四川省宜宾市江安中学校高一化学期末试题含解析

四川省宜宾市江安中学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中，不正确的是（

）A.稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氧化铜与稀硫酸混合：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O参考答案：略2.一种检测空气中甲醛（HCHO）含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.传感器工作时，工作电极电势高B.工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动C.当导线中通过2×l0﹣6mol电子，进入传感器的甲醛为3×10﹣3mgD.工作时，对电极区电解质溶液的pH增大参考答案：D【分析】原电池工作时，HCHO转化为CO2，失电子在负极发生氧化反应，其电极反应式为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，O2在正极得电子发生还原反应，其电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，工作时，阳离子向电源的正极移动，再结合电池总反应判断溶液pH变化，以此解答该题。【详解】A.HCHO在工作电极失电子被氧化，做原电池的负极，工作电极电势低，故A项错误；B.根据原电池工作原理易知，工作时，溶液中的阳离子(氢离子)向电源的正极移动，即对电极方向，故B项错误；C.负极反应为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，当电路中转移1.2×l0-6mol电子时，消耗HCHO的物质的量为×1.2×l0-6mol=3.0×l0-7mol，则HCHO质量为3.0×l0-7mol×30g/mol=9×10-3mg，故C项错误；D.工作时，对电极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，反应后生成水，虽然有相同数量的氢离子从负极迁移过来，但是，由于溶液的体积增大，正极区溶液的酸性减弱，其pH值增大（若忽略溶液的体积变化，则pH基本不变），故D项正确；答案选D。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是D选项，考虑质子交换膜隐含的信息时所用电解质环境为酸性，利用总反应可知生成水的同时，溶液中酸碱性的变化，从而打开思路，提高做题正答率。

3.下列化合物①Fe3O4②AlCl3③FeCl2④FeCl3⑤NaHCO3⑥H2SiO3，其中不能通过化合反应制取的有

(

)A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：A略4.下列有关胶体的叙述中不正确的是A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C．1molFe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD．分散质粒子大小介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体参考答案：CA．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此性质，可用来鉴别溶液与胶体，所以A选项是正确的；

B．、“雨后彩虹”与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，所以B选项是正确的；

C．在溶有1molFe(OH)3的胶体中，含有小于NA个Fe(OH)3胶粒，故C错误；

D．直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，而小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，所以D选项是正确的。

所以答案选C。

5.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（

）A．

B．

C．8n

D．4n参考答案：D略6.实验中的下列操作正确的是

（

）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中。B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略7.在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应．A．①② B．③④ C．②③ D．①④参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，以此来解答．【解答】解：反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，则X被氧化，发生氧化反应，①正确，③错误；Y被还原，发生还原反应，②错误，④正确；故选D．8.如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是

He

F

SCl

A．非金属性：F>S>Cl

B．原子半径：Cl>S>FC．稳定性：HF>HCl>H2S

D．酸性：HClO>H2SO4参考答案：CA．非金属性：F>Cl>S，A错误；B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：S>Cl>F，B错误；C．非金属性：F>Cl>S，稳定性：HF>HCl>H2S，C正确；D．酸性：HClO＜H2SO4，D错误，答案选C。9.已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是

A．放热反应

B.吸热反应

C.有催化剂作用

D.无法判断参考答案：A10.下列说法不正确的是A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒B．氧化还原反应过程中一定存在电子的得失或共用电子对的偏移C．无论什么状况下，质量一定的某种气体含有的分子数是一定的D．相同状况下，气体的相对分子质量越大则气体密度越大参考答案：A略11.下列有关钠的物理性质叙述正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④ B．①②③④C．①③④ D．①②③④⑤参考答案：D解析：题述所有性质都是钠的物理性质。12.下列离子方程式正确的是（

）A.硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B.金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓参考答案：DA、硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液，离子方程式应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，A项错误；B、钠与水反应，离子方程式应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B项错误；C、碳酸钙与醋酸溶液反应，醋酸是弱电解质，不能改成离子形式，离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，C项错误，C项错误；D、澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，离子反应应为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，D项正确。13.将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是()选项AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀参考答案：C14.少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是A.煤油

B.CO2

C.沙土

D.水参考答案：C略15.对发现元素周期律贡献最大的化学家是(

)

A牛顿

B道尔顿

C阿伏加德罗

D门捷列夫参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，实验操作步骤为：A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为___________________（填序号）。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是____________。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）。A．某同学观察液面时俯视

B．没有进行上述的操作步骤DC．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

D．容量瓶使用前内壁沾有水珠参考答案：(1)BADCE

(2)500mL容量瓶、胶头滴管

(3)A解析：（1）配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则实验步骤的顺序为B、A、D、C、E；（2）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则还缺少的必要仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；（3）A．某同学观察液面时俯视，体积偏小，浓度偏高，A选；B．没有进行上述的操作步骤D，则溶质的物质的量n偏小，浓度偏低，B不选；C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，体积偏大，浓度偏低，C不选；D．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量、溶液体积均无影响，浓度不变，D不选；答案选A。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为 。参考答案：

（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2

（2）22.4

（3）1mol/L18.甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，

写出下列转化的方程式：

乙丙的离子方程式_____________________________；

丙甲的化学方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_____