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文档简介

化学反应的速率和限度（第二课时）

一、可逆反应1.定义：2.特点：在相同条件下既可以向正反应方向进行同时又可以向逆反应方向进行的反应。（1）双向：正反应方向和逆反应方向都可进行（2）双同：相同条件,同时进行返回（3）共存：反应物和生成物同时存在时间(min)001020304050607080c(SO2)10.70.50.350.20.10.10.10.1c(O2)0.50.350.250.180.10.050.050.050.05c(SO3)00.30.50.650.80.90.90.90.9反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)050min时间（t）2SO2+O22SO3△催化剂0

二、化学平衡1.定义：2.特点在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。（1）逆：可逆反应（2）等：（3）定：反应物、生成物浓度固定，不再变化（5）变：外界条件改变，原平衡被打破，建立新平衡（4）动：动态平衡3.标志：②

变量不变（特征依据）①V正＝V逆（本质依据）

各物质浓度保持不变mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)1、m+n≠p+q时，判断方法:变量不变可逆反应向一侧进行（未平衡）时，如果物理量一直是变量，则大小不变时反应达到平衡条件：恒温恒容ρ始终是定值，无法判断是否达到平衡

M是变量，大小不变时说明达到平衡71、下列各关系式中能说明反应N2+3H2⇌2NH3已达平衡状态的是（BDE）

A、3V正（N2）=V正（H2）

B、2V正（H2）=3V逆（NH3）C、1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂

D、1个N≡N键形成的同时,有6个N－H键形成E、单位时间内生成2molNH3，

同时生成3molH2

F、单位时间内消耗1molN2，同时生成2molNH3练习返回2、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生如下反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（B）A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO28返回3.在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，下列情况中不能作为反应达到平衡状态标志的是（B）A.混合气体的总物质的量不再发生变化B.混合气体的密度不再发生变化C.混合气体的压强不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不再改变4.在恒定温度下，在一容积恒定的密闭容器中分解一定量的氨基甲酸铵固体，NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)可以判断该分解反应达到平衡平衡状态的是（BC）A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气

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