化工热力学第七章相平衡

第七章

相平衡我们生活在一个混合物的世界里——我们呼吸的空气、吃的食物以及汽车里的汽油都是混合物，我们随处都可发现生活与由不同化学物质组成的材料有关。我们做的许多事都涉及物质从一种混合物到另一种混合物的转化，例如：在肺部，空气中的氧气溶入血液中，而二氧化碳则离开血液进入空气；在咖啡壶里，水溶性的成分从咖啡颗粒中浸出进入水中；有的人领带被肉汁弄脏，他会用清洁剂溶解并除去油渍。在这些普通的日常经历以及生理学、家庭生活、工业等方面的许多例子中，都有一种物质从一相到另一相的转化，这是因为当两相相互接触时，它们倾向于交换其中的成分直至各相组成恒定。这时，我们就说这些相处于平衡状态。两个相的平衡组成通常有很大的不同，正是这种差别使我们可以利用蒸馏、萃取和其它的相接触操作来分离混合物。研究相平衡的目的、意义1.确定不同相间组成关系举例：（1）50％水＋50％乙醇的液相，其对应的汽相组成是什么？反之亦然。（2）用于冷凝器，已知汽相组成，求液相组成。以上汽液平衡是化工生产中最重要的相平衡。其它如液液平衡、气液平衡、固液平衡2.要解决的问题：物系组成（x、y）与T、p间的关系3.重要性：相平衡理论是精馏、吸收、萃取等分离操作的基础，实际上就是组成与其它物理量的定量关系，也涉及数据可靠性及估算方法。BA相平衡是一切分离技术及分离设备开发、设计的理论基础和关键。分离技术：精馏、吸收、吸附、萃取、结晶。分离技术——精馏分离因子——单级平衡即可分离——需上百个分离级——汽液平衡常数各章之间的联系第3章纯流体的热力学性质(H,S,U，难测；由EOS,Cp,Cv得到）第5章化工过程的能量分析:H,S,U,W(3)第7章相平衡:f(2,4),γ(4)第10章化学平衡:µ(4)给出物质有效利用极限第6章蒸汽动力循环和制冷循环:H,S,Ws(3)给出能量有效利用极限化工热力学的任务第4章流体混合物的热力学性质第2章热力学基础数据(PVT,Cp,Cv,EOS)第七章内容§7.1相平衡判据与相律§7.2汽液平衡的相图§7.3活度系数与组成关系式§7.4汽液平衡计算§7.1相平衡判据与相律§7.1.1相平衡（PhaseEquilibrium）相平衡讲的就是物系组成（x，y）与T、p

间的关系相平衡时不同相之间的化学位差为零，即化学位相等。汽液平衡（VLE）、液液平衡（LLE）、固液平衡（SLE）§7.1.2相平衡的判据1）两个相（α，β），N个组分达到平衡liquidvapor如：VLE时T，P一定N个方程式2）π个相，N个组分达到多相平衡（α，β，γ，δ，……π

）§7.1.2相平衡的判据相平衡的判据为：各相的温度、压力相等时，各相中组分的分逸度相等！——最实用T，P一定有N（π-1）方程式§7.1.3相律例对于二元汽液平衡，自由度F为F=2-2+2=2则在T,P,x1,x2,y1,y2诸变量中，仅可指定2个自变量，如T，x1，体系即可确定，其余诸变量需借助相平衡方程求出。F=N-π+2自由度组分数相数

§7.2汽液平衡的相图对于二组分体系，N=2；F=N-π+2。π至少为1，则F最多为3。这三个变量通常是T，p和组成x。所以要表示二组分体系状态图，需用T,p,x三个坐标的立体图表示。从立体图上得到平面截面图(保持一个变量为常量)（1）保持温度不变，得p-x图较常用（3）保持组成不变，得T-p图不常用。（2）保持压力不变，得T-x图常用§7.2汽液平衡的相图汽液平衡体系的类型——与理想体系的偏差1）一般正偏差2）一般负偏差3）正偏差、最低恒沸点4）负偏差、最高恒沸点1）一般正偏差：溶液中各组分的分压均大于Raoult定律的计算值溶液的蒸汽压介于两纯组分的蒸汽压之间。如甲醇-水体系、呋喃-四氯化碳体系。Raoult定律计算值2）一般负偏差溶液中各组分的分压均小于Raoult定律的计算值溶液的蒸汽压介于两纯组分的蒸汽压之间。如氯仿-苯体系、四氯呋喃-四氯化碳体系。Raoult定律计算值P-ybP-xb3）正偏差、最大压力恒沸物（最低恒沸点）正偏差较大，溶液的总压在P-x曲线上出现最高点最高点压力大于两纯组分的蒸汽压。在T-x曲线上出现最低点，该点y=x，称为恒沸点。如乙醇-水体系、乙醇-苯体系。对于这种体系，用一般精馏法是不能将此分离开的，必须要采用特殊分离法。

恒沸点恒沸点Raoult定律计算值P-ybP-xb4）负偏差，最小压力恒沸物（最高恒沸点）负偏差较大，溶液的总压在P-x曲线上出现最低点最低点压力小于两纯组分的蒸汽压。在T-x曲线上出现最高点，该点y=x，称为恒沸点。如氯化氢-水体系、氯仿-丙酮体系。对于这种体系，用一般精馏法是不能将此分离开的，必须要采用特殊分离法。

恒沸点恒沸点Raoult定律计算值§7.3活度系数与组成关系式§7.3.0引言§7.3.1正规溶液和无热溶液§7.3.2Wohl型方程（经典模型）Margules方程VanLaar方程§7.3.3基于局部组成概念的方程式Wilson方程NRTL方程UNIQUAC方程1、汽液平衡的两种计算方法1）状态方程法2）活度系数法2.汽液平衡的分类1）完全理想系：汽相—理想气体，液相—理想液体2）理想系：汽液相—理想溶液（VL均服从LR）3）部分理想系：汽—理想气体，液相—非理想溶液4）非理想系：汽、液相均为非理想溶液§7.3.0引言§7.3活度系数与组成关系式汽液平衡的准则：两相的T，P相等时1）状态方程法2）活度系数法1、汽液平衡的两种计算方法：引言：活度系数的引入1）状态方程法——汽液两相的逸度均用EOS计算第四章已学过逸度用EOS计算的方法：状态方程法（逸度系数法）2）活度系数法——液相逸度用活度系数计算；汽相逸度用EOS计算——标准态逸度。以Lewis-Randall定则为标准态，即纯液体i在体系温度，压力下的逸度。1）状态方程法2）活度系数法特点1）适用于任何压力的VLE，包括高压2）不适合强极性，缔合体系3）选择既适合汽相又适合液相的EOS和相应的混合规则特点1）适用于强极性，缔合体系2）适用于低、中压VLE，不适合高压3）选择适合的活度系数γi模型，如Wilson，NRTL，UNIQUAC方程本章重点VLE两种算法的比较：2.汽液平衡的分类1）完全理想系：汽相—理想气体，液相—理想液体——汽液平衡常数——相对挥发度1

(低中压时)2）理想系：汽液相—理想溶液（VL均服从LR）—压力不大时，中压下烃类适用3）部分理想系：汽—理想气体，液相—非理想溶液4）非理想系：——低压，醛、酮，醇，水——高压、极性强体系§7.3活度系数与组成关系式与T,P,x有关,来自理论、半理论、经验非理想溶液§7.3.1正规溶液和无热溶液2.无热溶液1.正规溶液溶液理想溶液?1.正规溶液（RegularSolution）“当极少量的一个组分从理想溶液迁移到有相同组成的真实溶液时,如果没有熵的变化,并且总的体积不变,此真实溶液被称为正规溶液”.正规溶液是Wohl型方程、Margules方程和VanLaar方程的理论基础。正规溶液非理想是混合时产生热效应HE引起，但它们的分子形状，大小接近。2.无热溶液（AthermalSolution）无热溶液非理想的原因是：分子形状，大小差异较大，如高分子溶液。

使用最广泛的Wilson方程和NRTL方程和UNIQUAC方程都是在无热溶液基础获得的。§7.3.2Wohl型方程1.Margules方程：A12和A21是模型参数，一般由实验数据拟合得到。

2.vanLaar方程：3.如何得到模型参数A12和A21？常用方法为色谱法。无论是Margules方程还是vanLaar方程均有：对Margules方程：对vanLaar方程：共沸点时方法同2），但由于VLE数据多，因此得到的模型参数更精确，可靠，是最常用的方法。用最小二乘法，单纯形法等数学方法得到。对二元部分理想系例1.乙醇(1)和苯(2)的恒沸混合物(X1=0.488)，在常压下沸点为68.24℃，在此温度下，乙醇和苯的饱和蒸汽压PS1=0.660atm，PS2=0.680atm，计算在此温度下（1）vanLaar方程常数A12，A21（2）X1=0.1时的活度系数γ1，γ2。(1)将X1=0.488和此时的γ1，γ2代入(1),(2)联立求解得A12=1.6187，A21=1.5844(2)将X1=0.1和A12=1.6187，A21=1.5844代入(1),(2)求得γ1=3.906，γ2=1.015Wohl型方程的评价：a.因无温度项，仅适用于等温汽液平衡数据和沸点区间为10～15℃等压数据。b.适用于非理想不大的体系，不能算极性以及缔合体系。c.只能算二元体系。§7.3.3基于局部组成概念的方程式1.局部组成的概念15个组分1（红球）和15个组分2（蓝球）混合—组分1—组分2宏观微观局部组成的中心意思是：当以微观观察时，液体混合物不是均匀的。也就是在混合物中，某一点的组成与另一点的组成未必相同。若分子1—1和2—2间的吸引力大于1—2间的吸引力，那么在分子1的周围应该有更多的分子1所包围，在分子2的周围也应该有较多的分子2所包围

若分子1—2间的吸引力大于分子1—1和2—2间的吸引力，那么在分子1的周围就就会有较多的分子2所包围，在分子2周围有较多的分子1所包围。

对于二元体系，应具有四个局部摩尔分率以分子①为中心出现分子①的几率x11出现分子②的几率x21

以分子②为中心出现分子①的几率x12

出现分子②的几率x22

x12+x22=1局部摩尔分数和总的摩尔分数不同是由于分子之间的作用力不同所引起的。x11+x21=12.局部组成方程----Wilson方程(1964)WilsonEq与Wohl型Eq的基础不同由于分子间作用力不同提出了局部组成的概念;

利用Boltzmann因子引入描述不同分子间的作用能，将微观与宏观联系起来;

把局部组成概念引入Flory—Huggins提出的无热溶液，用微观组成代替宏观组成.

WilsonEq主要三点：它的超额自由焓模型是根据无热溶液作为基础的;提出了局部摩尔分率的新概念。宏观组成与局部组成的关系：g11,g22—分子1与1，分子2与2间相互作用力的能量项。g21,g12—分子1与2，分子2与1间相互作用力的能量项。g21=g122.Wilson方程由推导可得：Vli，Vlj为液体摩尔体积对于三元体系，需要三个二元的相关参数。

ABC（A-B；A-C；B-C）对二元体系：由Wilson模型计算甲醇-甲基乙基酮体系

的相平衡数据Wilson模型3.Wilson方程的特点：a.引入了温度对γi的影响，Λ12和Λ21与T有关，但参数g21-g11，g12-g22不依赖温度。b.适用于极性以及缔合体系，如水，醇，碳等。c.用二元体系的参数可以推算多元系。精度高。d.不适用于液液部分互溶体系查“水－乙酸乙酯－乙醇体系的Wilson模型参数Λ12和Λ21”。用ASPENPLUS查到水-乙醇体系和乙醇-乙酸乙酯体系的Wilson模型参数（有好几套）。但查不到水-乙酸乙酯体系的。因为水-乙酸乙酯体系是部分互溶体系。用ASOG方法。

Wilson方程是工程设计中应用最广泛的方程。4.NRTL方程（Non-RandomTwoLiquid）（非无序双液）

5.UNIQUAC方程(UniversalQuasiChemical)

P.96.表4-1

特点：

1.NRTL方程、UNIQUAC方程比Wilson方程更新。

2.可以用二元参数直接推算多元VLE，LLE。

德国《DECHEMAVapor-LiquidEquilibriumDataCollection》对各种活度系数模型进行评价

P.97.表4-2（1）基团贡献法模型原理基团贡献法是将物质（纯物质或混合物）的物性看成由构成该物质的分子中各个基团对物性贡献的总和。由有限的基团，去推算未知体系的物性。

P.98~99表4-3（2）UNIFAC模型UNIFAC(UniversalQuasiChemicalFunctionalGroupActivityCofficient)§7.3.4基团贡献模型1.VLE计算精度的意义平衡曲线上汽相组成平均误差△y为±1%（mol）引起的理论塔板数的变化：相对挥发度α理论塔板数△N2.53.11.69.21.08660.81.064644.9§7.4汽液平衡计算§7.4.1中低压汽液平衡计算图1-2不同α时，由于VLE数据的误差一起理论板数的变化4644.9660.8318.864.417.99.26.14.53.1分离条件xD=0.99xw=0.01xF=0.50R=1.2Rminq=11.061.081.11.41.82.52.050001000500100501051汽液平衡数据的误差引起理论板数的变化△N如美国一聚乙烯醇工厂能耗大，特别是分离工段的能耗占全厂的65%，应用热力学相平衡的成果，将进料中乙醛含量由0.7%降至0.4%后，操作费用节省50%。2.VLE计算的意义醋酸甲酯79%水20%乙醛0-0.7%水蒸气醋酸甲酯+水乙醛小于0.16%富乙醛的废料蒸汽赶出乙醛装置可节约的范围100500.10.30.50.7使塔底产物中乙醛含量小于0.16%时的蒸汽最小速率最大操作费用的百分比在进料中的乙醛含量（mol%）§7.4.1中低压汽液平衡计算一、简化式中低压（1.5～2MPa）的Poynting校正因子可以认为是1.1）完全理想系：二、进一步简化对于二元系2）部分理想系§7.4.1中低压汽液平衡计算三、VLE计算Wilson方程NRTL方程UNIQUACMargules方程VanLaar方程UNIFAC（i=1，2……N）或工程上需解决的VLE计算类型开始输入已知的P，xi数据，假设T，令计算PSi，ΦSi，γi是否第一次迭代？计算所有yi计算计算调整T是否变化=1？打印结果T和yi结束否是是否1.已知P，xi求泡点T，yi否例题7-1（P.166)2.已知T，xi求泡点压力P，yi例题7-2（P.167)解:由表的数据知：两个纯组分的饱和蒸汽压共沸点数据开始输入已知的T，yi等所有参数，假设P，令计算PSi，ΦSi第一次迭代计算所有计算计算调整P是否变化=1打印结果P和xi结束否是是否3.已知T，yi求露点P，xi否计算所有的xi解：若有共沸点存在，则在等温泡点曲线上出现极值。共沸点时有解得：判别是否有恒沸物存在？方法与前三种差不多。4.已知P，yi，求露点温度T，xi例题7-3，例题7-4（P.169~172)综上所述，VLE的计算步骤为：1）由实测的VLE数据（T,P,xi,yi)求的γi。2）将γi~xi数据代入γi模型，联立求得方程参数。如A12，A21。3）再按VLE计算的不同类型来计算。§7.4.3汽液平衡数据的热力学一致性检验实验数据是否可靠，可用Gibbs-Duhem方程来检验，若实验数据与Gibbs-Duhem方程符合，则称此汽液平衡数据具有热力学一致性。对于敞开、均匀体系的Gibbs-Duhem方程：1.积分检验法（面积检验法）2.微分检验法（点检验法）对于低压下的二元等温数据：VE=0；dT=0∴（1）式为1.积分检验法（面积检验法）对（2）式积分可得：1）恒温汽液平衡数据事实上，由于实验误差，SA不可能完全等于SB对于中等非理想体系，只要：即可认为等温汽液平衡数据符合热力学一致性。2）等压汽液平衡数据对于等压二元：dP=0∴（1）式为Tmax，Tmin—最高、最低沸点由于缺乏HE数据，Herington推荐半经验方法：面积检验法的缺点：由于全浓度范围内，实验误差相互抵消，造成虚假现象。

2.微分检验法（点检验法）x1ba01点检验法是以实验数据作出GE/RT~x1曲线为基础，进行的逐点检验。精度比面积检验法高。对于二元系：经推导可得：由（1）式截距a,b得到的γ1

γ2为热力学检验值，如果实验数据与之相符，则称该VLE实验数据符合热力学一致性。对每一点实验数据均要按以上方法检验。需要指出的是：热力学一致性是判断实验数据可靠性的必要条件，但不是充分条件。即符合热力学一致性的数据，不一定是正确可靠的但不符合热力学一致性的数据，一定是不正确可靠的谢谢观看/欢迎下载BYFAITHIMEANAVISIONOFGOODONECHERISHESANDTHEENTHUSIASMTHATPUSHESONETOSEEKITSFULFILLMENTREGARDLESSOFOBSTACLES.BYFAITHIBYFAITH安全注射与职业防护PART01一、安全注射二、职业防护主要内容安全注射阻断院感注射传播让注射更安全！《健康报》

别让输液成为一个经济问题有数据显示，是世界最大的“注射大国”。2009年我国平均每人输液8瓶，远远高于国际上人均2.5—3.3瓶的平均水平。我国抗生素人均消费量是全球平均量的10倍。因此我国被称为：

“输液大国、抗生素大国和药品滥用大国”。2016年国家十五部委重拳出击

遏制细菌耐药《阻断院感注射传播，让注射更安全（2016-2018年）》专项工作指导方案量化指标医疗卫生机构安全注射环境、设施条件、器具配置等合格率100%医务人员安全注射培训覆盖率100%规范使用一次性无菌注射器实施注射100%（硬膜外麻醉、腰麻除外）医疗卫生机构对注射后医疗废物正确处理率100%医疗卫生机构内部安全注射质控覆盖率100%医务人员安全注射知识知晓率≧95%医务人员安全注射操作依从性≧90%医务人员注射相关锐器伤发生率较基线下降≧20%相关内容基本概念安全注射现况不安全注射的危害如何实现安全注射意外针刺伤的处理

基本概念

注射

注射是指采用注射器、钢针、留置针、导管等医疗器械将液体或气体注入体内，达到诊断、治疗等目的的过程和方法。包括肌内注射、皮内注射、皮下注射、静脉输液或注射、牙科注射及使用以上医疗器械实施的采血和各类穿刺性操作。

基本概念

符合三个方面的要求：对接受注射者无危害；对实施者无危害；注射后的废弃物不对环境和他人造成危害。不安全注射发生率东欧：15%中东：15%亚州：50%印度：50%中国：50%对我国某地3066个免疫接种点的调查表明:一人一针一管的接种点为33.5％一人一针的接种点为62.1％一人一针也做不到的接种点......

目前情况

不安全注射

没有遵循上述要求的注射常见不安全注射-对接受注射者不必要的注射注射器具重复使用注射器或针头污染或重复使用手卫生欠佳注射药品污染不当的注射技术或注射部位医用纱布或其他物品中潜藏的锐器常见不安全注射-对接受注射者减少不必要的注射是防止注射相关感染的最好方法据调查，从医疗的角度来说，有些国家高达70％的注射不是必须的应优先考虑那些同样能达到有效治疗的其他方法口服纳肛不安全注射-对实施注射者采血技术欠佳双手转移血液不安全的血液运输手卫生欠佳废弃锐器未分类放置不必要的注射双手针头复帽重复使用锐器锐器盒不能伸手可及患者体位不当不安全注射-对他人不必要的注射带来过多医疗废物医疗废物处置不当废弃锐器置于锐器盒外与医用纱布混放放在不安全的处置地点—如走廊中容易拌倒废物处理者未着防护用品（靴子，手套等）重复使用注射器或针头最佳注射操作注射器材和药物注射器材药物注射准备注射管理锐器伤的预防废物管理常规安全操作手卫生手套其他一次性个人防护装备备皮和消毒清理手术器械医疗废物二次分拣2023/7/6Dr.HUBijie912023/7/611/05/0991锐器盒摆放位置不合适，放在地上或治疗车下层头皮针入锐器盒时极易散落在盒外，医废收集人员或护士在整理过程中容易发生损伤不正确使用利器盒绝大部分医务人员对安全注射的概念的理解普遍仅局限于“三查七对”，因此安全注射的依从率也非常低。安全注射现况滥用注射导致感染在口服给药有效的情况下而注射给药临床表现、诊断不支持而使用注射治疗

由于滥用注射，导致感染的发生几率明显增加。安全注射现况注射风险外部输入风险：注射器具、药品、材料等产品质量；非正确使用信息，非正规或正规培训传递错误信息，非合理用药及操作习惯等。内部衍生风险：注射的“过度”与“滥用”、非正确的注射、未达标的消毒灭菌、被相对忽略的职业暴露、不被关注的医疗废物管理。

安全注射现况

当前院感注射途径传播的高风险因素使用同一溶媒注射器的重复使用操作台面杂乱，注射器易污染注射后医疗废物管理欠规范---注射器手工分离与二次分捡

对患者的危害-------传播感染

是传播血源性感染的主要途径之一，也是不安全注射的最主要危害。注射是医院感染传播的主要途径之一！不安全注射的危害导致多种细菌感染，如脓肿、败血症、心内膜炎及破伤风等。败血症破伤风心内膜炎脓肿不安全注射

不安全注射的危害

对医务人员的影响

针刺伤：每年临床约有80.6%-88.9%的医务人员受到不同频率的针刺伤！原因：防护意识薄弱、经验不足、操作不规范、防护知识缺乏。

不安全注射的危害

对社会的危害

拿捡来的注射器当“玩具”

不安全注射的危害

如何实现安全注射三防：人防、技防、器防四减少：减少非必须的注射操作减少非规范的注射操作减少注射操作中的职业暴露减少注射相关医疗废物

如何实现安全注射

重视环境的准备警惕锐器伤正确物品管理严格无菌操作熟悉操作规程执行手卫生安全注射

如何实现安全注射

进行注射操作前半小时应停止清扫地面等工作。避免不必要的人员活动。严禁在非清洁区域进行注射准备等工作。应在指定的不会被血液和体液污染的干净区域里，进行注射准备。当进行注射准备时，必须遵循以下三步骤：1.保持注射准备区整洁、不杂乱，这样可以很容易清洁所有表面2.开始注射前，无论准备区表面是否有血液或体液污染，都应清洁消毒。3.准备好注射所需的所有器材：-无菌一次性使用的针头和注射器-无菌水或特定稀释液等配制药液-酒精棉签或药棉-锐器盒重视环境的准备手卫生之前先做脑卫生！观念的改变非常重要！安全注射，“手”当其冲！认真执行手卫生工作人员注射前必须洗手、戴口罩，保持衣帽整洁；注射后应洗手。操作前的准备注射前需确保注射器和药物处于有效期内且外包装完整。操作前的准备给药操作指导单剂量药瓶——只要有可能，对每位患者都使用单剂量药瓶，以减少患者间的交叉污染多剂量小瓶——如果别无选择，才使用多剂量药瓶-在对每个患者护理时，每次只打开一个药瓶-如果可能，一个患者一个多剂量药瓶，并在药瓶上写上患者姓名，分开存储在治疗室或药房中-不要将多剂量药瓶放在开放病房中，在那里药品可能被不经意的喷雾或飞溅物污染药物准备给药操作指导丢弃多剂量药瓶：-如果已失去无菌状态-如果已超过有效日期或时间（即使药瓶含有抗菌防腐剂）-如果打开后没有适当保存-如果不含防腐剂，打开超过24小时，或制造商建议的使用时间后-如果发现未注明有效日期、储存不当，或药品在不经意间被污染或已知道被污染（无论是否过期）药物准备给药操作指导具有跳起打开装置的安瓿瓶——只要有可能，就使用具有跳起打开装置的安瓿瓶，而不是需要金属锉刀才能打开的安瓿瓶如果是需要金属锉刀才能打开的安瓿瓶，在打开安瓿瓶时，需使用干净的保护垫（如一个小纱布垫）保护手指药物准备准备好注射所需的所有器材：-无菌一次性使用的针头和注射器-无菌水或特定稀释液等配制药液-酒精棉签或药棉-锐器盒注射准备对药瓶隔膜的操作步骤在刺入药瓶前用蘸有70%乙醇棉签或棉球擦拭药瓶隔膜（隔层），并在插入器材前使其晾干每次插入多剂量药瓶都要使用一个无菌注射器和针头不要把针头留在多剂量药瓶上注射器和针头一旦从多剂量药瓶中吸出药品并拔出，应尽快进行注射注射准备贴标签多剂量药瓶配制后，应在药瓶上贴上标签：-配制日期和时间药物的种类和剂量-配制浓度-失效日期和时间-配制者签名对于不需要配制的多剂量药品，贴上标签：-开启日期和时间-开启者名字和签名注射准备皮肤消毒剂在有效期内使用。严格落实皮肤消毒的操作流程（以注射点作为中心，自内向外，直径5cm以上）。一人一针一管一用，禁止重复使用。熟悉操作规程，严格无菌操作使用同一溶媒配置不同药液时，必须每次更换使用未启封的一次性使用无菌注射器和针头抽取溶媒。必须多剂量用药时，必须做到一人一针一次使用。熟悉操作规程，严格无菌操作熟悉操作规程，严格无菌操作红圈标注地方绝对不能碰触！××熟悉操作规程，严格无菌操作皮肤消毒后不应再用未消毒的手指触摸穿刺点！皮肤消毒后应完全待干后再进行注射！熟悉操作规程，严格无菌操作现配现用药液抽出的药液、开启的静脉输入用无菌液体须注明开启日期和时间，放置时间超过2小时后不得使用；启封抽吸的各种溶媒超过24小时不得使用。药品保存应遵循厂家的建议，不得保存在与患者密切接触的区域，疑有污染或保存不当时应立即停止使用，并进行妥善处置。

熟悉操作规程，严格无菌操作

2小时内：——输注类药品；

24小时内：

——溶媒启封抽吸后；

——灭菌物品启封后（棉球、纱布等）提倡使用小包装。每周更换2次：

——非一次性使用的碘酒、酒精等，容器应灭菌。

7天内：——启封后一次性小包装的瓶装碘酒、酒精.药品保存：——应遵循厂家的建议（温度、避光）——不得保存在与患者密切接触的区域。——疑有污染禁用。应注明开启时间物品管理

禁止双手回套针帽禁止用手传递利器禁止用手分离注射器针头禁止手持锐器随意走动禁止随意丢弃锐器，随时入锐器盒禁止用手直接抓取医疗废物

操作时保证充足光线、空间宽敞

操作时从容不迫

操作时尽可能采用有安全保护装置的锐器六禁止三操作警惕锐器伤耐用，防穿透，防渗漏。大小合适，锐器可以完整放入。可能产生锐器的地方均配，不需二次分捡。放置的位置醒目且方便使用，治疗车要放在上层的侧面。一次性使用、禁止徒手打开、清空或清洗重复使用。禁止放入其他杂物。到达3/4时及时封闭。在转运过程中确保密闭，避免内容物外漏。

规范使用锐器盒

二、医务人员职业暴露体液血液分泌物排泄物其他04年7月23日，广州某医院在一次急诊抢救意外伤中,9名医务人员均直接接触了出血较多的重伤员。当时病人血肉模糊，鲜血喷到了当班急诊医生的身上、脸上和眼睛里，另一名医生在为病人清创缝合时被扎破手指，麻醉科医生带着受伤的手指为病人进行麻醉。当时参与抢救的多数医务人员的白大衣、口罩都被病人的鲜血染湿了。3天后这位病人被检测出是艾滋病人，HIV抗体反应强阳性。半年后有2名医务人员血液检出艾滋病毒抗体阳性，造成一起艾滋病职业暴露的悲剧。“艾滋惊魂”事件

锐器伤案例山东某院妇产科主任因全身发黄、乏力等去查体，结果是大三阳且转氨酶高达1300多，诊断暴发性肝炎。事后回忆，发病前曾为一大三阳病人手术时，被针刺伤过，当时未在意，没做任何处理！某院一检验科医生给一丙肝患者进行血气分析，不慎被沾有病人血液的针头刺伤，第三个月出现肝炎症状，感染丙肝病毒。

医务人员职业暴露分类①感染性职业暴露（主要指血源性病原体引起的暴露）②放射性职业暴露③化学性（如消毒剂、某些化学药品）职业暴露④其他职业暴露

中国医务人员特别需要防范的一大类感染性疾病

——血源性感染！医务人员的职业风险感染HIV：全球每年至少

1000名医务人员感染HCV、HBV等：触目惊心血源性传播病原体种类：细菌、病毒、真菌等30多种血源传播最多：HIV、HBV、HCV比人们通常想象的要多的多。医务人员面临传播危险最大的血源性传播疾病1、HBV-感染率为6%～30%2、HCV-感染率为3%，医务人员