2022-2023学年上海高东中学 高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年上海高东中学高一化学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.物质的量浓度相同时.，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中

pH最大的是

A.Na2c03溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCCh溶液D.NaHSC）4溶液

参考答案：

C

略

2.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数

不可能是

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18

参考答案：

B

略

3.《美国化学会志》报道了中国科学家以CO?和Na在一定条件下制得金刚石，该反应的

化学方程式为：3co?+4Na=2X+C（金刚石）。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此

反应的叙述中不正确的是

A.X的化学式为Na2cCh

B.在该反应中Na发生氧化反应，金刚石为还原产物

C.当有0.4molNa参加反应时，消耗的CCh的体积为6.72L

D.当有3moic。2参加反应时，转移电子数目为4NA

参考答案：

C

A、根据质量守恒可知X的化学式为Na2co3,A正确。B、Na元素的化合价从0价升高到

+1价，C元素的化合价从+4价降低到。价，所以Na发生氧化反应，金刚石为还原产物，

B正确。C、0.4molNa参加反应，消耗的CO?的物质的量为0.3mol,标准状况下其体积

为6.72L,题中未给温度和压强，无法计算，C错误。D、3moic。2参加反应，只有

ImolCOz作氧化剂，所以转移电子数为4NA，D正确。正确答案为C。

4.同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4混合气体的体积相等，则

甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是()

A.10:9B.10:11C.5:6

D.1:1

参考答案：

C

略

5.某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na\AF+、Fe3+>Mg2\Ba2\

2"

NH4\C「、SO4,现分别取100mL的两份溶液进行如下实验。

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液

甲。

②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固

体。

③第二份加足量BaCb溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，

得到23.3g固体，向滤液中加入AgNCh溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是

()

A.由①可知原溶液存在离子为NHJ,其浓度为0.03mol/L

B.原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+,一定含有Na+

32-

C.n(NH4')：n(AI')：n(SO4)=3：1：10

D.原溶液一定存在C「

参考答案：

B

①加入NaOH溶液加热，得到气体，说明原溶液中含有NHJ,且NHj的物质的量为

0.03mol,无沉淀产生，说明原溶液中不含Fe3+、Mg2+；②甲溶液中通入过量CCh，生成

白色沉淀，则白色沉淀是A1(OH)3,灼烧后固体是氧化铝，根据元素守恒，原溶液中AF+

的物质的量为1.02x2/102mol=0.02mol；③加入足量的BaCb溶液后，生成白色沉淀，说明

原溶液中有SO/,根据离子共存，原溶液一定不含有Ba2+,SO42-的物质的量为

23.3/233mol=0.1mol,向滤液中加入AgNCh溶液，产生白色沉淀，此沉淀是AgCl,氯元素

来自于BaCL，阳离子所带电荷数为(0.03+0.02x3)mol=0.09mol,阴离子所带物质的量为

0.1x2mol=0.2mol,根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na卡,且物质的量至少为

0.11mol,原溶液中一定含有Na*,且物质的量至少为0.1ImoL可能含有C「，A、NH4'

的浓度为0.03x2/100x103moiL'=0.6molL故错误:B、根据上述分析，故正确；C、

根据上述分析n(NHj):n(AF+)：n(S042-)=0.03:0.02:0.1=3:2:10,故错误；D、可能含有C「，

故错误。

【点睛】本题考查离子检验、共存等知识，本题除了学生掌握元素及其化合物的性质外，

还要注意溶液呈现电中性，呈现电中性有两种方式：一种题目中有数值，根据数值判断溶

液是否呈现电中性，从而确认有无其他离子存在，第二种是有阴离子就有阳离子，有阳离

子就有阴离子；本题判断中含有注意外来离子的干扰，如本题中C「的检验，由BaCh引

入C「，从而干扰C「的检验；确认每一种离子后，根据是否共存，判断不能共存的离

子。

6.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为出,在相同条件下，等质量的

出和比相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量

参考答案：

A

略

7.下列叙述中能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是()

A.M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少

B.常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质与水不反应

C.ImolM从稀H2SO4中置换出的比1molN从稀H2SO4中置换出的H?多

D.在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高

参考答案：

B

试题分析：A.M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少，有可能M的电子层

数小于N的电子层数，M的金属性不一定比N的金属性强，错误；B.M可与水反应置换

出氢气，N不能，说明M的金属性比N强，正确；C.金属性的强弱与置换出氢气的多少

无关，错误；D.金属元素的金属性与其最高价氧化物的水化物的化合价无关，错误，答

案选B。

8.为防止碘缺乏症，我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾（KI03）制成加碘盐。

下列对加碘盐所属类别说法中，正确的是

A.含氧盐B.无氧盐C.化合物D.混合物

参考答案：

D

略

9.适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是

A.乙酸和乙醇B.水和氯化钠

C.水和花生油D.四氯化碳和碘

参考答案：

C

试题分析：分液漏斗是用来分离互不相溶的液体，乙酸和乙醇会互溶，A错；氯化钠能溶

解在水中，B错；水和花生油互不相溶，C对；碘能溶解在四氯化碳中，D错。

10.下列离子方程式书写正确的是

A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:OH+CO2=HCO.3"

B.氯气溶于水:Ch+H2O=2H++CP+CIO-

C.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu=Cu2++Ag

+2+

D.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H=Ca+2H2O+CO2T

参考答案：

A

A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙：OH+CO2=HC（K，A正确；B.氯气

+

溶于水生成盐酸和次氯酸：C12+H2O=H+C1+HC1O,B错误；C.硝酸银溶液中加入铜

粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag,C错误；D.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO

2+

+Ca+2H2O+CO2T，D错误，答案选A。

11.近来，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或

等于2.5微米（1微米=106米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。而“PM

2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中，正确的是

A.雾霾没有可能产生丁达尔现象

B.“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标

C.雾霾天气不会危害人体健康

D.实施绿化工程，可以有效地防治“PM2.5”污染

参考答案：

D

略

12.甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是

①甲比乙更容易与化合②甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质③甲的气态

氧化物比乙的气态氢化物稳定④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多⑤甲单

质的熔沸点比乙的低

A.④B.⑤C.①②③

D.①②③④

参考答案：

C

13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种

为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原

子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说

法不正确的是（）

A.原子半径：Y>Z>W

B.非金属性最强的元素为W

C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

参考答案：

D

略

14.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）

A.第IA族元素钠的两种同位素137cs比133cs多4个质子

B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C.第VHA族元素从上到下，其氨化物的稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

参考答案：

B

解析137cs和133cs互为同位素，二者具有相同的质子数；第VI1A族自上而下，非金属性

逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱；第IA族金属元素从上到下单质的熔点逐渐降

低，而第VHA族单质的熔点自上而下逐渐升高。

15.某氧原子的质量为ag,QC原子的质量为bg,且NA表示阿氏常数，下列说法

中正确的

A.氧元素的相对原子质量为12a/bB.xg该氧原子所含的电子数为8x/

aNA

C.Imol该原子质量为aNAgD.yg该氧原子的中子数一定为

8NAy/a

参考答案：

c

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断。

活动计录

［观察］氯气的颜色：黄绿色；氯水的颜色：呈黄绿色。

［结论］氯水中含有氯气分子。

［实验操作］用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸

±o

［实验现象］滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。

［分析与结论］氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子。滴有氯水的

蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯

水中有能够使有色物质褪色的物质生成。

［问题与思考］氯气溶于水发生如下反应：Cl2+H20=HCl+HC10,溶液中的水

和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水

中的次氯酸呢？还是二者都有漂白作用？

请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种

物质有漂白作用。

［实验操作］0

［实验现象］。

［分析与结论］O

参考答案：

［实验操作］收集一集气瓶干燥的氯气，用镜子夹取一片一端湿润的有色纸条，深

入到盛有干燥氯气的集气瓶中。

［可能的实验现象］有色纸条湿润的一端颜色褪去，另一端无明显变化。

［分析与结论］干燥的有色纸条颜色不褪，证明氯气本身无漂白作用。又知水和盐

酸都没有漂白作用，容易推知：湿润的有色纸条褪色，是因为氯气溶于水发生如下

反应：Cl2+H2O=HC1+HC10,溶液中的HC10具有漂白作用。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（6分）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。

已知：2KMiON6HC7（浓）====2KC1+2蜘J+RT蝴片。,在实验

室可用二氧化镒固体或高镒酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气。可供选用的发生装置

如下图。

（1）若用高镐酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，发生装置是。（选

填A或B或c）

（2）写出用二氧化锌固体和浓盐酸反应制取氯气的化学方程

式：。

（3）实验室收集氯气的方法是。

（4）常用NaOH溶液吸收氯气防止污染。写出该反应的离子方程

式O

参考答案：

⑴B（1分）

⑵协Q+4HC7藻）公珈屹分）

（3）向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）（1分）

（4）%+20H-======Cr+C/0-+H30（2分）

18.

（8分）现有下列短周期元素性质的数据:

编号①②③④⑤⑥⑦⑧

原子半径/10一

1.100.991.860.660.880.701.521.60

10