高二化学期末第二次模拟考试

第第页高二期末模考二化学自测题2023.6.27一、单选题（共10个题，每题只有一个正确答案，每题2分，共计20分）1．实验室金属钠着火，下列灭火方法正确的是A．用水浇灭 B．用干燥的沙土盖灭 C．用书本扇灭 D．用湿抹布扑灭2．下列不属于电解质的是A．氢氧化钾 B．二氧化硫 C．硫酸 D．碳酸钠3．粗盐提纯实验中，蒸发滤液时，下列操作错误的是A．用蒸发皿盛放溶液并进行加热 B．加热过程中不断用玻璃棒搅拌C．等到出现大量固体时，停止加热 D．待滤液完全蒸干后，停止加热4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．100g质量分数为34%H2O2水溶液中含H－O键数为2NAB．和的混合物1.1g，含有的质子数为C．晶体中含有的阳离子总数目为3NAD．向的溶液中通入适量氯气，当有被氧化时，该反应转移的电子数至少为5．下列关于实验装置图的叙述正确的是A．装置①可用于分离沸点不同的液体混合物B．装置②可用于比较和的热稳定性C．装置③可用于灼烧碎海带D．装置④内盛装苯和水可用于吸收气体，并防止倒吸6．下列指定离子反应方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：B．氯气与水反应：Cl2+H2O⇌Cl-+ClO-+2H+C．与氢氧化钠溶液反应：D．金属铁和硫酸铜溶液反应：7．“化学是人类进步的阶梯”，与生产生活密切相关。下列说法正确的是A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，这是一种实现碳中和的新思路B．磁性氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料C．纯碱常用于治疗胃酸过多D．生铁具有：良好的延展性和机械性能，广泛用于制造机械和交通工具8．下列叙述正确的是①标准状况下，1LHCl和1L的物质的量相同；②常温常压下，1g和14g的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比A．①③④⑥ B．②⑤⑥ C．⑤⑥ D．①⑤⑥9．经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。现用以下装置区别溶液和胶体，下列说法不正确的是。A．溶液靠近光源时，溶液和胶体均有明显的丁达尔现象B．胶体靠近光源时，胶体有明显的丁达尔现象，溶液无明显现象C．通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为溶液，只出现一次丁达尔现象的为胶体D．通过溶液、胶体互换位置，只出现一次丁达尔现象的为溶液，出现二次丁达尔现象的为胶体10．下列各组离子，在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na+、Mg2+、SOB．Fe3+、Cl-、SOC．K+、Cl-、HCOD．Cu2+、OH-、NO二、不定项选择题（共5个题，每题有一到两个正确答案，每题4分，共计20分）11．某溶液中可能含有、、、、、、、、、等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是A．无法判断原溶液中是否含有B．反应后形成的溶液溶质为NaClC．原溶液中含有与的物质的量比为3：4D．原溶液中一定含有的离子是、、、、12．某固体混合物可能由中的一种或几种组成，准确称取该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况下)：根据实验结果，下列有关说法正确的是A．原固体混合物中可以确定是否含有B．若溶液1中只加，则生成白色沉淀的质量不变C．原固体混合物中必含有和至少含有一种D．若溶液1中加和，测定出“白色沉淀3”的质量可以确定原固体混合物的组成13．有两个完全相同的装置①和②，盛装药品及用量如图所示，下列说法错误的是A．与装置①相比，装置②中气球膨胀的速度快B．缓慢加入稀盐酸至反应结束，装置①和②反应的离子方程式相同C．反应后溶液中的浓度：①＝②D．若加入稀盐酸的体积为5mL，要使完全转化为，则14．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾四化法”制备，该方法的第一步反应为，，下列说法正确的是A．还原产物只有B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11C．可用澄清石灰水吸收反应产生的制备漂白粉D．产生(标准状况)时，转移15．完成化学实验要选择恰当的实验装置，下列实验仪器或装置的选择正确的是（）ABCD配制250mL0.1mol/LNa2CO3溶液除去CO2中的HCl制取少量纯净的CO2气体蒸发结晶获得NaCl晶体A．A B．B C．C D．D三、填空题（共计5个题，60分）16．2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性，其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。某化学兴趣小组用如图装置制备家用消毒液。(1)写出装置用B制取氯气发生的化学反应方程式。(2)装置A中的溶液是，图中装置的连接顺序是B、。(3)装置A中长玻璃导管的作用是。装置C的作用是。(4)饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：_____________________NaOH=_____________________(未配平)①请配平化学方程式：。②用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：。17．取一定量加碘食盐(可能含、KI、等)，加蒸馏水溶解，分成几份对加碘食盐的组成进行实验测定。(已知酸性条件下能氧化I-，碱性或中性条件下不能氧化I-,Mr(I)+127，Mr(K)=39)实验现象Ⅰ.取一份溶液，滴加少量稀硫酸酸化，加入足量KI固体，加入适量振荡，静置加入足量KI固体，溶液显淡黄色，加入振荡静置后下层溶液显紫红色Ⅱ.另取一份溶液滴加KSCN溶液溶液显红色Ⅲ.另取一份溶液滴加淀粉溶液，并滴加少量稀硫酸溶液不变色(1)配制一定质量分数的加碘盐溶液的下列操作正确的是。a.b.c.d.(2)实验Ⅰ中发生的离子反应方程式为，实验Ⅱ中红色物质的化学名称为。(3)实验Ⅲ中溶液不变色，说明加碘食盐_______(填“含”或“不含”)KI。(4)有同学认为该加碘盐中可能含，设计实验方案检验是否含。(5)加碘盐中若含KI，在潮湿空气中易引起碘的损失，为提高其稳定性，可加适量稳定剂，以减少碘的损失，下列物质可以作为稳定剂的是_______。A． B． C． D．(6)为测定加碘盐中的含量，实验小组称取xg加碘盐，加蒸馏水溶解，滴加适量稀盐酸和几滴淀粉溶液，并加入足量KI固体，充分反应后，用amol/L的标准溶液进行滴定，消耗VmL标准溶液，则加碘盐中含量为_______mg/kg。(列出计算表达式，已知，忽略测定过程中微量的干扰)含淀粉和稀盐酸的加碘盐溶液/mL0.01mol/L的溶液/mL加水体积/mL实验温度/℃出现蓝色时间/s实验11552525实验2153025实验31550(7)有同学认为可以直接用溶液检测的存在，并根据反应溶液蓝色出现的时间来衡量反应速率，实验记录如下：设计该实验的目的是。18．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A、B、_C、_乙（2）写出下列反应化学方程式：反应①反应③（3）写出下列反应离子方程式：反应④反应⑥19．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）________g；（2）配制Na2CO3溶液时需要使用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、________、________、________、（3）若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线________；②忘记将洗涤液加入容量瓶；③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；④定容后摇匀，液面低于刻度线________。20．工业上以冶铜废渣“黑铜泥”(主要成分为，含少量Sb、Bi、Ag等单质)为主要原料回收砷酸钠()和硫酸铜晶体()的工艺流程如图。回答下列问题：(1)“氧压碱浸”主要反应为，被浸取时，理论上转移电子的物质的量为_______mol。(2)“氧压碱浸”过程中反应温度对砷浸出率的影响关系如图所示。生产时选择浸出温度以_______℃为宜，原因是；为提高“氧压碱浸”的速率，除改变温度外，还可采取的措施有(只答一条即可)。(3)“常压酸浸”时也需通入一定量，反应的