吉林省长春市市第六中学高二化学联考试卷含解析

吉林省长春市市第六中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

（

）

参考答案：B略2.已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺是（

）A．C>D>B>A

B．A>B>C>DC．B>A>C>D

D．A>B>D>C参考答案：C略3.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于A．33%

B．40%

C．50%

D．65%参考答案：D略4.下列有关Cl2性质的说法不正确的是A.是无色无味的气体B.不能使干燥的有色布条褪色C.与石灰乳反应可制得漂白粉D.每个分子中有1个共用电子对参考答案：AA.氯气是黄绿色气体，A错误；B.氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B正确；C.氯气与石灰乳反应可制得漂白粉，C正确；D.氯气分子中含有1个共用电子对，D正确，答案选A。点睛：选项B是解答的易错点，注意氯气与次氯酸性质的差别，二者均具有强氧化性，但氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，因此氯气可以使湿润的有色布条褪色。5.下列化学方程式或离子方程式中，正确的是

A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：

CO2+NaOH══NaHCO3B、FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：Fe3＋＋Cu══Cu2＋＋Fe2＋C、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）══Cu（NO3）2+2NO↑+2H2OD、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-

══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

参考答案：A略6.在水溶液中能大量共存的离子组是

A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH—

B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—C．Ca2+、Fe3+、H+、NO3—

D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—参考答案：BC略7.对于原子半径的理解，不正确的是（）A．同周期元素（除了稀有气体元素外），从左到右，原子半径依次减小B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依次减小 C．各元素的原子半径总比其离子半径大D．阴离子的半径大于其原子半径，阳离子的半径小于其原子半径参考答案：C考点：微粒半径大小的比较；原子结构与元素的性质．分析：同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，阳离子半径小于其原子半径，而阴离子半径大于其原子半径．解答：解：同周期随原子序数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，原子形成阳离子，核外电子数减少，核外电子排斥减小，故阳离子半径小于其原子半径，而原子形成阴离子，核外电子排斥增大，阴离子半径大于其原子半径，故ABD正确、C错误，故选C．点评：本题考查微粒半径比较，比较基础，明确规律即可解答，有利于基础知识的巩固．8.短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是(

)A．原子半径A＞B＞D＞C

B．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞A

D．单质还原性A＞B＞D＞C参考答案：C略9.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是

A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2Cl

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl参考答案：B略10.在密闭容器中进行下列反应：M(g)

+N(g)R(g)+2L此反应符合右图，下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体参考答案：C11.R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R是第二周期第VA族的元素B．R的最高正化合价为+5价C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性参考答案：A解：A．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故A错误；B．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故B正确；C．P元素的最低价为﹣3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选A．12.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L，H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8 C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8参考答案：D考点：有关混合物反应的计算；有关有机物分子式确定的计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H7，根据C原子可计算混合气体的物质的量之比，然后根据所求得的物质的量之比计算H原子数是否为7，以此解答．解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H7，A、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故A错误；B、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为5：3，含H原子数为5.5，不符合，故B错误；C、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故C错误；D、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为7，符合，故D正确．故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本意不能直接用最简式排除，应根据C的平均原子数计算H的平均原子数进行排除计算．13.恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间生成amolA，同时消耗1.5amolB；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦参考答案：A14.在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O

NH4++OH－。对于该平衡，下列叙述中正确的是A．降低温度，溶液中c(NH4+)增大B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(OH－)增大D．加入水时，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大参考答案：略15.设在稀的水溶液中，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是A

该温度高于25℃B

由水电离出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C

c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D

该温度下加入等体积为pH=12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证烧瓶中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液变为棕黑色。

（1）烧瓶中除了浓硫酸和乙醇之外，还放入了

，其作用是

（2）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：

（3）B瓶中盛装的溶液是

，其作用是

（4）C瓶中盛装的溶液是

，其作用是

（5）考虑到A中混合液反应的复杂性，如果没有B、C装置，D中溴水褪色的现象不能证明A的烧瓶中有乙烯生成且具有不饱和性，其理由是

（填下列这项的序号）。

①乙烯与溴水易发生取代反应

②使溴水褪色的反应未必是加成反应③使溴水褪色的物质未必是乙烯

④浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色参考答案：(1)碎瓷片、防止液体暴沸(2)CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O

(3)NaOH溶液，吸收SO2等酸性气体(4)品红溶液、检验SO2是否除尽

(5)②③三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

请根据等电子原理，将相应物质的化学式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同浓度（mol/100gH2O）KI溶液中的溶解度（10－5mol/100gH2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23请说出PbI2溶解度随c(KI)增大而改变的原因。参考答案：PbI2为难溶物，开始随溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反应生成可溶物，溶解量增大。18.（8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

Br2

NaOH，H2O△

参考答案：

HO

KMnO4（H+）

浓H2SO4