高考化学总复习第二章第二节离子反应课件-A3演示文稿设计与制作【继续教育专业】

高考化学总复习第二章第二节离子反应课件-A3演示文稿设计与制作【继续教育专业】高考化学总复习第二章第二节离子反应课件-A3演示文稿设计与制作第二节离子反应基础知识梳理一、电解质1．电解质、非电解质(1)电解质：在

状态下能够导电的化合物。(2)非电解质：

状态下都不导电的

。水溶液或熔融水溶液和熔融化合物基础知识梳理2．强电解质、弱电解质全部部分强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱酸基础知识梳理思考电解质一定能导电，导电的物质一定是电解质，这种说法对吗？【思考·提示】不对。电解质导电需要一定的条件，如NaCl在水溶液里或熔融状态下均能导电，但在晶体状态下是不导电的；很多物质能导电，如金属单质、氯水、氨水，但它们都不是电解质。感谢观看谢谢大家A3演示文稿设计与制作信息技术2.0微能力认证作业中小学教师继续教育参考资料基础知识梳理二、离子反应1．本质：

。2．条件(1)复分解反应类型①生成

的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成

的物质，如弱酸、弱碱、水等。③生成

的物质，如CO2、SO2、NH3等。反应物的某些离子浓度的减小难溶难电离挥发性基础知识梳理(2)氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质，如FeCl3溶液与Cu的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(3)络合反应生成稳定的络合物或络离子，如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。基础知识梳理三、离子方程式1．概念：用

来表示离子反应的式子。2．书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)实际参加反应的离子符号基础知识梳理原子电荷基础知识梳理3．意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O等化学反应。1．一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(√)课堂互动讲练离子方程式正误判断——八查考点一课堂互动讲练2．二查是否守恒(原子、电荷、得失电子)如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

(×)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

(√)3．三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、)使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑(×)HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑(√)课堂互动讲练4．四查是否忽略隐含离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋SO42－===BaSO4↓(×)Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(√)课堂互动讲练5．五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O(×)2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O(√)课堂互动讲练6．六查反应物用量与其反应是否一致如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(×)Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O(√)课堂互动讲练7．七查加入试剂顺序与其反应是否一致如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑(×)H＋＋CO32－===HCO3－

(√)课堂互动讲练8．八查反应产物与其反应是否一致如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O(×)NH4＋＋OH－NH3·H2O(√)(2009年高考宁夏卷)能正确表示下列反应的离子方程式是(

)A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO课堂互动讲练例1课堂互动讲练C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑课堂互动讲练【解析】

A选项CO2过量应生成HCO3－；B选项SO2具有还原性，应被氧化成CaSO4；C选项还应生成Mg(OH)2沉淀；答案为D。【答案】

D课堂互动讲练【规律方法】书写离子方程式时微溶物及酸式盐的拆写原则：(1)微溶物的写法一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。课堂互动讲练(2)酸式盐的写法①可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如NaHCO3溶液中应拆成“Na＋＋HCO3－”。而不能拆成“Na＋＋H＋＋CO32－”。②溶液中强酸的酸式盐一般拆写成离子形式，如溶液中NaHSO4应拆为“Na＋＋H＋＋SO42－”。课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）1．(2009年高考江苏卷)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(

)A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）解析：选C。漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，那么该反应的离子方程式是Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO2＋4H＋＋课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。课堂互动讲练考点二与量有关的离子方程式的书写课堂互动讲练1．某些氧化还原反应例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。当氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－当FeBr2与Cl2为1∶1时：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－课堂互动讲练2．铝盐溶液和强碱溶液的反应铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O3．酸性氧化物与碱溶液反应碱过量：CO2＋2OH－===CO32－＋H2O碱不足：CO2＋OH－===HCO3－类似的还有SO2与碱的反应。课堂互动讲练4．酸式盐与碱溶液的反应(1)Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液少量时：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O课堂互动讲练(2)Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合NaOH溶液足量时：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－NaOH溶液少量时：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O课堂互动讲练5．铁和稀HNO3的反应铁不足：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O铁过量：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O课堂互动讲练6．部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸(如盐酸)的反应盐酸不足：CO32－＋H＋===HCO3－盐酸过量：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(

)A．①②③B．①②④C．①③④

D．②③④课堂互动讲练例2课堂互动讲练【解析】解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离子反应方程式，从而确定反应是否与量有关。课堂互动讲练组别量的关系离子方程式①KHCO3少量Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OKHCO3过量Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O②盐酸少量SO32－＋H＋===HSO3－盐酸过量SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O课堂互动讲练组别量的关系离子方程式③无Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑④Fe少量Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2OFe过量3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O【答案】

B课堂互动讲练【规律方法】对于涉及量的关系的离子方程式的正误判断可采取设“1”法，即设少量的物质为1mol，然后调整过量的物质的比例，如Al2(SO4)3与过量的Ba(OH)2可看作1molAl2(SO4)3与过量的Ba(OH)2，根据2molAl3＋消耗8molOH－，3molSO42－消耗3molBa2＋，可顺利写出正确的离子方程式，即：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）2．(2008年高考上海卷)下列离子方程式书写正确的是(

)A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2－===Ag2S↓B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－＋CO2＋H2O===HCO3－＋HClO课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋SO32－＋2H2O课堂互动讲练跟踪练习

（即时突破，小试牛刀）解析：选AB。C项中CH3COOH为弱电解质，应写成分子式；D项中由于Ba(OH)2过量生成物中不能存在SO32－。多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。课堂互动讲练考点三溶液中离子共存的判断课堂互动讲练1．一色——溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等有色离子不能存在。2.二性——溶液的酸、碱性(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3．三特殊——三种特殊情况(1)AlO2－与HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；(2)“NO3－＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32－等因发生氧化还原反应而不能大量共存；(3)NH4＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4．四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应如Ba2＋与SO42－、NH4＋与OH－、H＋与CH3COO－等；(2)氧化还原反应如Fe3＋与I－、NO3－(H＋)与Fe2＋、MnO4－(H＋)与Br－等；(3)相互促进的水解反应如Al3＋与HCO3－、Al3＋与AlO2－等；(4)络合反应如Fe3＋与SCN－等。(2009年高考江苏卷)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(

)A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－课堂互动讲练例3C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－课堂互动讲练【解析】

Al3＋与OH－不