2022年江苏省扬州市中学集团润扬中学高一化学期末试题含解析

2022年江苏省扬州市中学集团润扬中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A． 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B． 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C． 浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化 D． 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体参考答案：C考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化；B．浓硫酸和铜在加热条件下发生反应；C．浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝钝化；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥．解答：解：A．蔗糖中不含水，蔗糖碳化是由于浓硫酸具有脱水性的原因，故A错误；B．浓硫酸和铜在加热条件下发生反应，常温下不反应，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝在表面生成一层致密的氧化物膜，即钝化，故C正确；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误．故选C．点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，本题注意浓硫酸脱水性和吸水性的区别，注意能用浓硫酸干燥的气体有哪些．2.（不定项）将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是(

)

A.试管a中实验可以证明SO2具有还原性

B.试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性C.试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性

D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸参考答案：CA．二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，体现其还原性，故A正确；B．二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶与硝酸，故D正确；故选C。3.下列叙述不正确的是（

）

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

B．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Na、Mg、Al的半径依次减小

D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强参考答案：B略4.实验桌上放有托盘天平，研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥器、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、酒精灯、胶头滴管。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验是（

）

A．蒸发 B．萃取分液 C．配制0.1mol/L的CuSO4溶液 D．制取蒸馏水参考答案：BD略5.下列各项递变规律错误的是：A.

沸点：NH3<PH3<AsH3

B.

非金属性：N>P>AsC.

还原性：AsH3>PH3>NH3

D.

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4参考答案：AA、氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，选项A错误；B、同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：N＞P＞As，选项B正确；C、非金属性越强，对应的气态氢化物的还原性越弱，非金属性：N＞P＞As，则还原性：AsH3＞PH3＞NH3，选项C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞P＞As，则酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，选项D正确。答案选A。6.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

D．Na+、K+、HCO3－、NO3－参考答案：C略7.已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-若向100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24L标况下的氯气，充分反应后，有l／5的Br-被氧化成Br2,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．1．4mol／L

B．2.5mol／LC．5．0mol／L

D．无法计算参考答案：A8.下列物质中，作为燃料时对空气没有污染的是A、煤

B、天然气

C、汽油

D、氢气参考答案：D9.下列实验中，实验设计及所选装置合理的是

A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选④B．用酒精提取碘水中的碘，选③C．将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤D．粗盐提纯，选①和②参考答案：AD略10.今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（

）A．硼和氦

B．碳和镁

C．氯和碳

D．铍和氧参考答案：BA原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，B原子的L层已经全部排满，则A是碳元素，所以B是镁元素，答案选B。11.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是：A．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molB．N2既是氧化剂，又是还原剂C．NH4Cl中的氮元素被还原D．NaNO2是氧化剂参考答案：D12.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（

）

A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出氢气，二者分子中官能团相同

B．苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

D．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色参考答案：C略13.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中

A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的原子百分含量

C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数参考答案：B14.下列关于钠的叙述错误的是

A．钠易与非金属S、Cl2等反应

B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰

D．钠的密度比水小，熔点低于100℃

参考答案：B略15.下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B.常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C.SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸参考答案：D【详解】A.晶体硅具有金属光泽，可以导电，但硅是非金属，不是金属材料，A错误；B.常温下，硅的化学性质稳定，但硅是亲氧元素，所以自然界中的硅全部以化合态存在，B错误；C.SiO2是一种酸性氧化物，不溶于水，不能与水反应生成相应的酸，C错误；D.二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钙和盐酸反应，则除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸，D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏)B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（

）

（2）分离四氯化碳与水的混合物（

）（3）分离汽油和煤油（

）

（4）分离碘水中的碘单质（

）

（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（

）参考答案：（1）C

（2）

E（3）

A

（4）

B

（5）

D

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式．参考答案：18.如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?参考答案：可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。19.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种