2022-2023学年浙江省金华市联谊中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年浙江省金华市联谊中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

B．加入催化剂有利于氨的氧化反应C．高压有利于合成氨反应

D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大参考答案：B

试题分析：氢硫酸溶液中有下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。加碱后OH-中和H+，上述平衡正向移动，S2-增多，A可用勒夏特列原理解释；加入催化剂，改变反应速率但不改变平衡状态；合成氨反应是气体体积减小的反应，高压有利于平衡向生成氨的方向移动；合成氨反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降温有利于合成氨反应，因此B、D不能用勒夏特列原理解释。考点：勒夏特列原理2.以下物质:(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)环己烷(7)邻二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（

）A．(3)(4)(5)(8)

B.(4)(5)(7)(8)

C.(4)(5)(8)

D.(3)(4)(5)(7)(8)参考答案：C略3.给滴定管中注入标准溶液的方法，正确的是A借助于玻璃棒

B借助于漏斗

C借助于胶头滴管

D直接注入参考答案：D4.氨水中所含有的分子和离子有①

②H2O

③NH3

④NH3·H2O

⑤H+

⑥OH-A.①②③

B.②③④⑤

C.②③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥参考答案：D5.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（

）

A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B、用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C、用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

D、用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸参考答案：C略6.某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是

（

）参考答案：C略7.下列有关热化学方程式的说法中正确的是（

）A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C．在加热条件下进行的反应一定是吸热反应D．同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同参考答案：B略8.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH)＝0时，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B．V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V(NaOH)＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD．V(NaOH)＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-)参考答案：D略9.以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

待测液消耗标准盐酸(0.01mol·L－1)的体积①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液＋10mLH2OV2mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL

则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)计算合理的是()A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)

B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)

D．c＝0.01×V1/20参考答案：B②20mLNaOH溶液中加入10mLH2O，其溶质物质的量不变，只要仍用20mL来进行计算，仍可得正确值。③敞口隔夜放置的NaOH溶液已发生反应生成部分Na2CO3，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。故答案B。10.下列关于铜电极的叙述中不正确的是A．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

B．锌铜原电池中铜是正极C．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极参考答案：D略11.在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂v(正)v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C．降温，v(正)v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D．加入氩气，v(正)v(逆)都增大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

参考答案：D略12.某烯烃与H2加成后得到2,2--二甲基丁烷，该烯烃的名称是()

A．2,2-二甲基--3--丁烯

B．2,2-二甲基--2--丁烯

C．2,2-二甲基--1--丁烯

D．3,3-二甲基--1--丁烯参考答案：D略13.蛋白质水解的最终产物是()A．葡萄糖

B．各种氨基酸

C．甘油

D．脂肪酸参考答案：B略14.下列关于钠的叙述中，不正确的是（

）

A.钠燃烧时发出黄色的火焰

B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性

D.钠的最外层有一个电子参考答案：B略15.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是A.HCl

B.NaOH

C.Na2SO4

D.NaCl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。(1)图中阴极为______(填“A”或“B”)，其电极反应式为________________。(2)若C处通入O2，则A极的电极反应式为_______________________________________。(3)若C处不通入O2，D、E处分别收集到xL和yL气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为__________(忽略O3的分解)。参考答案：(1)A4H＋＋4e－===2H2↑(2)O2＋4H＋＋4e－===2H2O(3)(x－2y)/y解析：(1)电解硫酸制得O3可知，在阳极失电子生成O3，故产生O3的一极为阳极，因此A为电解池的阴极，在阴极，H＋得电子生成H2。(2)当在C处通入O2，又形成原电池，O2和硫酸溶液中的H＋得电子生成H2O。(3)根据条件可知在D处收集到的气体是H2，而在E处收集到的气体是O2和O3，设O2和O3的体积分别是a和b，根据电子守恒可知4a＋6b＝2x，再结合a＋b＝y，二者联立解得b＝x－2y，则O3的体积分数为(x－2y)/y。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是实则犹生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，——依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。参考答案：物质都是由分子、原子等微粒构成。物质发生物理变化时分子不改变；物质发生化学变化时虽然分子改变，但原子没有变。因此，在世间万物的变化中物质是不灭的。18.A、C两种元素的原子的最后一个电子都填充在s亚层中，1mol的A单质同水反应生成1gH2，同时转化为具有Ne原子电子层结构的离子。B的核电荷数比A少5个，B与C可形成正四面体的共价化合物D，原子半径A、B、C依次递减，试判断：

(1)A、B、C各为何种元素?

(2)哪个元素的原子最外层的电子能量最高?写出能量最高的电子所处的电子亚层符号。

(3)写出D的电子式和结构式。

(4)写出A的氧化物的电子式。参考答案：(1)A:Na

B:C

C:H

(2)Na

3S1(4)19.(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：①改进碱性土壤用石膏。②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。③铵态氮肥不能与草木灰混用。参考答案：(1)Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤显碱性是因为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋与CO32－结合生成