河北省衡水市冀州门庄乡中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析

河北省衡水市冀州门庄乡中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生活息息相关。下列说法不正确的是

A．可用淀粉-KI试纸和食醋检验真假碘盐

B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

C.次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂

D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸参考答案：D2.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性参考答案：A试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2－和c+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，c为钠元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。H分别与O、S形成化合物可以为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1价，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误。氧元素与其他三种元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B正确。同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na＞S＞O＞H，C正确。d和a形成的化合物为H2S，H2S溶液呈弱酸性，D正确。考点：元素的推断，元素周期律的应用等知识3.下列说法正确的是A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间参考答案：B略4.下列物质不能通过化合反应直接制得的是（

）

A．FeCl2

B．NaHSO-3

C．Cu(OH)2

D．Fe(OH)3参考答案：C略5.在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题。已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Na+，下列离子反应方程式错误的是（

）A．2Ag+

+Fe→2Ag+Fe2+

B．2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+C．2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe

D．Cu2++2Na→Cu+2Na+参考答案：D略6.下列说法中错误的是()。A．氮氧化物在潮湿空气中转化为强氧化性酸而污染环境B．NH4NO3爆炸所发生的分解反应无电子的得失C．铵盐不一定易挥发D．含氮元素的有机物可能是离子化合物参考答案：B略7.（2009?福州模拟）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（）A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极参考答案：D考点：电解原理．专题：压轴题；电化学专题．分析：此为电解氯化钠溶液的实验装置，电解时的阴极反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，阳极发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，阴极溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，以此回答题中各项问题．解答：解：A、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，故A错误；B、阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极，故B错误；C、铅笔做阴极，反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，有氢气产生，故C错误；D、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，连接电源的负极，即a为负极，则b为正极，故D正确．故选：D．点评：本题考查电解原理及应用，本题难度不大，做题时注意从反应的现象判断电解池的阴阳极入手来解答，注意把握电极反应和溶液离子浓度的变化．8.下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（

）A．常温下，0.1Llmol/LNa2SO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NAB．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA参考答案：C略9.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（

） A．Al2、SO2、CO2、SO3 B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3 C．CO2、Cl2、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、Cl2

参考答案：B略10.下列有关物质的应用正确的是A．用SO2加工银耳，使之更白

B．用石英器皿盛放氢氟酸C．用淀粉溶液检验加碘盐中的碘

D．用NaHCO3治疗胃酸过多参考答案：D略11.如右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A．非金属性：B．离子半径：C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强参考答案：C略12.将一定量的Na—Al合金置于水中，合金完全溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL盐酸，则原合金中Na的物质的量是

A.0.01mol

B.0.02mol

C.0.03mol

D.0.04mol参考答案：D略13.下列说法正确的是

A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一

B．Cl2的摩尔质量是71g/molC．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol

D．1molH2的质量是1g参考答案：B14.将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pH＜7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应

参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．氯气具有氧化性，氧化氯化亚铁为氯化铁；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红色后褪色；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应．【解答】解：A．氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液变红色是发生了反应Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A错误；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气布具有漂白性，故B错误；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故C错误；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2OHCl+HClO，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氯气性质，主要是氯气氧化性、次氯酸的漂白性的应用，注意溶液颜色变化的判断，题目较简单．15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5NAB．标准状态下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAC．在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NAD．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为6NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）Ⅰ．甲同学欲配制0.55mo1·L—1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：砝码质量502020105取用砝码情况先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑烧杯的质量为

g。②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置

g砝码，将游码的位置移到

g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。Ⅱ．乙同学欲用用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④转移

⑤洗涤

⑥定容

⑦摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml）（2）第③步实验的操作是

（3）第⑥步实验的操作是

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C．定容时俯视溶液的凹液面

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：①A是相对分子质量为92的烃；④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。(2)写出C→D的反应方程式：_________________________________________。(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。①能发生银镜反应

②能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为(5)H的结构简式为_____________________________________。参考答案：（1）C7H8

(2分)

Cl2、FeCl3

(2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9

(2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜）(1分)

加成反应或还原反应(1分)（5）

（2分，化学式写错不得分）18.化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：⑴B→C的转化所加的试剂可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反应类型是_______________。⑵有关G的下列说法正确的是________。A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应⑶E的结构简式为__________。⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为______________________________。⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式____________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子⑹已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例