第三节　第2课时　氧化剂和还原剂

第2课时氧化剂和还原剂课后篇素养形成合格考达标练1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质答案D解析有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22O+H2O2NaOH2+2H2O4HF+O22+H2O2HNO3+NO答案A解析题干反应中的水是氧化剂,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。3.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是()2既是氧化产物又是还原产物2既是氧化剂又是还原剂C.反应中无元素化合价的变化2O是还原产物答案A解析NO中氮元素显+2价,NO2中氮元素显+4价,产物NaNO2中氮元素显+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。4.(2020江苏南京期末)下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO22O2→O22→S4→MnO2答案A解析C→CO2过程中,C元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,A项正确;H2O2→O2过程中,氧元素化合价升高,H2O2分解就能实现,不一定要加入氧化剂,B项错误;SO2→S过程中,硫元素的化合价降低,被还原,需加入还原剂才能实现,C项错误;KMnO4→MnO2过程中,Mn元素的化合价降低,发生了还原反应,可以通过高锰酸钾分解来实现转化,不一定要加入还原剂,D项错误。5.(2020广东惠州期末)根据下列反应的离子方程式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()3+、Br2、I23+、I2、Br22、Fe3+、I22、I2、Fe3+答案C解析对于氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物。①2Fe3++2I-2Fe2++I2,Fe3+是氧化剂,I2是氧化产物,氧化性:Fe3+>I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,Br2是氧化剂,Fe3+是氧化产物,氧化性:Br2>Fe3+;则氧化性:Br2>Fe3+>I2,C项正确。6.(2020北京房山期末)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是()A.做还原剂B.做氧化剂C.既做氧化剂又做还原剂D.既不做氧化剂又不做还原剂答案A解析“活性氧”具有强氧化性,Na2SeO3能消除“活性氧”,故应具有还原性,做还原剂。7.(双选)田径比赛上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是()A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价2O5是P被还原后所得的产物C.该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为5∶6D.上述反应中消耗3个P时,转移15个e-答案BC解析KClO3中K为+1价,O为-2价,所以Cl为+5价,产物KCl中Cl为-1价,故A正确;反应物中P元素为0价,产物P2O5中P元素为+5价,化合价升高,所以P2O5为P被氧化后所得产物,故B错误;该反应中KClO3中Cl元素化合价降低为氧化剂,P为还原剂,根据反应方程式可知氧化剂与还原剂的质量之比不是5∶6,故C错误;P为唯一还原剂,化合价升高5价,所以消耗3个P时,转移15个e-,故D正确。8.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是。

(2)该反应中,发生还原反应的过程是→。

(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。。

答案(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)解析(1)由H2O2-1→O20(2)所给物质中,有元素化合价降低的H2CrO4必定做氧化剂,发生还原反应,H2CrO4Cr(OH)3。(3)根据氧化还原反应前后元素质量守恒的原则可得如下的化学方程式:等级考提升练9.下列叙述正确的是()A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性答案D解析由反应2O33O2可知,A项错误;氧化剂的氧化性强弱与得电子多少无关,而与得电子能力强弱有关,B项错误;Fe2+可被氧化,也可被还原,C项错误;Na2SO4中硫元素显+6价,但Na2SO4没有强氧化性,D项正确。10.现有下列几个离子反应:①Cr2O72-+14H++6Cl-2Cr3++3Cl2↑+7H②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-③2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-下列有关性质的比较中正确的是()A.氧化性:Cr2O72->ClB.氧化性:Cl2>Fe3+>Cr2OC.还原性:SO2<Fe2+<Cl-D.还原性:Cl->Cr3+>Fe2+答案A解析根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,推知:氧化性强弱顺序为Cr2O72->Cl2>Fe3+;还原性强弱顺序为SO2>Fe2+>Cl-11.(双选)已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断下列反应不正确的是()3++SO2+2H2OSO42-+4H+-+SO42-+4H+SO2+Br2+2H2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-3++2I-Fe2++I2答案BD解析A项中SO2是还原剂,Fe2+是还原产物,故还原性:SO2>Fe2+,与已知信息一致,反应能够发生且书写正确。B项中Br-是还原剂,SO2是还原产物,推出还原性:Br->SO2,与已知信息相矛盾,反应不能发生。C项中Br-和Fe2+都是还原剂,Cl-是还原产物,故还原性:Br->Cl-、Fe2+>Cl-,与已知信息一致,反应能够发生且书写正确。D项中I-是还原剂,Fe2+是还原产物,故还原性:I->Fe2+,与已知信息一致,反应能够发生,但方程式未配平,故错误。12.(2020安徽合肥六校期末联考)已知2MOyx-+5S2-+16H+2M2++5S↓+8H2O,则MOyx-中的答案A解析根据电子得失守恒可得5×2=2×n,解得n=5,即1个MOyx-在反应中得到5个电子,所以其中M的化合价是+7价。根据原子守恒可知,y=4,所以13.(双选)(2020北京顺义期末,改编)为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是()A.上述反应涉及的物质中,Fe的还原性最强2FeO2中Fe的化合价为+3价C.上述反应中,铁是还原剂,NaNO2和NaOH是氧化剂O2-的氧化性大于Fe答案BC解析3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑反应中,Fe由0价升高到+2价(Na2FeO2),NaNO2中氮元素的化合价由+3价降低到-3价(NH3),Fe为还原剂,NaNO2为氧化剂,NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性,反应涉及的物质中,铁的还原性最强,A、D项正确14.(双选)硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4SO2+Fe2O3+SO3,下列有关说法正确的是()A.生成一分子SO2转移2个电子4中铁元素被还原3是氧化产物D.该反应中FeSO4既是氧化剂,又是还原剂答案AD解析生成一分子SO2转移2个电子,故A正确;FeSO4中铁元素化合价由+2价升高为+3价,铁元素被氧化,故B错误;FeSO4→SO3,S元素化合价不变,SO3既不是氧化产物也不是还原产物,故C错误;该反应中,FeSO4中铁元素化合价由+2价升高为+3价、部分S元素化合价由+6价降低为+4价,FeSO4既是氧化剂又是还原剂,故D正确。15.氟利昂在常温下都是无色气体或易挥发液体,常用于制冷剂,但由于二氯二氟甲烷等CFC类制冷剂破坏大气臭氧层,已限制使用。F2用于合成氟利昂等冷却剂,化学历史上首次用化学方法制得F2的三步反应如下:①KMnO4+KF+H2O2+HFK2MnF6++H2O

②SbCl5+5HFSbF5+5HCl③2K2MnF6+4SbF54KSbF6+2MnF3+F2↑请根据以上信息回答下列问题:(1)反应①中空格上应填物质的化学式为。

(2)反应②是否为氧化还原反应(填“是”“否”或“无法确定”)。

(3)反应③中的氧化剂为,被氧化的元素为。

答案(1)O2(2)否(3)K2MnF6F解析(1)该反应是氧化还原反应,在反应中KMnO4作氧化剂得到电子,被还原为K2MnF6,H2O2失去电子,被氧化为O2,所以根据氧化还原反应的规律可知:缺项是O2。(2)在反应②中元素的化合价没有发生变化,所以该反应不是氧化还原反应。(3)在反应③中K2MnF6中的Mn化合价为+4价,反应后变为MnF3中的+3价,化合价降低,得到电子,作氧化剂;氟元素由反应前的-1价,变为反应后的0价,化合价升高,失去电子,被氧化。新情境创新练16.凡是养鱼的人都知道一种很不错的消毒剂,这就是被称为当今第四代消毒产品的二氧化氯。其属于A1级别安全高效消毒剂之一,并且可以在极低的浓度下对病菌有杀灭作用,功效显而易见。KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2↑+Cl2↑+

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生1分子Cl2,转移的电子