2021-2022学年山西省吕梁市积翠中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年山西省吕梁市积翠中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关电池的说法不正确的是(

)A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁，化学能转化为电能D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置参考答案：C分析：A、可以连续充放电的电池属于二次电池；B、生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，这些植物以生物质作为媒介储存太阳能，属再生能源；C、铜不能置换出铁；D、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，根据电池的特点来判断。详解：A、手机上用的锂离子电池是可以连续充放电的电池，属于二次电池，此外，这样的电池还有铅蓄电池等，A正确；B、燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式，B正确；C、把铜片插入FeCl3溶液中发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能置换出铜，也不能构成原电池，C错误；D、氢氧燃料电池在两极上通入的是氢气和氧气，是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置，D正确。答案选C。2.下列各组物质的性质比较正确的是A.稳定性：AsH3＜PH3＜NH3＜CH4

B.沸点：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2OC.密度：Li＜Na＜K＜Rb

D.酸性：H3BO3＜H2CO3＜HNO3＜H3PO4参考答案：B分析：A.非金属性越强，氢化物越稳定性；B.含有氢键的物质沸点高；C.金属钠的密度大于钾的；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。详解：A.氮元素的非金属性强于碳元素，则氨气稳定性强于甲烷，A错误；B.第ⅥA元素形成的简单氢化物的沸点逐渐升高，但水分子间存在氢键，则沸点：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O，B正确；C.密度：Li＜K＜Na＜Rb，C错误；D.氮元素的非金属性强于磷元素，则硝酸的酸性强于磷酸，D错误，答案选B。3.下列电子式书写正确的是（

）A．

B．羟基：C．

D．Na2O2：参考答案：D略4.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）

A．Ba、K、CO、Cl

B．S、Cl、Na、H

C．Na、H、I、SO

D．Ca、Fe、NO、SCN参考答案：C略5.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数参考答案：C【考点】核素．【分析】元素的近似相对原子质量=各核素的质量数×原子百分比，据此结合其原子百分比计算出A的近似相对原子质量，根据同位素、丰度、质量数、元素的相对原子质量、原子的相对原子质量的概念来回答即可．【解答】解：A、75.77%表示35Cl的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比，不是质量分数，故A错误；B、24.23%表示37Cl在自然界所占的原子个数百分比，而不是35Cl在自然界所占的原子个数百分比，故B错误；C、元素的相对原子质量=各元素的质量数×原子百分比，35.5表示氯元素的相对原子质量，故C正确；D、36.966表示37Cl的相对原子质量，不是37Cl的质量数，故D错误．故选C．6.根据表中信息判断以下叙述不正确的是短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A．氢化物的沸点为H2T<H2R

B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2+离子半径比T2-离子半径小参考答案：AB略7.下列分子中，具有正四面体结构的是A.CH4

B.CH2=CH2 C.CH3Cl D.参考答案：A【分析】A．正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，甲烷为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心；B．乙烯是平面型分子．C．一氯甲烷分子碳原子和氯原子、氢原子吸引电子的能力不同，所以一氯甲烷属于四面体结构；D．苯为平面正六边形。【详解】A．甲烷分子中碳原子位于正四面体中心上，四个顶点上分别含有一个氢原子，为正四面体结构，故A正确；B．乙烯是平面型分子，故B错误．C．一氯甲烷是1个氯原子取代了甲烷中1个氢原子，结构为四面体，含有碳氢、碳氯极性键，分子不对称，不是正四面体，故C错误；D．苯为平面正六边形，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了微粒空间构型的判断，根据正四面体中，4个键的键长、键角都相等，易错点C，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，注意CH3Cl结构，分子不对称，不是正四面体。

8.欲提取溴水中的单质溴，可选用的分离方法为（）A．过滤 B．渗析 C．萃取 D．蒸发结晶参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，以此来解答．【解答】解：A．过滤适用于不溶性固体与液体的分离，不能从碘水中提取碘，故A错误；B．渗析用于分离胶体，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，可用苯、四氯化碳等有机溶剂萃取，然后分液分离，故C正确；D．蒸发结晶法使利用溶解度的差异分离混合物的方法，不能从碘水中提取碘，故D错误．故选C．9.近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求以经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制造硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．MgMg（NO3）2B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg（NO3）2C．MgMgO

Mg（NO3）2D．MgMgSO4

Mg（NO3）2参考答案：C略10.A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A-+C2=2C-+A2

2C-+B2=2B-+C2，若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是（

）A.氧化性B2＞C2＞A2

B.还原性X-＞C-＞B-C.X2与B-能发生反应

D.B2与X-能发生反应参考答案：C分析2A-+C2=2C-+A2，该反应的氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2＞A2；还原剂是A-，还原产物是C-，所以还原性A-＞C-。分析2C-+B2=2B-+C2，该反应的氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2＞C2；还原剂是C-，还原产物是B-，所以还原性C-＞B-。若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2，则氧化性C2＞X2；还原性X-＞C-。，综上所述，氧化性B2＞C2＞A2、B2＞C2＞X2，还原性X-＞C-＞B-，所以B2与X-能发生反应，X2与B-不能发生反应，C不正确，本题选C。点睛：在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。较强的氧化剂可以制备较弱的氧化剂，较强的还原剂可以制备较弱的还原剂。11.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是A．外电路中电流由b流向aB．b极反应式是O2+2H2O+4e－=4OH－C．a是负极，该电极发生了还原反应D．电解质溶液中OH－向负极移动参考答案：C12.下列电离方程式正确的是

（

）A．CaCl2

=

Ca2+

+

Cl2-

B．NaOH

=

Na+

+

H+

+

O2-C．HNO3

=

H+

+

NO3-

D．K2CO3

=

K+

+

CO32-参考答案：C略13.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯 B.乙酸 C.甲烷 D.乙烯参考答案：D【详解】A．苯不能使溴水因反应褪色，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项A错误；B．乙酸不和溴反应，不能使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色，选项B错误；C．甲烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D．乙烯含有C=C双键，与溴发生加成反应使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，选项D正确；答案选D。

14.都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2参考答案：D略15.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为A.36.8%

B.37.6%

C.22.0%

D.无法计算参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2

广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：（1）ClO2

发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是_________________(

用化学方程式表示)。（2）反应结束后,向ClO2

发生器中通入一定量空气的目的是_________________。（3）吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_________________,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为_________________。（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2

并探究SO2

与Na2O2的反应。①为除去过量的SO2,C

中盛放的试剂为___________。②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为_________________。③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。参考答案：(1)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

(2)驱赶出ClO2，确保其被充分吸收

(3)2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

防止H2O2分解(4)①NaOH溶液(或KMnO4溶液)

②2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

③稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡

如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根解析：（1）ClO2发生器中的反应为氯酸钠与二氧化硫在浓硫酸作用下发生氧化还原反应，而硫磺、浓硫酸也可以生成二氧化硫，反应的方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；（2）反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收；（3）吸收器中双氧水与ClO2在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2，反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，为了提高ClO2的利用率及防止H2O2分解，反应温度不能过高；（4）①二氧化硫能被氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液吸收，所以C中盛放的试剂为NaOH溶液（或KMnO4溶液）。②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，所以B中发生的反应可能为二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。③由于稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，另外如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根，所以方案不合理。点睛：本题考查物质的制备实验的工业设计，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）A与E两元素可