河北省沧州市献县第一中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

河北省沧州市献县第一中学2021年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是（

）A.v（NH3）=0.15mol/L·min

B.v（H2）=0.1mol/L·min

C.v（N2）=0.1mol/L·min

D.v（N2）=0.002mol/L·s参考答案：D略2.实验中的下列操作正确的是（

）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略3.下列方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2O参考答案：C分析：A.溶液显酸性，不能产生氢氧根；B.没有配平；C.二氧化硫过量生成酸式盐；D.氢氧化钠过量，还有碳酸钠生成。详解：A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+6H＋=3I2+3H2O，A错误；B.1mol银失去1mol电子，根据得失电子守恒可知用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的方程式为：3Ag+4H＋+NO3－=3Ag＋+NO↑+2H2O，B错误；C.将过量SO2通入冷氨水中生成亚硫酸氢铵：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+，C正确；D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热生成碳酸钠、氨气和水：HCO3－+NH4++2OH－CO32－+NH3↑+2H2O，D错误，答案选C。4.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂

B．每生成1molCO需转移2mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41

参考答案：B略5.MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是A．MOH是一种强碱B．在x点，MOH完全电离C．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)D．在x点，c(M+)==c(R+)参考答案：D略6.下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱

B．C、N、O原子半径依次增大C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

D．P、S、Cl最高正价依次升高参考答案：B考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期的主族元素中，从左到右单质的还原性依次减弱；B．同一周期的主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；C．同一主族元素中，非金属单质的氧化性随着原子序数的增大而减小；D．同一周期的主族元素中，元素最高正价随着原子序数的增大而增大．解答：-解：A．Na．Mg、Al属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，所以其单质的还原性依次减弱，故A正确；B．C、N、O属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知，其原子半径依次减小，故B错误；C．I2、Br2、Cl2属于同一主族元素，且原子序数逐渐减小，得电子能力逐渐增强，所以其氧化性依次增强，故C正确；D．P、S、Cl属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知，其最高正价依次升高，故D正确；故选B．点评：本题考查了元素的性质，明确元素周期律即可解答，侧重于基础知识的考查，难度不大．7.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（

）A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1参考答案：B略8.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4＋＋OH－NH3↑+H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（

）A．K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02molB．100mL溶液中含0.01molCO32-C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：A9.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(

)A．原子半径：Z>Y>XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2参考答案：B10.下列关于基本营养物质的叙述中正确的是A．淀粉与纤维素遇碘水均显蓝色B．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、NC．葡萄糖与新制Cu(OH)2共热有砖红色沉淀生成D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同参考答案：CD略11.一定条件下，将1molX气体和1molY气体充人一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，1s后测得c(Y)=0.6mol·I-1，则0～1s内Y的平均反应速率为A．0.2mol·L-l·s-l

B．0.4mol·L-l·s-l

C．0.6mol·L-l·s-l

D．0.8mol·L-l·s-l参考答案：B根据平均速率V=，可知则0～1s内Y的平均反应速率为=0.4mol·L-l·s-l，故答案为B。12.下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是

A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用

D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能参考答案：A略13.下列常用干燥剂中：①无水CaCl2

②碱石灰

③浓H2SO4

④P2O5

，可以用来干燥Cl2的是()A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：C略14.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是

A．过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌

B．可燃性气体的验纯

C．使用分液漏斗前要检验是否漏液

D．滴管不能交叉使用参考答案：B略15.下列物质中，分子内所有原子在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（

）A、乙烯

B、乙烷

C、甲烷

D、苯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等．某同学欲用如图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，请填写下列空白：（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式____________（2）②中品红溶液A的作用是______．酸性高锰酸钾的作用是______品红溶液B的作用是______。（3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③：则可以检出的物质是_____，不能检出的物质是_____。（4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是______。（5）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则不能检出的物质是______。参考答案：(1)C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O

(2)检验有无SO2生成

除去生成的SO2气体

检验SO2是否除尽

(3)CO2、SO2

H2O

(4)CO2、SO2

(5)H2O【分析】根据碳与浓硫酸反应的反应原理分析解答；根据物质的性质差异分析解答。【详解】碳与浓硫酸加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，通过无水硫酸铜吸收生成的水，A装置中检验SO2的生成，通过高锰酸钾除去SO2，B装置中检验SO2是否被吸收完全，再经过澄清石灰水检验二氧化碳。(1)碳与浓硫酸加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)品红溶液A的作用是检验有无SO2生成，酸性高锰酸钾的作用除去生成的SO2，品红溶液B的作用是检验SO2是否除净，故答案为：检验有无SO2生成；除去生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；(3)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，②可以检验并除去二氧化硫，①可以检验水的存在，但是不一定是混合气体中的水，③可以检验二氧化碳的存在，故答案为：CO2、SO2；H2O；(4)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，通过①可以确定水的存在，SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能验证SO2和CO2，故答案为：CO2、SO2；(5)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则②可以检出的物质是二氧化硫，并可以将二氧化硫除净，③检验出的是二氧化碳，但是①检验时一定会有水，由于通过品红溶液和澄清石灰水后会接触水，所以无法检验反应是否有水生成，故答案为：H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

。参考答案：(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5)过滤，分离出银，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。18.（6分）亚氯酸钙Ca(ClO2)2和HCl反应可得较纯的Cl2，而在铁、钴盐催化下生成O2。请写出这两个反应的化学反应方程式。参考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O219.(10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：，其中：a是单质，