2022-2023学年湖南省娄底市新塘中学高二化学月考试卷含解析

2022-2023学年湖南省娄底市新塘中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%参考答案：B略2.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（

）A．HMnO4

B．H2SeO3

C．H3BO3

D．H3PO4参考答案：A略3.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲(X：2mol，Y：1mol)

乙(X：1mol，Y：1mol)丙(X：2mol，Y：2mol)

丁(X：1mol，Y：2mol)在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为A．X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁

B．X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C．Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁

D．Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲参考答案：A略4.少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：H2NCOONH4(s)

2NH3(g)＋CO2(g)

ΔH＞0，下列说法正确的是

A.当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡

B.升高温度，该反应平衡常数增大

C.平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变

D.加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大参考答案：B略5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键的数目为4NAB．22.4L乙炔在空气中完全燃烧，生成2NA个CO2分子C．1.7g羟基所含电子数目为NAD．0.2mol戊烷中所含共价键的数目为3.2NA

参考答案：D略6.12011年世界环境日中国主题确定为“共建生态文明，共享绿色未来。下列说法不正确的是

（

）A回收废旧电池

B加强控制燃放烟花爆竹法规C停止使用含铅汽油

D将工厂烟囱加高，减少周围大气污染参考答案：D略7.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字“祝你成功”，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是【

】A.铅笔端作阳极，发生还原反应

B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生

D.a点是负极，b点是正极参考答案：C略8.等质量的乙烯C2H4、环丙烷C3H6完全燃烧，同条件下消耗氧气量的关系是（）A、大于

B、相等C、小于

D、无法确定参考答案：B略9.在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是(

)

A．降低体系温度

B．增大体系容积

C．移去SO3

D．通入O2

参考答案：D略10.在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3（g），已知起始时c(SO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO2转化率为50%时，该反应将()A.向正反应方向进行

B.向逆反应方向进行

C.达到平衡状态

D.无法判断参考答案：A略11.下列物质与反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐

B．酒精属于氧化物C．氯水和氨水都属于弱电解质

D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应参考答案：D略12.

参考答案：B13.下列物质的酸性由强到弱的次序是A.

NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClOB.

H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+C，H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-D，H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO参考答案：C14.下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+参考答案：A略15.环境保护正日益受到各国政府和社会的广泛关注和重视。下列污染中，已成为目前必须治理的有

①废旧塑料制品造成的“白色污染”

②排放含有机物的污水和使用含磷洗衣粉造成的“水质污染”

③机动车排放的尾气（含NOx、CO烃等）引起“空气污染”

④燃烧煤、石油等化石燃料放出的SO2和粉尘，造成空气污染和“酸雨”

⑤冰箱、空调等泄露出的制冷剂（如氟利昂）破坏臭氧层

A.

①②③④⑤

B.①②③

C.①②

D.①参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某学生为分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物设计如下分离操作步骤流程图：试回答下列问题：（1）A试剂的化学式_____,b试剂的名称

；（2）操作Ⅰ的名称是_______,

操作Ⅱ的名称是__________；（3）写出操作Ⅲ过程的化学方程式

。参考答案：（1）Na2CO3，浓硫酸；（每空2分）（2）分液，蒸馏（（每空2分）（3）

(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?参考答案：因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解.酸根离子的水解常数KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.18