初中化学-课题2原子的结构（第1课时）教学课件设计

人教版化学九年级上册课题2

原子的结构(第1课时）1.了解原子结构发现史2．

知道原子的结构

3.初步掌握相对原子质量的概念

学习目标探索历程：1.哲学的臆测公元前5世纪，德谟克利特是经验丰富的哲学家、自然科学家和第一个百科全书式的学者。古代唯物思想的重要代表。他受着水汽蒸发以及香味传递等感性直观而依赖哲学思想推测出来，认为每一种事物都是由原子所构成的，整个世界的本质只是原子和空虚。认为原子不可分割，并不完全一样。原子处在永恒的运动之中，即运动为原子本身所固有。在原子的下落运动中较快和较大的撞击着较小的，产生侧向运动和旋转运动，从而形成万物并发生着变化。公元前5世纪德谟克利特等哲学家核心观点：世界上的万事万物都是由不可分割的原子构成的哲学的臆测英国科学家道尔顿，在科学研究中提出这样的问题：水和油混合后，油浮在上层，水沉在下面。而为什么空气中不同轻重的气体能够均匀混合呢？他认为这是由于空气不停地流动，从一个地方流向另一个地方的缘故。他想到了古代自然哲学中物质组成的原子说。经过他不断地实验探索，1803年提出原子论学说，认为物质的最终组成为简单原子，它们是不可见的，是既不能创造，也不能毁灭和不可再分割的。2、道尔顿原子模型一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。(1803年)英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)道尔顿原子模型道尔顿原子模型人们一直认为构成物质的最小粒子是原子，原子是一种不可分割的粒子。科学家们发现气体导电时有辉光放电现象。德国物理学家戈德斯坦研究辉光放电现象时认为这是从阴极发出带负电的某种射线引起的，所以他把这种未知射线称之为阴极射线。当时的科学家有的认为这种射线的本质是一种高速粒子。1897年汤姆生在大量实验的基础上证明了这种射线的本质是一种高速粒子流。这种粒子是构成各种物质的共有成分并且质量很小，科学家们把汤姆生发现的这种粒子称之为“电子”。3、汤姆生发现电子1987年汤姆生发现---电子电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。获1906年诺贝尔物理学奖汤姆生发现电子汤姆生原子模型核心观点：原子其中镶嵌着许多电子

这个模型不久就被否定了新西兰著名物理学家卢瑟福1911年，著名物理学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔。（α粒子是带正电荷的粒子，其质量是电子质量的7000多倍。）英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,1871~1937)4、卢瑟福原子模型铅盒金箔荧光屏及显微镜α粒子轰击对象，良好的延展性，其厚度约为1nm检测α粒子防止空气影响实验结果真空装置荧光屏及显微镜运动轨迹2.实验过程极少数α粒子绝大多数直线穿过的α粒子少数散射的α粒子实验现象1.绝大多数α粒子能穿透金箔，它们的运动方向是怎样的？2.少数α粒子的运动方向是怎样的？3.有极少数α粒子的运动方向是怎样的？学生活动1.大多数α粒子不改变原来的运动方向2.一小部分α粒子改变原来的方向原子内部有相对较大的空间，有带负电的电子原子内有带正电的粒子，当带正电的α粒子经过时受到排斥而改变方向3.极少数α粒子被反弹回来原子内带正电的粒子质量大、体积小，当α粒子正面撞击时，α粒子被反弹回来α粒子束把对α粒子描述中的重点词所反映出原子的构成写在学案上，并归纳出新的原子模型的核心要点。原子核原子核（α粒子质量比电子大很多，带正电荷）卢瑟福模型的核心观点：原子中心有一个带正电的原子核，电子在它的周围有核模型原子核所带的正电荷从何而来？原子核所带的正电荷从何而来？卢瑟福用人工方法使原子核发生转变发现质子卢瑟福证明原子核中存在质子1个质子带一个单位正电荷查德威克证明原子核中存在中子，中子不带电获1935年诺贝尔物理学奖原子核所带的正电荷数也叫核电荷数【思考】为什么原子不显电性？

原子种类原子核核电荷数核外电子数质子数中子数氢1011碳6666氧8888钠11121111氯17181717

1.是否所有原子的原子核内都有中子?2.同种原子的原子核内的质子数和中子数是否一定相等?3.不同种类的原子质子数是否相同?4.请根据表格中的数字，寻找原子中质子数、核电荷数、核外电子数的关系？学生活动：分析讨论表3--1几种原子的构成质子数=核电荷数=核外电子数原子中质子数=核外电子数，原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。【讨论】为什么原子不显电性？

上21世纪教育网下精品教学资源核外电子(一个电子带一个单位负电荷)质子(一个质子带一个单位正电荷)中子(不带电)原子原子核（带正电）核电荷数学生活动：用原子、原子核、电子、质子和中子构建知识网络图并标明各种微观粒子所带的电荷

粒子种类质量质子1.6726×10-27Kg中子1.6749×10-27Kg电子9.109×10-31约为质子质量的1/1836一个氢原子的质量即1.67×10-27千克原子的质量主要集中在原子核上观察思考：原子的质量与谁有关？

粒子种类质量碳原子1.993×10-26Kg氧原子2.657×10-26Kg铁原子9.288×10-26Kg原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？观察思考：从图中你发现了什么

以一种碳原子质量的1/12（1.67×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。碳12原子的质量Ar＝原子的质量相对原子质量

探讨：如何求相对原子质量？2.标准：把一个C一12原子的质量分为12等份，即1份约为1.67×10-27千克3.其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是这个原子的相对原子质量碳原子碳原子的1/121.C-12原子：碳的一种原子，其质子数为6，中子数也为6，其质量是1.993×10－26千克

（1）相对原子质量

原子的实际质量，

。（2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值

。（3）相对原子质量的单位:

。原子实际质量的单位是:

。不等于越大“1”(书写时一般不写出)千克是个比值相对原子质量与原子实际质量的关系思考原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳666氧888钠111211氯171817找规律:阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=核内质子数=核外电子相对原子质量≈质子数+中子数几种原子的相对原子质量35.52316121

有待同学们将来去发展充实卢瑟福原子核式结构电子云模型以前科学家的模型汤姆生的枣糕模型

原子结构模型的建立，需要一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。1.原子的构成

核外电子

每个电子带1个单位负电荷

（-）

质子

每个质子带1个单位正电荷

原子核

（+）