知识点一、物质的量浓度1、定义：2、表达式：3、单位：注意：体积必须是的体积，溶质用表示。[讨论探究]1、将1molNaOH溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？2、将1molNaOH溶于水中形成1L溶液，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？3、1mol/LNaOH溶液的含义是什么？4、从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？[思考]化学中引入“物质的量浓度”的意义是什么？[应用巩固]1、100mL2mol/L的NaOH溶液所含NaOH的物质的量是多少？所含NaOH的质量是多少？2、配制100ml1.00mol/L的NaCl液需要NaCl的质量是多少？[思考探究]精确配制100mL1.00mol/LNaCl溶液选用哪些仪器？能否用100mL量筒和100mL烧杯配制？判断下列方法是否可行:①用量筒量100mL水，将NaCl溶于其中。（）②将NaCl溶于水里，加水至烧杯100mL刻度线处。（）③用量筒量100mL水，将NaCl溶于烧杯中。（）我们需要精确配制一定物质的量浓度溶液的专属仪器——容量瓶。知识点二、一定物质的量浓度溶液的配制1、容量瓶：（1）标识：、、（2）规格：_______________________________________________。（3）注意事项：每一规格的容量瓶只能配制相应规定体积的溶液不能加热，不能久贮溶液，不能溶解固体或稀释浓溶液使用前检查容量瓶是否漏水根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，如配制480mL某浓度溶液应选用mL的容量瓶。检查容量瓶是否漏水方法：打开瓶塞→加水→塞上瓶塞→→观察→正立，瓶塞旋转→倒立→观察。2、配制步骤：（配制100mL1.00mol/LNaCl溶液）计算：计算公式____________________________（2）称量：用称量NaCl固体溶质g。（3）溶解：在中加入适量，并用搅拌使NaCl固体完全溶解，冷却至室温。（注意：加入的蒸馏水不宜超过要配置溶液的1/3，不可在容量瓶中溶解）（4）转移：把溶解好的溶液移入ml容量瓶，用引流，玻璃棒下端靠在瓶颈内_______以下。移动容量瓶时，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。（5）洗涤：为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用洗涤和内壁次，并将每次洗涤后的溶液都注入到中。（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离瓶颈刻度线下厘米时，改用_________滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处和刻度线相切，平视刻度线。（7）摇匀：把容量瓶瓶塞塞紧，用食指指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。（8）装瓶：把配制好的溶液倒入洁净干燥的试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。实验仪器的选用：cＢcＢ＝nB（Ｂ）Ｖ根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起nＢ或Ｖ（aq）的变化，对cＢ造成误差。（填偏大、偏小或无影响）操作nBVcB转移或搅拌溶液时有部分液体飞溅用于溶解或稀释的烧杯、玻璃棒没有洗涤定容时俯视标线定容时仰视标线容量瓶中原有少量蒸馏水浓溶液和稀溶液性质一样吗？除固体药品溶解配制一定物质的量浓度的溶液外，也可将浓溶液稀释配制。知识点三、溶液的稀释[思考与交流]如果将5mL浓硫酸稀释为20mL稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？稀释前后，溶液中溶质物质的量_________:c1V1=c2V2c(浓溶液)·V(浓溶液)=___________________________练习：配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？[课堂练习]用18mol/LH2SO4溶液，配置250mL1.0mol/LH2SO4溶液。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入___________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______小心加水至_____________________，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。实验仪器的选用：_________________________________________________[小结]谈谈本节课的收获。[随堂演练]1、对于“同体积、同物质的量浓度、不同溶质的溶液”，正确的说法是（）A．溶液的质量相等B．所含溶质的质量相等C．所含溶剂的质量相等D．所含溶质的物质的量相等2、0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度（）A．相同B．无法比较C．依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD．依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L3、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意规格，111.2g第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）《物质的量在化学实验中的应用》课后反思参加2017年9月茌平县高中化学教学能手评比活动，根据高一化学的教学进度，县教研室拟定了《物质的量在化学实验中的应用》这一课题。因为这个课题涉及到概念的理解和应用，涉及到相关的计算、化学实验操作，教学过程比较符合教学评比的主题。根据本节课的教学大纲的要求、重点、难点，我确定了教学的形式是边讲边练，层层推进，坚持给学生思考时间、表达机会、体验过程、反思总结，这就要求教师要精心设计好教学的步骤和习题的梯度，要做好物质的量浓度概念的理解，且要求学生了解引入的意义。我在备课组谈了我的教学设计，其他老师都思考、讨论，帮助我确定一个比较成熟的方案。接着通过上课过程落实教学设计，备课组的老师都来听试教课并给出中肯的意见，我不断修改、完善教学设计，终于形成了比较满意的方案。正式上课的过程也比较顺利，所有的教学任务都顺利完成，也获得了听课老师的一致好评。学生初中掌握了溶质的质量分数溶液的配制，可以作为一个迁移知识，而学习了物质的量浓度定义后，这个相对较直接的实验原理，学生也比较容易感知到。物质的量浓度溶液的配制为定量验证的实验，这类实验可深化对概念的理解。在进行教学设计中，对整个实验难点分析是重中之重，在此进行探讨。（1）从化学定量实验思维来看：难点——学生能否认识到定量的依据是公式；（2）从实现实验原理操作来看：难点——如何确定溶液体积；（3）从定量实验特征实现来看：难点——如何精确而方便的确定溶液体积；（4）从教师教学方法选择来看：难点——引导学生为什么需要步骤而不是简单的告诉学生步骤。通过教学设计中适当运用情景设置来化解这些教学中的难点，才能真正用好这个教学素材。1、在教学设计中，通过类比溶质的质量分数，来破解难点，在类比过程中，让学生形成原理来源于定义式的思维。新的教学情景不是全然给学生一个陌生的世界，而应该设置的是能够承接学生旧知识，延伸学生新知识的情景。2、通过分析学生的错误方法，分析出溶液体积的特点。随后引导学生认识到体积是不断在变化中的，只有最后形成溶液，我们自然能够得到体积，得出顺序是先溶解后定容的方法。3、应该根据学生的思维开放性，设置不同的层次完成对如何精确定量的教学。根据学生已有的知识，