2021年湖南省长沙市喻家中学高一化学测试题含解析

2021年湖南省长沙市喻家中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列数量的各物质中，含分子个数最多的是A.1molHCl

B.3.01×1023个氧分子C.22gCO

D.标况下5.6LH2参考答案：A【分析】根据n＝m/M、n＝V/Vm、n＝N/NA分析解答。【详解】A．1molHCl含NA个分子；B．含3.01×1023个O2的物质的量为0.5mol，氧分子数为0.5NA；C．22gCO的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，分子数为0.5NA；D．标况下5.6LH2的物质的量为5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，分子数为0.25NA；所以分子数最多的是氯化氢，故答案为A。2.R、X、Y、Z四种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，把Z、R投入少量盐酸反应后溶液中只有Z的阳离子。其活泼顺序是A．X>Y>Z>R

B．R>Z>Y>X

C．X>Z>R>Y

D．Y>X>R>Z[来参考答案：A略3.某有机物在气态时与相同状况下的H2的密度之比为30∶1，又知12.0g该有机物与足量钠反应放出0.2gH2，且不能发生银镜反应，符合条件的有机物可能有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．6种参考答案：B试题分析：相同状况下的H2的密度之比为30：1，推出此有机物的相对分子质量为60，12g有机物的物质的量为n=12/60mol=0.2mol，产生n(H2)=0.2/2mol=0.1mol，说明此有机物中含有1个羟基或羧基，可能是丙醇，其结构简式为CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3，可能为乙酸，结构简式为CH3COOH，故选项B正确。4.X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（

）A．X的金属性比Y的金属性强B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强D．Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高参考答案：C略5.把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下的氢气2.8升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是

A

0.10mol

B

0.125mol

C

0.15mol

D

0.20mol参考答案：A6.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性甲C3H6O2－9857.50.93甲、乙互溶乙C4H8O2－84770.90据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A．萃取法

B．升华法

C．蒸馏法

D．分液法参考答案：C略7.下列反应中，加入氧化剂才能实现的是A.CO32－→CO2

B.HNO3→NO2

C.H2→HCl

D.MnO4－→Mn2+参考答案：C【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A．CO32－→CO2中，元素的化合价无变化，没有发生氧化还原反应，故A不选；B．HNO3→NO2中，N元素的化合价降低，加还原剂实现或浓硝酸分解实现，故B不选；C．H2→HCl中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；答案选C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应规律的灵活应用。需要说明的是要注意物质发生自身的氧化还原反应。8.下列关于配合物说法正确的是（）A．配离子只能存在于晶体中B．配位体只能是多原子分子C．配合物的稳定性是指配合物在受热情况下是否易分解D．血红素中的Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定参考答案：D考点：配合物的成键情况．分析：A．配离子也能存在于溶液中；B．能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子可以是多原子分子，也可为离子；C．配合物的稳定性指中心离子和配体的结合能力，配合物中配位键越强，配合物越稳定；D．配合物中配位键越强，配合物越稳定，中心离子相同，稳定性与配体有关；解答：解：A．提供空轨道的离子和提供孤电子对的分子或离子能形成配位键，配离子可存在于晶体中，也可存在于溶液中，如：SCN﹣的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，溶液中络合物Fe（SCN）3含有配位键，故A错误；B．能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子，可以是多原子、分子如：NH3是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH3电子式为，有孤对电子，可以作为配体，也可为离子如：Cl﹣为氯原子得到1个电子形成的阴离子，电子式为，有孤对电子，可以作为配体，故B错误；C．配合物的稳定性与配位键强弱有关，键强弱中心离子受电荷、离子半径等影响，配体受酸碱性等影响，所以配合物配位键越强，配合物越稳定，与受热情况下是否易分解无关，故C错误；D．血红素中的Fe2+分别与CO、O2形成的配合物，中心离子Fe2+相同，配体CO形成的配位键强，所以Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定，所以人体CO易中毒，故D正确；故选D．点评：本题考查了配合物的有关知识，掌握配合物的构成以及中心离子和配体间的关系是解答的关键，题目难度中等．9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液需称取1.6gCuSO4固体B.常温常压下，1molO3气体体积约为22.4LC.浓度为1mol·L?1的盐酸所含氯化氢分子的数目为NAD.5.6gFe与足量Cl2反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：D【分析】A.根据m=cVM进行计算。B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L。C.不知道体积无法根据物质的量浓度计算微粒数目，盐酸不含氯化氢分子。D.Fe与足量Cl2反应生成氯化铁。【详解】A.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液需称取CuSO4固体质量m=cVM=0.1mol/L×1L×160g/mol=16g，A错误。B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L，1molO3气体体积大于22.4L，B错误。C.不知道体积无法根据物质的量浓度计算微粒数目，盐酸不含氯化氢分子，C错误。D.5.6gFe物质的量为0.1mol，与足量Cl2反应，生成氯化铁，转移的电子数为0.3NA，D正确。10.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．【解答】解：A．胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．11.需要有适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．FeCl2→FeCl3 B．MnO4→Mn2+ C．SO3→SO42﹣ D．H2O2→H2O参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】加入适当的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；B．Mn元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；C．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．O元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误．故选A．12.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应

B．盐酸与金属镁反应C．石灰石高温煅烧

D．水的分解参考答案：B略13.拟用如下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入试剂)，能达到实验目的是()选项气体abcdASO2硫酸Na2SO3粉末浓硫酸NaOH溶液BO2双氧水MnO2H2O浓硫酸CNH3浓氨水消石灰浓硫酸H2ODCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸参考答案：B解析：用题目提供的药品可以制得SO2气体，但气体经浓硫酸干燥后再通过NaOH溶液时，SO2可被NaOH溶液吸收；实验室中可以用浓氨水和消石灰快速制取氨气，但制取的NH3会被浓硫酸吸收；实验室制取Cl2，用MnO2与浓盐酸采用固液加热制气装置，但除去杂质时不能用NaOH溶液，否则Cl2会被NaOH溶液吸收。14.下列电子式书写错误的是

A．甲基

B．NH4+

C．CO2

D．H－参考答案：C略15.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是().A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应

B．盐酸与金属镁反应C．石灰石高温煅烧

D．水的分解参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________________________________(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，简述理由________________________________________________________________________________________(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为 。参考答案：

（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2

（2）22.4

（3）1mol/L18.(10分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：，其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)：a________，b________，c________，d________，e________。(2)如果a是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)：a________，b________，c________，d________，e________。参考答案：(1)硫

硫化氢

二氧化硫

三氧化硫

硫酸

（2）N2

NH3

NO

NO2

HNO319.（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：