河北省保定一中高二上学期第二次阶段考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精保定一中2012-2013学年度第一学期第二次阶段考试高二化学试卷命题人:顾博赵静闯审题人:王燕考试时间90分钟满分100分

可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Fe第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分，每小题只有一个选项符合题意。)1．将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是(）A．水的离子积不变B．水的pH变小,呈酸性C．水的pH变大，呈中性D．水中的c(H＋）＝c(OH－)＞1×10－7mol/L2．用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度）的说法中正确的有（)①该溶液的pH可能增大;②该溶液的pH可能减小；③该溶液的pH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；⑤该溶液的浓度可能不变;⑥该溶液的浓度可能减小A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤ D．全部3．科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料.电池中的一极通入空气,另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物,在熔融状态下能传导O2－.下列对该燃料电池的说法不正确的是()A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．该电池的总反应是C3H8＋5O2=3CO2＋4H2OC．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化D．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为C3H8－20e－＋10O2－=3CO2＋4H2O4．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P－P：akJ·mol－1、P—O：bkJ·mol－1、P=O：ckJ·mol－1、O=O:dkJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是（）A．（6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6aC．（4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c5．将V1mL1。00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是(）A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应6．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后,再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（)XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体7．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为ΔH－TΔS<0反应能正向自发进行ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态ΔH－TΔS>0反应不能自发进行设反应A=D＋EΔH－TΔS＝（－4500＋11T）J·mol－1，要防止反应发生，温度必须(）A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409K D．低于409K8．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C（s)＋H2O（g)CO(g）＋H2（g)；乙：CO（g）＋H2O（g）CO2(g）＋H2(g）现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（）A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦ D．④⑤9．在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2＋O22SO3。当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是(）A．1。6molB．1.2molC．大于1。6molD．小于1.2mol10．在一密闭容器中有如下反应：L（s)＋aG(g）bR（g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断（）A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计算数a＞bC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强,容器内气体质量不变11．将H2(g)和Br2(g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）＋Br2（g)2HBr(g）；ΔH＜0.平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b.a与b的关系是()A．a＞bB．a＝bC．a＜b D．无法确定12．可逆反应：3A（g)3B(？)＋C(？)；ΔH＞0,随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（)A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B不一定是气体D．B和C可能都是气体13．一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的()A．CaCO3（固)B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4（固)14．某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）2W(g)的反应，当充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0。4molW。下列说法正确的是（)A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH＜0B．以Y的浓度变化表示的反应速度为0。01mol/(L·s）C．在其他条件不变的情况下，增加1molX,则X和Y的转化率均提高D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动15．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g）＋H2O（g)CO2(g）＋H2（g);ΔH＝akJ/mol.反应达到平衡后,测得c(CO）∶c（CO2)＝3∶2。下列说法正确的是(）A．平衡时H2O的转化率为40％B．反应放出的热量为0。04aC．判断该反应达到平衡的依据是四种物质的浓度都相等D．若将容器的体积压缩为1L，有利于该平衡正向移动16．把下列四种X溶液分别加入四只盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（)A．10℃20mL3mol·L－1的X溶液B．20℃30mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液17．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z（g）＋aQ(g),达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是(）A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2mol/LC．平衡时Y的转化率为60％D．平衡时Z的体积百分含量为20%18．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g）＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＝－92.6kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23。15kJ②0.92。70。2放出热量：Q下列叙述错误的是（）A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为eq\f（1，7）C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23。15kJD．若容器①的体积为0。5L，则平衡时放出的热量小于23。15kJ19．可逆反应aX(g）＋bY（g）cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件,化学反应速率（v)。时间(t)图像如下。则下列说法中正确的是()A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时可能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c,则t0只能是加入了催化剂20．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl－)＞c(NH＋4）＞c(H＋）＞c(OH－）B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C．将pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于7D．常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大21．将0。1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(）A．溶液中c（H＋)和c(OH－）都减小B．溶液中c（H＋）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大22．现有等体积的Ba（OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、VA．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后,则KOH溶液pH最大B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1＞V2＞V3C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全中和时，则V1＞V2＞V3D．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全中和时，则V1＞V2＞V323．下列说法不正确的是（）A．100℃时,纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，pH小于7，此时纯水显酸性B．pH＝12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2∶1C．pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH＝3。3D．0。1mol·L－1CH3COOH溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO－)24．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是()①有晶体析出②c[Ca（OH)2]增大③pH不变④c(H＋)·c(OH－)的积不变⑤c（H＋）一定增大A．①B．①⑤C．①②④ D．①③25．弱酸HY溶液的pH＝3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是（已知lg2＝0。3）()A．3。0～3。3B．3.3～3.5C26．向一定量某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是（)A．所用的酸过量B．生成的盐不水解C．反应中酸HA和碱MOH物质的量相等D．反应后的溶液中c(A－）＝c(M＋）27．用惰性电极电解饱和食盐水,当电源提供给0。2mol电子时停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是（）A．1B．8C．28．下列说法正确的是（）A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同29．现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸,⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠.按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤30．体积相同，浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为()A．4m＝nB．m＝nC．m＜nD．m＞第Ⅱ卷（非选择题，共40分）31．在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g）＋O2(g)2NO2（g)；ΔH＜0体系中,n（NO）随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0。0200。0100.0080。0070。0070。007（1)下图中表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝__________。（2)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。a．v（NO2)＝2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变（3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂32．（1)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g)＋H2O（g）CO2（g）＋H2(g）；ΔH＜0CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝__________mol·L－1·min－1。(2）t℃（高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。t℃时物质浓度(mol·L－1）的变化时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380。2380。0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350。1160。2160.08460。0960.2660。104①表中3～4min之间反应处于__________状态；c1数值________0。08mol·L－1（填大于、小于或等于)。②反应在4～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是__________（单选),表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选）。a．增加水蒸气 b．降低温度c．使用催化剂 d．增加氢气浓度33．现有pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙（均为常温)请根据下列操作回答问题：(1)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后,溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中eq\f（c（H＋），c（CH3COOH)）的比值将__________（填“增大"、“减小”或“无法确定”).（2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为：pH（甲）__________pH（乙)(填“＞”、“＜”或“＝”).（3）各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V（甲）__________V（乙）(填“＞"、“＜”或“＝”).（4）取25mL的乙溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na＋）、c（CH3COO－)的大小关系为：c（Na＋)__________c(CH3COO－）（填“＞"、“＜”或“＝”)。34．某草酸亚铁样品(FeC2O4·xH2O)中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5Fe2＋＋5C2O42—＋3MnO4-＋24H＋=5Fe3＋＋10CO2↑＋3Mn2＋＋12H2O涉及到的反应是:2Fe3+＋Zn=2Fe2＋＋Zn2＋实验方案设计为:①将准确称量的ag草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0。02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下