广西壮族自治区钦州市市大寺中学2021年高三化学上学期期末试题含解析

广西壮族自治区钦州市市大寺中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能

B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂参考答案：D解析：A、发展氢能和太阳能可以减少化石燃料的使用，符合低碳经济理念；B、塑料制品大多是用石油制成的，容易造成资源浪费、环境污染严重，限制塑料制品的使用符合低碳经济理念；C、提高原子利用率，发展绿色化学利于节能减排；D、用纯液态有机物代替水作溶剂，容易造成资源浪费和环境污染，违背发展低碳经济。故答案选D2.x、y均为短周期元素，且x为IA族元素，y为VIA族元素。下列说法正确的是

A．x的原子半径一定大于y的原子半径

B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1参考答案：C3.X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1︰1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体。M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是A．R中有极性共价键和非极性共价键

B．Z是地壳中含量最多的元素C．三种化合物都是共价化合物

D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同参考答案：AD略4.下列实验操作或结论正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水B．实验室里需要480mL2.0mol?L﹣1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C．25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变D．实验室配制500mL0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8g绿矾，放入500mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀参考答案：

考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．容量瓶在使用前要先检查是否漏水；B．实验室没有480mL的容量瓶，有500mL容量瓶，所以需要配置500mL溶液，则称量固体质量应该是500mL溶液中溶解的NaOH质量；C．根据电解氢氧化钠溶液时，溶剂和溶质的质量是否变化判断；D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质．解答：解：A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误；B．只能选取500mL容量瓶，则称量药品质量=2mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故B错误；C．用惰性电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢氧化钠的量不变，水的质量减少，所以一段时间后，溶液中溶质的质量分数增大，如果溶液是饱和的，则浓度不变，故C正确；D．溶解绿矾不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中溶解，故D错误．故选C．点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法、电解原理等知识，题目难度中等，明确配制一定浓度的溶液方法，选项C为易错点，注意如果溶液是饱和的，则浓度不变．5.向1.00L0.3mol·L－1的NaOH溶液中通入4.48L(标准状况下)CO2气体，恰好完全反应，对反应后溶液的叙述中，错误的是()。A．c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)C．c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(H＋)D．c(CO)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)参考答案：B略6.下列实验现象、结论及其推理都正确的是

（

）实验实验现象结论A左烧杯中铁不断溶解，右烧杯中铁表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Ca中布条不褪色，b中布条褪色干燥氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂泊性D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S＞C＞Si参考答案：略7.下列叙述中正确的是A.1molFe3+完全水解生成6.02×1023个胶粒B.标准状况下，11.2LCH2Cl2所含的分子数为0.5NAC．1mol硫酸中含有2mol氢和1mol硫4mol氧D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个构成该物质的粒子参考答案：D8.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将()A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．无法确定参考答案：A略9.现在为婴儿特制成一种新型的尿布—“尿不湿”。这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是A

B

C

D参考答案：C略10.下列物质的性质与应用对应关系错误的是（）A．二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D．钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；碱金属的性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A．二氧化氯中Cl元素化合价为+4价，具有强氧化性；B．氢氧化铝是两性氢氧化物和酸碱发生反应；C．石英主要成分为二氧化硅，熔点高；D．钠钾合金呈液态，具有良好的导热性．【解答】解：A．二氧化氯中Cl元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；B．氢氧化铝具有弱酸性、弱碱性，和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；C．二氧化硅熔点高可用于制作石英坩埚，故C正确；D．钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故D错误；故选D．11.（08上海12校第二次联考）右图中的两条曲线分别代表的是：1gC3H6和1gM气体在相同体积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是

（

）

A．C3H8

B．C2H4

C．H2S

D．N2O4参考答案：答案;B12.下列离子方程式的书写正确的是

A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:

B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：

C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：

D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

参考答案：A略13.Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．电池工作时，下列说法不正确的是（）A.锂电极发生氧化反应B.电子从锂电极通过外电路流向碳电极C.每生成1molSO2转移4mol电子D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2，因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应．解答：解：A．根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，锂电极发生氧化反应，故A正确；B、根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，碳电极是正极，电子通过外电路从负极流向正极，即从锂电极流向碳电极，故B正确；C、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，转移电子数是4mol，即每生成1molSO2转移4mol电子，故C正确；D、SOCl2中S的化合价降低作氧化剂，不是还原剂，故D错误．故选：D．点评：本题考查了原电池原理的分析判断及氧化还原反应的应用，主要是电极名称和电极反应的分析应用，题目难度不．14.下列离子方程式书写正确的是（）

A.

石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

B.

NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2OC.

酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D.

AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH

＋NH4＋参考答案：答案：B

解析：石灰乳应该写成化学式，故A项错误；B项电荷和原子守恒，符合反应实际，正确；在酸性条件下，不可能生成OH－，故B项错误，正确的离子方程式为：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；AgOH溶于过量氨水，所以D错。

15.下列物质的名称（或俗称）与化学式对应不正确的是（）A．纯碱（Na2CO3）

B．绿

矾（FeSO4?7H2O）C．硫磺（S）

D．碱石灰（Ca（OH）2）参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：A．碳酸钠的俗名为纯碱，又名苏打，化学式为Na2CO3；B．绿矾为七水硫酸亚铁，化学式为FeSO4?7H2O；C．硫磺为硫单质，化学式为S；D．碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物．解答：解：A．Na2CO3的化学名为碳酸钠，俗名为纯碱、苏打，故A正确；B．绿矾是带7个结晶水的硫酸亚铁，呈浅绿色，其化学式为：FeSO4.7H2O，故B正确；C．硫单质又称为硫磺，化学式为S，故C正确；D．碱石灰为常用干燥剂，属于氢氧化钠和氧化钙的混合物，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见物质的化学式、名称与俗名的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确常见物质的名称、化学式与俗名的关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共14分）某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取及其相关实验的探究，回答下列问题．

（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为

；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是

(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是

．（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，收集装置应选择

(填装置序号)．（3）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1—10nm之间）。①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是

，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式

；②在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）_____________________________。参考答案：（每空2分，共14分）（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O、③⑦氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应。（2）⑥（3）①NH3、Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+②Ca2+

HCO3-

NH

Cl-

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。（1）写出扁桃酸的结构简式：

；写出G官能团的名称

。（2）反应②的反应类型为：

；发生反应④的条件为加入

。反应步骤③与④不能对换，其理由是

。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：

。（4）写出反应⑤的化学方程式：

。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式

，

；(任写两种)①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：参考答案：18.化学—有机化学基础．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：；

回答下列各题：（1）物质B的名称：

（系统命名法）。（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为

；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1mol咖啡酸与足量钠反应生成1.5molH2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称：

；（3）写出