河南省驻马店市市第四中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

河南省驻马店市市第四中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.选择下列实验方法提纯或分离下列物质，将分离方法的序号填入表格中。A．萃取

B．升华C．蒸发

D．分液E．蒸馏F．过滤

分离或提纯的物质分离方法分离BaSO4和BaCl2溶液

分离食盐和碘

分离花生油和水

从碘水中提取碘单质

用自来水制取蒸馏水

从溶液中获得硫酸钠晶体

参考答案：F、B、D、A、E、C略2.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A、H2O

B、CaCl2

C、KOH

D、Cl2参考答案：C3.下列说法不正确的是A.Fe、Al常温下与浓硝酸发生钝化反应

B.Fe(OH)3呈红褐色，难溶于水C.水玻璃浸泡过的木材能防火

D.加明矾消毒杀菌后的自来水可以直接饮用参考答案：D【详解】A.Fe、Al常温下与浓硝酸发生钝化反应，故A正确；B.Fe(OH)3是难溶于水的红褐色固体，故B正确；C.水玻璃的主要成分是硅酸钠，具有不燃不爆的性质，水玻璃浸泡过的木材，在木材表面附着了一层硅酸钠，隔绝了木材与空气中氧气的直接接触，所以水玻璃浸泡过的木材能防火，故C正确；D.加明矾净水是因为Al3+水解生成胶体，吸附悬浮物，不能消毒杀菌，故D错误；答案：D。【点睛】浓硝酸与铁和铝发生钝化反应，属于化学反应；明矾净水是因为Al3+水解生成胶体，吸附悬浮物，不能消毒杀菌。4.下列叙述正确的是（）A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C.将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D.将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低参考答案：D试题分析：A、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，错误；B、硫粉在氧气中燃烧，无论氧气不足还是过量均生成SO2，二氧化硫转化为三氧化硫的条件为催化剂、加热，错误；C、根据弱酸不能制强酸分析，将少量SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，错误；D、将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，浓盐酸、浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶质的物质的量浓度都降低，正确。5.对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),下列能说明该反应已经达到化学反应限度的是A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化C.SO2、O2、SO3密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：B6.可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是A.达平衡后，加入催化剂则C％增大B.达平衡后，若升温，平衡左移C.化学方程式中n<e+fD.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动参考答案：B略7.下列物质中，不属于合金的是

（

）A．合金钢

B．碳素钢

C．塑钢

D．黄铜参考答案：C略8.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．对于可逆反应2CO+2NO?N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．版权所有专题：化学反应速率专题．分析：对于化学反应，增大浓度、升高温度、加入催化剂以及增大固体的表面积可增大反应速率，结合选项中所给信息解答该题．解答：解：A．加入100mL氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，正逆反应速率都增大，故B正确；C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故D错误．故选B．点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．9.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（

）①②③④⑤MgO

⑤Fe(OH)3⑥CuSO4A.全部

B.②③④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑥参考答案：C碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，氧化铝与氢氧化铝是两性化合物，三种物质既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，另外铝也可以；氧化镁是碱性氧化物、氢氧化铁是碱，二者与盐酸反应，与氢氧化钠不反应；硫酸铜是是盐，与盐酸不反应，答案选C。点睛：掌握物质的性质特点是答题的关键，注意硫酸铜与盐酸不反应，但在一定条件下能与某些酸反应，例如H2S与硫酸铜反应生成CuS沉淀和硫酸。10.在常压和100℃条件下，将乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，若完全燃烧。需要相同条件下氧气的体积为A．2VL

B．2.5VL

C．3VL

D.无法计算参考答案：C11.下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色是（）A．乙烷 B．乙烯 C．甲苯 D．苯参考答案：D【考点】苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．【分析】苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能发生加成反应，乙烯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色，据此进行判断．【解答】解：A、乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A错误；B、乙烯含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B错误；C、甲苯分子中侧链受苯环影响，变得比较活泼，能够使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正确；故选D．12.下列有关叙述或离子方程式正确的是()A.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2C.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA参考答案：D解析：Fe与足量Cl2反应只生成FeCl3，故A错误；金属Na暴露在空气中与氧气反应生成Na2O，不是Na2O2，故B错误；C项电荷不守恒，错误；2.3g的Na反应后不论生成Na2O还是Na2O2，都会失去0.1mol电子，故D正确。13.实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量(

)A.①比②多

B.②比①多

C.两种方法一样多

D.无法比较参考答案：B【详解】根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于1mol，浓盐酸足量时，反应②根据MnO2的质量计算出氯气的量为1mol，所以反应后所得氯气的物质的量为：①＜②，故选B。【点睛】本题考查氯气的制备，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，在使用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的实验中，要注意稀盐酸与二氧化锰不反应。14.根据能量变化示意图，下列说法正确的是A．1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的热量B．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(a-b)kJ/molC．该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量D．加入适当的催化剂，可以加快正、逆反应速率参考答案：D15.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（

）A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na＋B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl-C.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D.含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，

与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为

（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3?H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．

．Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（4）仪器B的名称为

，干燥管D的作用为

．（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液

（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用

溶液吸收尾气．参考答案：Ⅰ．（1）钾；铝；铝；（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）不合理，NH3?H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物；Ⅱ．（4）锥形瓶；防止倒吸；（5）变蓝；NaOH

【考点】性质实验方案的设计．【分析】Ⅰ．（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强；Ⅱ．（4）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（5）氯气能够将碘离子氧化成碘单质；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应．【解答】解：Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3?H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3?H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，故答案为：不合理，NH3?H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物；Ⅱ．（4）仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；防止倒吸；（5）浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，因淀粉遇碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝，氯气有毒，不能排放到空气中，可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，反应离子方程式为：2OH﹣+Cl2═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：变蓝；NaOH．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是