北京第七中学2022年高二化学下学期期末试题含解析

北京第七中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我们看到的普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了()A．氧化钴

B．二价铁

C．氧化亚铜

D．氧化镁

参考答案：B略2.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()A、b＝a－n－m

B、离子半径Am＋<Bn－C、原子半径A<B

D、A的原子序数比B大(m＋n)参考答案：D略3.某学生用碱式滴定管量取0．1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1．00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11．00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为

(

)

A．大于10．00mL

B．小于10.00mL

C．等于10．00mL

D．等于11.00mL参考答案：A略4.天然皮革是(

)

A．纤维素制品

B．酯类制品

C．合成高分子制品

D．变性的蛋白质参考答案：D略5.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知

kJ·mol）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol·L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A．

B．

C．

D．a1+a2>1参考答案：B略6.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A．弱酸溶液产生较多的氢气

B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量参考答案：C略7.下列离子方程式正确的是（

）A、用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：

Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B、碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OC、Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH－=H2O参考答案：C略8.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（

）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

B.常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH＝4C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和参考答案：A略9.pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A．X=Y=Z B．X=Y＜Z C．X＞Y=Z D．X＜Y=Z参考答案：C【考点】pH的简单计算．【分析】CH3COOH是弱电解质而在水溶液中部分电离，HCl、H2SO4是强电解质而在水溶液中完全电离，而c（H+）相同时c（CH3COOH）最大，加水稀释过程中促进CH3COOH电离，如果稀释相同的倍数，醋酸中c（H+）大，为保证稀释后pH相同，则弱酸加水较多，以此来解答．【解答】解：因pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，稀释相同倍数时，强酸的pH变化大，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，可知盐酸、硫酸加水相同，醋酸加水最多，则X、Y、Z的关系是X＞Y=Z，故选C．【点评】本题考查溶液稀释的pH计算，为高频考点，把握弱酸存在电离平衡及稀释时pH的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意等pH时稀释相同倍数强酸的pH变化大，题目难度不大．10.某广告称某种品牌的八宝粥不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断中，错误的是A．这个广告中有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不甜不等于没有糖

B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用

C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生参考答案：B略11.外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是(

)A.六周期ⅢB族

B.五周期ⅢB族

C.六周期ⅦB族

D.四周期ⅦB族参考答案：A略12.常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中水电离的c（H+）为A、1×10-3mol/L

B、1×10-7mol/LC、1×10-11mol/L

D、1×10-14mol/L参考答案：C略13.等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是A.C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)B.C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)C.C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D.C(M+)+C(H+)＞C(A-)+C(OH-)参考答案：C14.下列反应属于皂化反应的是A．乙酸乙酯在碱性条件下的水解

B．硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解C．软脂酸甘油酯在碱性条件下的水解

D．油酸甘油酯在酸性条件下的水解参考答案：C15.下列过程与配合物的形成无关的是（）A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D．除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液参考答案：D考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：只要反应过程中没有形成配位键、不生成配合物的就与配合物的形成无关，根据各物质间的反应判断．解答：解：A．银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水反应生成银氨配合物，所以与配合物的形成有关，故A不选；B．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，所以与配合物的形成有关，故B不选；C．铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，所以与配合物的形成有关，故C不选；D．除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液，铝粉与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，没有配合物生成，与配合物的形成无关，故D选；故选D．点评：本题考查了配合物的形成，明确物质间的反应是解本题关键，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02mol·L-1、0.002mol·L-1；②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2mol·L-1、0.4mol·L-1；③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____

组实验进行对比即可得出结论。（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：KMnO4酸性溶液浓度（mol·L-1）溶液褪色所需时间（min）第一次第二次第三次0.021413110.0026.76.66.7①用0.002mol/LKMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液浓度/mol/L体积(ml)浓度/mol/L体积（ml）0.022b4a2c4则表中a=

；b=

；c=

。（3）草酸电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O。①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为

。②室温下，0.1mol·L-1KHC2O4酸溶液中pH

7，理由是

。（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如右图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：

。参考答案：（1）4；（2）①2×10-4mol/(L·min)②0.02

0.2或0.4

0.4或0.2（3）①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

②<

因为HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度

（4）Mn2+对该反应有催化作用三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物A（C10H16）是一种存在于橘子、柠檬及釉子皮中的一个烯烃。A吸收2mol的氢形成烷烃B（C10H20）。A被KMnO4酸性溶液氧化成化合物C（如右图所示）；A在催化剂作用下加2mol水，生成一个无手性的醇类D。（1）化合物A的结构中有无环？若有，有几个环？（2）那些结构可以氧化成C？（3）写出D的结构式。（4）A最可能是哪种结构？（5）B最可能是哪种结构？参考答案：（1）有1个环

（2）

（3）

（4）

（5）18.在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl？（结合右图提示，请你写出方案）参考答案