【课件】第一章第二节-离子反应第一课时　电解质的电离课件高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化第二节

离子反应第一课时

电解质的电离目录

CONTENT一、电解质和非电解质二、电解质的电离1.2.3.4.学习目标理解电解质的概念，了解常见的电解质认识酸、碱、盐等电解质的电离能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离会正确识别判断电解质与非电解质。

生活常识告诉我们，给电线设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？一、电解质和非电解质[实验1+2](1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。实验1+2试验物质的导电性（1）干燥NaCl固体、干燥KNO3固体、蒸馏水不导电（2）NaCl溶液、KNO3溶液能导电（3）熔融NaCl、KNO3能导电。【实验1+2】现象：样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象_______________________________________结论干燥的NaCl固体______干燥的KNO3固体_______蒸馏水________NaCl溶液_____KNO3溶液_____灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮不导电不导电不导电导电导电一、物质是由微观粒子构成的解释：电解质固体、蒸馏水中没有自由移动的离子，故不能导电；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl和熔融KNO3中有自由移动的离子，故能导电。思考：NaCl溶液为什么能够导电？NaCl固体为什么不导电？熔融的NaCl能导电吗？(1)电解质：在________里或____________下能够导电的________。(2)非电解质：在________________________都不能够导电的________。水溶液熔融状态化合物水溶液里和熔融状态下化合物一、电解质和非电解质(3)常见的电解质①酸：HCl、H2SO4、

H2CO3、HNO3

等。②碱：KOH、NaOH、

Ca(OH)2等。③盐：KCl、Na2SO4、Ca(NO3)2等。④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。⑤水(4)常见的非电解质。①部分非金属氧化物：CO、CO2、SO3、P2O5等。②气态氢化物：NH3。③大部分___________：蔗糖、酒精、CH4、乙酸有机物一、电解质和非电解质根据定义，判断下列说法是否正确？①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质（）②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质（）③铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(

)④NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(

)(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。（2）电解质、非电解质都必须是化合物；（3）电解质是化合物，而电解质溶液是混合物；如：盐酸是电解质溶液，HCl是电解质（4）电解质一定是自身能电离产生离子；在水溶液里能导电的化合物，不一定是电解质；如：CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质（5）电解质与其溶解性无关；如：BaSO4、AgCl等是电解质电解质的判断物质导电的原因探究(1)物质导电的原因：具有能________、_______的粒子。(2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。自由移动带电荷

NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合钠离子、水合氯离子Na＋、Cl－微粒能否自由移动_________能自由移动的原因

在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用否能能结论：化合物能导电的状态为_____或_________。溶液熔融状态现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体

⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是

。(2)属于电解质的是

。(3)属于非电解质的是

。(4)上述状态下的电解质不能导电的是

。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩1．电离的概念电解质__________或________________时，形成的自由移动的离子过程叫做电离。二、电解质的电离溶于水受热熔化化学式和离子符号2．电离方程式电离方程式是用__________________表示电解质电离过程的式子。水溶液中，NaCl在溶液中是以Na+

、Cl－的形式存在的。熔融状态下，克服了离子之间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl－。①含义：表示电解质电离的式子。②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。③实例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。二、电解质的电离Ba2＋＋2OH－练习：写出下列酸、碱、盐的电离方程式。①硫酸(H2SO4)：_______________________________________。②氢氧化钾(KOH)：___________________________________。③硫酸钠(Na2SO4)：____________________________________。H2SO4===2H++SO42-KOH===K++OH－Na2SO4===2Na++SO42-3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质(1)酸：电离时生成的阳离子全部是__________的化合物，如H2SO4、HNO3等。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是__________的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。(3)盐：电离时生成的阴离子是__________、阳离子是______________________的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。H＋

OH－

酸根离子金属离子或铵根离子二、电解质的电离思考：凡是能电离出H＋的物质一定是酸吗？不一定，如NaHSO4溶液中可电离出H＋：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，但NaHSO4属盐。

酸：H2SO4

===

2H+

+SO42-碱：Ba(OH)2===Ba2++2OH-盐：NH4Cl===NH4+

+Cl-其实：酸、碱、盐在水溶液中的反应，实际上是它们电离产生的离子之间的反应。(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。123电离方程式书写的注意事项符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类1.电解质的分类电解质强电解质：强酸强碱大部分盐活泼金属氧化物弱电解质：弱酸弱碱水在水溶液或熔化状态下完全电离在水溶液或熔化状态下部分电离2.酸的分类从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类3.碱的分类4.盐的分类从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类课堂总结选项ABCD电解质FeNaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O1.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）当堂训练C2.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是（）A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质C.X只能是盐类 D.X只能是碱类A当堂训练3.下列叙述中正确的是（）A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质C.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质D.硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质D4.下列物质溶于水时，不能电离出酸根离子的是（）A.NaNO3 B.Ba(OH)2C.KMnO4 D.KClB5.下列电离方程式中，书写不正确的是（）A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－B.NaOH===Na＋＋O2－＋H＋C.HCl===H＋＋Cl－D.KHCO3===K＋＋当堂训练B6.下列都是中学化学常见的物质：①Cu

②NaCl

③NaHSO4

④SO2

⑤H2SO4

⑥C2H5OH(酒精)