2021年四川省遂宁市涪西中学高一化学月考试卷含解析

2021年四川省遂宁市涪西中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是A、MnO2

B、FeO

C、Cr2O3

D、V2O5参考答案：B略2.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

A．氧

B．氟 C．碳

D．氮参考答案：B3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.KClO3属于盐，但不能作食用盐食用B.自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl-的存在,可选用硝酸银溶液C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣参考答案：C【详解】A.KClO3属于盐，但不能作食用盐食用，食用盐的主要成分是氯化钠，A正确；B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl－的存在，可选用硝酸银溶液，实验现象是产生白色沉淀，B正确；C.生石灰或硅胶是干燥剂，为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，应该在包装袋中放入铁粉，C错误；D.把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后即可分成豆浆和豆渣，D正确。答案选C。4.

下列物质在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是（

）A、氯气

B、溴水

C、氧气

D、酸性高锰酸钾溶液参考答案：A略5.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是①Zn是负极

②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+

④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A.①②

B.①②③

C.②③④

D.①②③④参考答案：B略6.婴儿用的一次性纸尿片中有一层能吸水保水的物质。下列高分子中有可能被采用的是参考答案：D略7.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Na+、ClO－、Cl－、SO42－

B．Na+、K+、Ba2+、AlO2－C．Fe3+、NH4+、SiO32－、Cl－

D．Na+、K+、Cl－、SO42－参考答案：D略8.与F﹣具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．Cl﹣

B．OH﹣

C．

D．NH3参考答案：B考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：分子中质子数=电子数=各元素原子个数×原子序数的和，阳离子中电子数=质子数﹣电荷数，阴离子中电子数=质子数+电荷数，据此分析解答．解答：解：氟离子质子数是9、电子数=1+9=10，A．氯离子质子数是17、电子数=17+1=18，不符合，故A不选；B．氢氧根离子质子数=1+8=9，电子数=9+1=10，符合，故B选；C．铵根离子质子数=4×1+7=11，电子数=11﹣1=10，不符合，故C不选；D．氨气分子质子数=3×1+7=10、电子数=质子数=10，不符合，故D不选；故选B．点评：本题考查质子数、电子数的计算，侧重考查学生分析判断能力，明确质子数、电子数与电荷数的关系即可解答，题目难度不大．9.可逆反应A＋aB（g）C（g）＋2D（g）（a为化学计量数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是A.T2<T1，P2<P1B.增加B的物质的量，B的转化率一定增大C.若a＝2，则A为固态或液态物质D.该反应的正反应为吸热反应参考答案：C【分析】利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，然后利用勒夏特列原理进行分析；【详解】A、利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，故A错误；B、由于无法确定A的状态及a值，增加B的物质的量，B的转化率是增大还是减小，无法确定，故B错误；C、若a=2，根据压强与C%的关系，增大压强，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，则A为液态或固态，故C正确；D、根据温度与C%的关系，温度越高，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，故D错误；答案选C。

10.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．2.4gMg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2NAB．22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NAC.含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3

D．1.8g1H218O中含有的中子数为NA参考答案：A略11.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是

ABCD电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠参考答案：C12.已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/mol；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH()

A．＋283.5kJ/mol

B．＋172.5kJ/mol

C．－172.5kJ/mol

D．－504kJ/mol参考答案：B略13.在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（

）A.p（N2）＞p（H2）＞p（O2）B.p（O2）＞p（N2）＞p（H2）C.p（N2）＞p（O2）＞p（H2）D.p（H2）＞p（N2）＞p（O2）参考答案：D根据PV=nRT=得，PM==ρRT，所以当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，则三种气体的压强大小顺序是P(H2)＞P(N2)＞P(O2)，故选D。点睛：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，公式的推导是本题难点，根据PV=nRT灵活推导出PM=ρRT是解答本题的关键。14.标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（

）A.标准状况下，同体积的气体A与气体B的质量比为m:nB.25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:mC.同温同压下，气体A与气体B的密度比为m:nD.标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为m:n参考答案：D试题分析：在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，则A气体与B气体的摩尔质量之比为m：n。A、同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比，所以同体积的气体A和气体B的质量比为m：n，A正确；B、相同质量，分子数与摩尔质量成反比，所以1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m，B正确；C、同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A与气体B的密度之比为m：n，C正确；D、同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m，D错误，答案选D。15.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（

）A、在火炉上放一壶水防止煤气中毒

B、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

D、用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是______________________________________。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511①试剂A应选择________，试剂B应选择_______。(填序号)A．稀盐酸

B．氧化铁

C．H2O2溶液

D．氨水

②写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________。③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作预期现象取少量M固体于试管中，向其中加入_____________________；观察。固体完全溶解，溶液呈黄色。继续向上述溶液中滴入_________________，振荡观察__________________________________④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是________________________。⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是_______。参考答案：（1）引发铝热反应

（2）①C

D

②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

③足量稀硫酸

几滴(少量)高锰酸钾溶液

溶液紫红色未褪去

④连续两次灼烧质量相差不大于0.1g

⑤84.0%解析：（1）铝热反应需要在高温条件下进行，Mg条燃烧，放出热量，使氯酸钾分解产生O2，促使镁条剧烈燃烧，产生更多的热量，达到铝热反应所需要的高温。答案为：引发铝热反应（2））①由提给信息可知，铁块中含+2价铁，根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需将Fe2+转化为Fe3+，故需要加入H2O2；然后调节4≤pH＜4.2即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，调节pH选用的试剂不能用氧化铁，因为会引起红色粉未M的质量偏大，故应选用氨水，故答案为：C；D④若Fe（OH）3已完全分解，则用天平连续两次称量M的质量时相差不大于0.1g。故答案为：连续两次灼烧质量相差不大于0.1g；⑤红色粉末为Fe2O3，质量为12.0g，物质的量为12/160=0.075（mol）,根据铁守恒有铁块中铁的质量为0.075*56*2=8.4（g）,铁块纯度为×100℅=84℅【点睛】Fe2+不易沉淀，且易被氧化，须转化为Fe3+,在PH较低的条件下继续转化为沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不会沉淀，达到将Fe元素分离出来的目的。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为________、________(填化学式)。参考答案：(1)(2)三ⅢA

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)HClO4(5)SO2、SO318.(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量

B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是_________________________________________。（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所