中和滴定公开课幻灯片

◆复习两个实验1.配制一定物质的量浓度的溶液2.酸碱中和滴定实验原理实验用品

实验步骤误差分析◆实验在生产生活中的应用通过几个练习题体现◆知识迁移和拓展

中和滴定氧化还原滴定本节课的学习任务问题：实验室需配制0.4mol/L的NaCl溶

液500mL，请设计配制的方案。

（已知：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol）如何配制一定物质的量浓度的溶液？温故知新一定物质的量浓度溶液的配制的步骤称量计算装瓶转移定容摇匀溶解洗涤NaOH固体能否直接放在称量纸上称量呢？易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。配制物质的量浓度误差分析：c=nV若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。=mMV(7)定容时加水超过刻度线，又取出部

分溶液使液面降至刻度线(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水(9)定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低于刻度，又向容量瓶中加水至刻度偏低偏低无影响二、酸碱中和滴定1．实验原理

利用

，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)。2．实验用品(1)仪器：

滴定管(如图A)、

滴定

管(如图B)、滴定管夹、铁架台、

。中和反应酸式碱式锥形瓶2．常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水变大变小变大不变偏高偏高偏低无影响步骤操作VAcB取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴在锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化变小偏低变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高步骤操作VAcB读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变小偏低变大偏高用0.102

6

mol/L的盐酸滴定25.00

mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A．22.30

mL

B．22.35

mL

C．23.65

mL

D．23.70

mL练习1

---滴定管读数练习B请看导学案P1228题(3)

图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是______mL。图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_______。

A．是amLB．是(50-a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50-a)mL练习2

----小

拓展3.2D下列实验结果记录正确的是A用托盘天平称取5.00g固体B量筒量取5.00mlNaOH溶液C用酸式滴定管量取15.00ml的高锰酸钾溶液D用广泛PH试纸测定某NaOH溶液的PH为9.8

练习3----小综合c某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，

左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥

形瓶，眼睛注视

。直到溶液由黄色

变为橙色并

为止

(1)锥形瓶内溶液颜色的变化

半分钟内不褪色

练习3----综合题碱式酸式滴定管保持垂直左手右手滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化视线与凹液面水平相切某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值

偏低的是

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入

标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗

净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡

消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结

束后俯视读数

D偏低某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为

mL，终点读数为

mL；所用盐酸溶液的体积为

0.00

25.90

25.90反馈练习导学案P1217题（1）①转移定容摇匀②烧杯（或表面皿）钥匙（2）①最后一滴氢氧化钠溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色且半

分钟内不褪色。

②0.11③

丙④

F知识迁移训练导学案P122能力测控8中和滴定

氧化还原滴定8题答案（1）把游码拨回零处镊子（2）酸式滴入一滴酸性高锰酸

钾溶液由无色恰好变为浅紫

色且半分钟内不褪色（3）2W/67mol·L-1（4）偏高左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直酸式碱式碱式配制步骤：1.计算n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]=0.4mol/L×0.5L=0.2molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.2mol×58.5g/mol=11.7g托盘天平使用注意事项使用前应先调整天平的零点

两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右码用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序称量完毕，应将砝码回盒，游码归零2.称量3.溶解烧杯玻璃棒有关容量瓶的使用（1）容量瓶的常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等几种规格不同的容量瓶（2）容量瓶上标有：温度（20℃）、容积、刻度线容量瓶只能用来配制一定体积的溶液（3）容量瓶使用前要检漏往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。（4）容量瓶不能用于溶解、稀释物质（5）向容量瓶中转移溶液要用玻棒引流玻璃棒的用途：搅拌、引流、蘸取少量液体、转移固体4.转移注意！若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。5.洗涤将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也要全部转移到容量瓶中。当水注入至刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水到刻度处。平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切6.定容7.摇匀塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。8.装瓶贴标签当摇匀后,竖直容量瓶发现液面低于刻度线,要不要补加蒸馏水?为什么?如果在定容时,因不小心使液面超过了容量瓶的刻度线,应该怎么办?小结：仪器：容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管主要步骤：计算—称量—溶解—移液—定容用已经准确称量过的NaCl固体配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些仪器是必须用到的：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶（）A.②③④B.①④⑤C.①③④⑤D.③④⑤⑥

C配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列会导致溶液浓度偏高的是（）A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥；B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；C.俯视确定凹液面与刻度线相切；D.用敞口容器称量NaOH且时间过长。C(2)试剂：

标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用：①酸性、氧化性的试剂一般用

滴定管，因为

。②碱性的试剂一般用

滴定管，因为

。酸式酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶碱式碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备：①滴定管：

→洗涤→

→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。查漏润洗(2)滴定：控制滴定管活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色变化(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且

，视为滴定终点并记录标准液的体积。在半分钟内不恢复原来的颜色

图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是______mL。图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_______。

A．是amLB．是(50-a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50-a)mL练习2

----小

拓展3.2D下列实验结果记录正确的是用托盘天平称取5.00g固体用量筒量取5.00mlNaOH溶液用酸式滴定管量取15.00ml的高锰酸钾溶液用广泛PH试纸测定某NaOH溶液的PH为9.8

练习3----小综合某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，

左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥

形瓶，眼睛注视

。直到溶液由黄色

变为橙色并

为止

(1)锥形瓶内溶液颜的变化

半分钟内不褪色某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值

偏低的是

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入

标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶