胶体-一种重要的混合物教学设计学情分析教材分析课后反思

一种重要的混合物—胶体教学设计引入新课——联想·质疑（提出问题）在天气晴朗的情况下，当你漫步在茂密的树林里，会看到缕缕霞光穿过林木枝叶铺洒在地面上，你知道这是为什么吗？在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？这些现象与一种特殊的混合物有关。1.分散质：被分散成微粒的物质叫分散质。如食盐溶液中的食盐。2.分散剂：分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。如食盐溶液中的水。3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。如食盐溶液就是一种分散系。教师要求学生列举几种分散系，并指出分散质和分散剂。4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类）（1）溶液：分散质是分子或离子，分散质的粒度＜1nm（10－9m），具有透明、均匀、稳定的宏观特征。（2）浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的粒度＞100nm（10—7m），具有浑浊、不稳定等宏观特征。（3）胶体：分散质的粒度介于1～100nm之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。浊液浊液100nm胶体1nm溶液【点评】数轴是初一数学中的一个重要内容。在化学教学中应用数轴将同一类型的不同对象按数量的大小在数轴上进行有序排列，可以使学生建立有序思维。如物质的溶解性（难溶、微溶、易溶）、同种元素的变价化合物均可用数轴进行排列。5.胶体的性质（1）丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。丁达尔现象产生的原因：胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。实验：先取一个具有双通性质的纸筒（事先在纸筒的下端钻一个小孔，以让光线通过），将纸筒套在盛在氢氧化铁胶体的烧杯上，再取一只40W的电灯泡，通电后放在纸筒的小孔处，人从纸筒的上端从上往下观察，即可观察到有一条“光亮的通路”的现象。能同样的办法观察食盐溶液的现象。（2）电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。胶体粒子带电的经验规律——带正电荷的胶体粒子：金属氢氧化物（如氢氧化铝、氢氧化铁胶体）；金属氧化物胶体。带负电荷的胶体粒子：非金属氧化物胶体；金属硫化物胶体；硅酸胶体；土壤胶体。特殊胶体：AgI胶体粒子随AgNO3和KI的相对量不同可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶体粒子吸附I—而带负电荷；若AgNO3过量，则AgI胶体粒子吸附Ag+而带正电荷。（3）聚沉：向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子能中和分散质微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。这种胶体形成沉淀析出的现象称为胶体的聚沉（适用于液溶胶）。实验：向氢氧化铁胶体中加入适量的硫酸钠，可观察到氢氧化铁沉淀析出。6.胶体的制备凝聚法：（1）向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液，适当加热即可形成氢氧化铁胶体（注意加热时间不宜过长，否则会形成氢氧化铁沉淀）。FeCl3+3H2O====Fe(OH)3（胶体）+3HCl（2）在不断振荡的情况下，向稀KI溶液中加入稀AgNO3溶液，可制得浅黄色的确良AgI胶体。7.胶体的用途：（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。知识点击：供学生阅读，并可让学生进行家庭小实验，研究胶体提纯的方法——渗析。家庭小实验——用一个猪膀胱盛食盐溶液和淀粉溶胶，然后将猪膀胱浸泡在蒸馏水中，过一段时间后，用两个试管分别取烧杯中的蒸馏水少许，分别滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液，分别观察产生的现象，并思考产生这两种现象的原因。8.三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径＜1nm1nm100nm＞100nm外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明分散质微粒分子、离子分子集合体、高分子大量的分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定【点评】比较法是进行归纳总结的一种重要方法。它能帮助学生找出不同对象的相同点和不同点，抽象出不同事物的本质特征。学生自己建立表格进行比较则效果更好。课外作业：1.完成P36的知识结构示意图。2.P37第2题。《一种重要的混合物—胶体》学情分析本课时内容贴近生活，与学生日常所见所闻的现象和实例有关，学生感兴趣的问题较多，学生接受相对比较容易。在教学过程中，主要从以下几方面着手对难点进行突破：1、注意拓展学生的视野；2、培养学能力、想象力和分析推理能力；3、采取更为开放的探究方式让学生体验科学过程。一种重要的混合物—胶体教材分析本节教学设计使用鲁科版《化学（必修1）》第二章第一节《分散系及其分类》第二课时的教学内容。胶体是物质的一种存在形式，是一种混合物体系。因此，胶体知识与学生以前所学的知识有所不同，它研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质新的切入点。然后从分散质粒子的大小引出了胶体的重要性质----丁达尔性质。目的是使学生在了解胶体的这一重要性质的基础上，认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓展学生的视野。值得注意的是，教科书最后有意识地点明了胶体化学原理和方法与纳米科技发展的关系，让学生理解化学的基本原理和高科技的发展是息息相关的。胶体这部分内容，教科书只介绍了丁达尔效应、聚沉；电泳现象以及胶体的分离和提纯只是在科学视野栏目中作了简单的介绍，并不要求做具体的展开。所以，在进行教学时，要注意把握好知识的深度和广度，在了解胶体概念与丁达尔效应的基础上，重对于点突出分类的方法。《一种重要的混合物---胶体》跟踪练习1.下列叙述正确的是()。A．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体B．Fe(OH)3胶体是纯净物C．Fe(OH)3胶体的丁达尔效应是光的一种反射现象D．浊液的分散质粒子直径大于100nm2.下列说法中正确的是()。A．氯化钠溶液比石灰乳稳定是因为前者分散质粒子全部是以离子状态存在B．区别溶液和胶体最简单的方法是电泳C．胶体不均一、不稳定、静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀D．用过滤的方法可以分离胶体和悬浊液3．近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的()A．溶液B．悬浊液C．乳浊液 D．胶体4．下列叙述错误的是()A．胶体粒子的直径在1～100nm之间B．氢氧化铁胶体带电C．可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D．胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷5．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是()A．①④⑥B．②③⑤C．②③④ D．①③④⑥6．下列分散系最稳定的是（）。A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液7．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）。A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾8．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉9．用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法为（）。A．电泳B．电解C．聚沉D．渗析10．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）。A．用明矾净化饮用水B．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．用石膏或盐卤点制豆腐11．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘污染。这种除尘法的原理是（）。A．渗析B．电泳C．聚沉D．丁达尔现象12．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（）。A．该分散系不能发生丁达尔现象B．该分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒不能透过半透膜D．该分散质颗粒能发生电泳现象13．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀溶解。则这种溶液可能是（）。A．稀硫酸B．NaOH溶液C．硅酸溶胶（其中胶体粒子带负电）D．饱和硫酸铵溶液14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）。A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．颜色都呈红褐色D．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀15．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）。A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液无白色沉淀产生D．加入碘水变蓝16．某同学拟进行除去淀粉溶液中食盐的实验。他把一个鸡蛋泡在某种酸溶液里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清和蛋黄，洗净蛋膜，再装入食盐和淀粉的混合溶液并扎好口袋。试回答：（1）做好这些准备后，他即将进行的操作的名称是（填“萃取”、“渗析”、“过滤”或“分液”）。用于溶解蛋壳（主要成分为CaCO3）的酸最好是（选填“硫酸”或“醋酸”），理由是。（2）检验烧杯中有无淀粉的方法是。（3）为尽可能将淀粉溶液里的食盐全部除去，可采取的措施是（填序号）。A．换大烧杯，用大量水进行渗析B．多次渗析，每次用水量不必太多C．将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析（4）如何检验淀粉中的食盐有没有全部除去？简述实验过程：。17.取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______________________，反应后得到的溶液呈_________色。用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________________________，此反应属于____________（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________________色，即可制得Fe(OH)3胶体。（3）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________________烧杯中的液体产生丁达尔效应。（4）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，最终得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为__________________________________，此反应属于________________________反应。（5）已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体__________（填“能”或“不能”）净水。《元素与物质的分类》第二课时课后反思本节课以播放视频开篇，设计了学生自主探究、讨论、自主获得知识的活动，给了学生充分的交流空间，这无疑对学生的能力起到很好的培养作用。不足之处在于：感觉讲解的内容较多，很多知识可以让学生讲；学生在课堂上的展示做的不够多；学生的总结归纳能力和语言表达准确性有待提高。今后我要进一步改进课堂模式，让学生成为课堂的主人，将课堂还给学生！《一种重要的混合物—胶体》课标分析胶体贴近生活实际，生活中的很多