上海崇东中学高二化学下学期期末试卷含解析

上海崇东中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．该装置将太阳能转化为化学能和电能B．电极1周围pH减小C．电极2上发生的反应为CO2+2H++2e﹣═HCOOHD．H+由电极2室经过质子膜流向电极1室参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由电子转移的方向可知，电极1为负极，水失电子发生氧化反应生成氧气与氢离子，电极2为正极，发生还原反应，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，以此解答该题．【解答】解：A．过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，且有电流产生，太阳能转化为电能，故A正确；B．电极1是负极，发生氧化反应生成氧气与氢离子，pH减小，故B正确；C．在电极2通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为CO2+2H++2e﹣═HCOOH，故C正确；D．原电池工作时，阳离子向正极移动，则H+由电极1室经过质子膜流向电极2，故D错误；故选D．2.下列说法正确的是（

）

A.海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水B.明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒C.可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙D.若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用碱性肥皂液清洗参考答案：D略3.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（

）

A．c（H+）

B．

C．

D．

参考答案：B略4.物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确是A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性

B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

C．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定D．氯气常用于自来水消毒，是由于氯气与水作用生成次氯酸，次氯酸有杀菌作用参考答案：C5.下图中A、B、C、D各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中加点位置为37的是

A

B

C

D参考答案：B6.将碘酒滴到切开的苹果断面上，观察到断面变蓝色，说明苹果中含有A．油脂

B．淀粉

C．纤维素

D．葡萄糖参考答案：B试题分析：淀粉遇碘变蓝色，碘酒中含有碘单质，所以判断苹果中含有淀粉，答案选B。7.某溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、CI-、SO42-、SO32-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入足量的NaOH溶液先有白色沉淀后白色沉淀溶解，同时有刺激性气体生成；②另取部分溶液，加入足量盐酸，产生有色刺激性气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。由上述实验不能确定溶液中是否存在的离子是

A.K+

B.K+、CI-

C.K+、SO32-

D.K+、Mg2+参考答案：A略8.下列有机物可以形成顺反异构的是：（

）

A．丙烯

B.1-氯-1-丙烯

C.2-甲基-2-丁烯

D.2,3-二甲基-2-丁烯参考答案：D略9.理论上不能设计为原电池的化学反应是（

）A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

△H<0B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)

△H<0C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

△H<0

D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl2(aq)

△H<0参考答案：B10.甘氨酸和丙氨酸以1：1的配比两两缩合后，得到的产物可能是

A．①②

B．①②③

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：C11.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②

B．②③C．①④

D．③④参考答案：C略12.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（

）A．2，2，3，3-四甲基丁烷

B．2，3，4-三甲基戊烷C．3，4-二甲基己烷

D．2，5-二甲基己烷参考答案：D略13.下列实验操作要用到玻璃棒的是A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．配制一定物质的量浓度的溶液参考答案：ABD略14.下列反应中，观察不到颜色变化的是（

）

A．往氨水中滴加酚酞

B．往品红溶液中通人足量二氧化硫气体

C．往稀硫酸中通入氨气

D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中参考答案：B略15.下列物质属于只含离子键的化合物的是A．KOH

B．H2SO3

C．KCl

D．NaNO3参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种，取该溶液进行以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除

的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，生成该紫红色物质的离子方程式为

。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除

的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有

存在。生成该气体的离子方程式为

。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明

存在，又排除

存在。（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是

。（6）若要确认（5）中相关的离子，确认的实验方法是

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）1mol烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2。A分子结构中无支链或侧链。（1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为______________。（2）若A为链状烯烃，且分子中含有2个甲基，1molA最多可和2molBr2发生加成反应，且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有两种，则A的结构简式为

。参考答案：（1）

（3分）

（2）（3分）（结构简式既可）略18.将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。（1）写出硫原子和S2－离子的核外电子排布式。（2）写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。（3）设计实验方案确定上述反应是否进行完全。

（4）若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。参考答案：

（1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4；S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为Na2S和Na2SO4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3全部被转化为Na2S和Na2SO4。（4）钠的百分含量=(46/32)×硫的百分含量=(23/16)a氧的百分含量=1-氧的百分含量-硫的百分含量=1-(23/16)a-a=1-(39/16)a

19.有机化合物A—H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65—75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是

_________

，名称是

______

；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是

；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的