2022-2023学年广东省汕尾市陆丰市东海新龙中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年广东省汕尾市陆丰市东海新龙中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Fe(OH)3胶体具有的性质是

A．无色溶液

B．分散质粒子直径大于100nmC．红褐色沉淀

D．丁达尔效应参考答案：D略2.下列海洋资源中，属于可再生资源的是（

）A海洋潮汐能

B.海底多金属结核矿

C.海滨砂矿

D.海水化学资源参考答案：A略3.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（

）A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸参考答案：A试题分析：根据题给信息知，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧元素；X、Y、Z是同周期的相邻元素，则X为氮元素，Z为氟元素；M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，M为硅元素。A、根据原子半径比较原则判断，原子半径：Si＞N＞O＞F，即M＞X＞Y＞Z，A正确；B、水分子间存在氢键，常温下为液体，沸点最高，其余氢化物均为气体，B错误；C、根据元素在周期表中的位置及元素周期律判断，对应氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3＞SiH4，即Z＞Y＞X＞M，C错误；D、SiO2不溶于水不能直接得到硅酸，D错误，答案选A。【名师点晴】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题的易错选项是C，注意氢键对物质性质的影响。需要明确的是氢键不是化学键，属于分子间作用力的范畴，一般影响物质的物理性质，例如熔沸点等。只有非金属很强的元素才能形成氢键，例如F、O、N，即HF、H2O、NH3等均能形成氢键。4.下列电离方程式错误的是(

)A、Al2(SO4)3=2Al3++3(SO4)2-

B、NaHSO4=Na++H++SO42-C、MgCl2=Mg2++Cl2-

D、Ba(OH)2=Ba2++2OH-参考答案：C略5.放射性物质铱—192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则19277Ir中的中子数和质子数之差为(

)A.115 B.38 C.269 D.15参考答案：B【分析】根据质子数+中子数＝质量数分析解答。【详解】19277Ir中质子数是77，质量数是192，又因为质子数与中子数之和是质量数，所以中子数和质子数之差为192－77－77＝38。答案选B。6.只含有一种元素的物质

（

）A．可能是纯净物也可能是混合物

B．可能是单质也可能是化合物

C．一定是纯净物

D．一定是一种单质参考答案：A略7.下面有关晶体的叙述中，正确的是

（

）A．分子晶体中一定存在共价键B．第ⅦA族氢化物随相对分子质量增加，熔沸点逐渐升高，HF沸点最低C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体参考答案：C略8.甲醇（CH3OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。已知参考答案：A略9.以下化学用语正确的是A．作为相对原子质量测定标准的碳核素：

B．NaCl的电子式：C．氯离子的结构示意图：

D．甲烷的分子式为H4C参考答案：C略10.下列各项中，不属于化学科学研究内容的是A、寻找新的性能良好的材料

B、治理环境污染C、开发新能源

D、研究质子、中子的结构参考答案：D11.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系．

分析：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答．解答：解：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；B．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故D错误．故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，也可以确定具体的元素进行解答，题目难度不大12.下列能表明可逆反应:A+2B2C已达平衡状态的的是(

)

A.

A、B、C的浓度相等

B.

当生成1molA的同时也生2molB

C.

A、B、C的物质的量比为1:2:2

D.

当生成1molA的同时也生成2molC参考答案：D13.下列反应属于吸热反应的是（）A、生石灰和水的反应B、石灰石在高温下的分解反应C、盐酸与氢氧化钠溶液的反应D、食物因氧化而腐败参考答案：B略14.关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O═9□+AgClO3+10HF+O2下列说法不正确的是（）A．每生成1molO2，该反应转移电子的物质的量是9molB．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．□中的物质是AgClD．参加反应的Cl2有被水还原参考答案：AD考点：氧化还原反应．

分析：根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，以此来解答．解答：解：根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，A．每生成1molO2，该反应转移电子的物质的量=1mol×4+×5mol=4.5mol，故A错误；B．该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C．通过以上分析知，口中的物质是AgCl，故C正确；D．根据方程式知，该反应消耗的水有作还原剂，由电子守恒可知，被水还原的Cl2为=，故D错误；故选AD．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．15.下列关于反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的说法正确的是()A．Na2O2是氧化剂，水是还原剂B．Na2O2是还原剂，H2O是氧化剂C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．H2O既是氧化剂又是还原剂参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol·L－1的NaOH溶液。(1)需称量_____________g的烧碱固体，固体应放在_____________中称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是(填代号)_____________。①烧杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL试剂瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是________(填仪器名称)。(4)如果没有用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，配成的溶液中物质的量浓度比要求的(填偏大、偏小或无影响，以下同)_______；如果溶解后未经冷却即注入容量瓶，配成的溶液中物质的量浓度比要求的_______；如果容量瓶洗净后没有烘干，配成的溶液的物质的量浓度比要求的_______。

参考答案：(1)2.0；烧杯。(2)④⑤。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为

，之一是

。（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是

。该法的优点之一是 。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为

。参考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不稳定等合理答案）（2）作氧化剂

成本低（或Ca2SO4·H2O稳定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.（6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mo