分析化学（一）：化学分析-湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

分析化学（一）：化学分析_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年将pH=1.0和pH=3.0的两种强酸的溶液等体积混合后，溶液的pH为2。

参考答案:

错误

Ag2CrO4在0.0010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度。（填大、小或相等）

参考答案:

小

称取K2Cr2O7基准物质时，有少量K2Cr2O7撒在天平上而未被发现，用此溶液标定Na2S2O3溶液，则所得浓度。（选填偏高、偏低或不变）

参考答案:

偏高

重量法测Fe3+时，其沉淀形式为Fe(OH)3，称量形式为Fe2O3，则化学因数的表达式为：。（填Fe/2Fe2O3；2Fe/Fe2O3；Fe2O3/2Fe或2Fe2O3/Fe）

参考答案:

2Fe/Fe2O3

络合滴定中，K′MY越大，被测离子在化学计量点的浓度越大，终点误差越。（填大或小）

参考答案:

小

用0.1mol·L-1NaOH滴定0.1mol·L-1H2CO3（Ka1=10^-6.38，Ka2=10^-10.25），有个滴定突越。（选填1，2或3）

参考答案:

1

六亚甲基四胺缓冲溶液的pH缓冲范围是4.15～6.15，则六亚甲基四胺的pKb为。

参考答案:

8.85

如果指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被EDTA置换，则加入过量EDTA也达不到终点，这种现象称为指示剂的现象。

参考答案:

封闭

化学分析的准确度比仪器分析（填高或低）。

参考答案:

高

按分析化学的任务，可将其分为定性分析、定量分析和结构分析，确定试样中是否含有铁和镁属于分析。

参考答案:

定性

下列不属于滴定分析化学反应必须符合的条件的选项是（）

参考答案:

反应没有沉淀产生。

已知HAc的pKa=4.74，则当pH=4.74时，[HAc]_____[Ac-]（填写：大于、等于或者小于，请勿用符号填写）。

参考答案:

等于

用EDTA直接滴定下述混合金属离子（浓度相同）时，能控制酸度进行分步滴定的是（）。已知lgKPbY=18.04,lgKMgY=8.7,lgKBiY=27.94,lgKFeY=25.1,lgKAlY=16.1,lgKMnY=14.0,lgKZnY=16.5

参考答案:

Mg2+和Pb2+

以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量前半部分突越的是（）。

参考答案:

金属离子M的浓度

对于氧化还原反应Ox1+Red2==Red1+Ox2，该反应定量完成的条件是lgK´≥（）。

参考答案:

6

下列数字中有效数字位数为4位的是（）。

参考答案:

11.40%

用0.01mol/LHCl滴定20ml0.01mol/LNaOH的pH突跃范围为：8.7~5.3；若用0.1mol/LHCl滴定20ml0.1mol/LNaOH，则pH突跃范围为()。

参考答案:

9.7~4.3

下列物质的标准溶液不能采用直接法配制的是（）。

参考答案:

EDTA

以下说法错误的是：（）

参考答案:

沉淀颗粒越大，表面积越大，吸附杂质越多

用万分之一的分析天平准确称量0.2克某试样，应记录为0.200克。

参考答案:

错误

用HCl滴定一含NaOH和Na2CO3的混合碱液，首先以酚酞为指示剂，耗去HClV1ml，接着以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HClV2ml，V1与V2的关系是()。

参考答案:

V1>V2

下列方法能够提高分析结果准确度的有（）

参考答案:

消除系统误差；_增加平行测定次数；

实际工作中，可加入过量沉淀剂，利用同离子效应使待测组分沉淀（），沉淀剂过量太多沉淀溶解度（）。

参考答案:

完全；增大

为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求沉淀时（）

参考答案:

定向速度大而聚集速度小

标准电极电位是指在温度（）℃条件下，Ox/Red电对的半电池反应中反应活度为（）mol·L-1，气体分压均为101.3kPa时的电极电位。

参考答案:

25；1.0

绝对偏差、标准偏差和算术平均偏差中，用标准偏差表示结果的精密度更合理。

参考答案:

正确

由计算器算得（2.236×1.1124）÷（1.036×0.200）的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为（）。

参考答案:

12.0

下列多元酸或混合酸中，用NaOH滴定出现两个突越的是（）。

参考答案:

1.0mol/LH3PO4（Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13）

下列有关酸效应的说法正确的是（）。

参考答案:

酸效应系数越小，配位化合物越稳定

法扬司法测定氯化物时，应选用的指示剂是（）。

参考答案:

荧光黄

采用K2Cr2O7法测定水体中化学耗氧量(COD)时，所测定的是水体中（）性物质的（）量。

参考答案:

还原性；总

条件电极电位和标准电极电位的区别在于，后者考虑到了（）以及（）存在的条件。

参考答案:

离子强度；副反应

下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的（）？

参考答案:

[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-]

用NaOH滴定某弱酸HA，若两者浓度相同，则当滴至50%时，溶液pH=6.00，则该弱酸的pKa为()。

参考答案:

6.0

下列关于硼酸滴定的说法正确的是（）。

参考答案:

硼酸为弱酸，不能用NaOH进行准确滴定；_向硼酸溶液中加入甘油，使其与硼酸根形成稳定的配合物，可以增加硼酸在水溶液中的离解，使硼酸转变为中强酸，用NaOH进行滴定。

采用分光光度法测定某标准样中待测组分的含量，得到一组测定值，要判断其平均值与标准样中待测组分含量值之间是否有显著性差异，可采用（）。

参考答案:

t-检验

在90%和99%置信度下，置信区间的表述正确的是（）。

参考答案:

99%置信度下的置信区间宽一些

下列关于总浓度为cmol/L的二元弱酸H2B溶液的描述正确的是（）

参考答案:

[H2B]+[HB-]+[B2-]=cmol/L

下列属于共轭酸碱对的是（）

参考答案:

HCOOH—HCOO-

在沉淀形成时，当聚集速度大于定向速度是，以形成()沉淀为主。

参考答案:

无定型

PbSO4沉淀随H2SO4浓度增加而溶解度降低的现象属于()。

参考答案:

同离子效应

下列有关随机误差的论述中不正确的是()。

参考答案:

随机误差具有单向性

同一温度下，MA型难溶电解质的溶度积Ksp较小者，它的溶解度()

参考答案:

较小

下列有关影响沉淀完全的因素，叙述错误的是（）。

参考答案:

酸效应的存在，可使被测组分沉淀完全

在0.5mol/LH2SO4中Fe3+能否定量氧化I-？已知条件平衡常数计算值为lgK=4.7,反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2（）

参考答案:

lgK'应大于9才能定量氧化，所以结论是不能定量氧化

在硫酸-磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其计量点电位为0.86V，对此滴定最适宜的指示剂为（）（已知j°’邻二氮菲-亚铁=1.06V，j°’二苯胺磺酸钠=0.84V，j°’二苯胺=0.76V，j°’次甲苯=0.36V）

参考答案:

二苯胺磺酸钠

KMnO4法必须在（）溶液中进行。

参考答案:

酸性

当没有副反应时，金属离子与配位剂的副反应系数aM(L)等于（）。

参考答案:

1

某学生标定盐酸溶液，得7次结果，有一个异常值0.01025mol.L-1，采用Q检验法计算得Q值为0.72，在置信度为96%下查表得Q值为0.85，该异常值应该舍弃。

参考答案:

错误

两种金属离子M和N共存时，只有稳定常数的差值满足（）时才可用控制酸度的方法进行分别滴定。

参考答案:

ΔlgK5

已知酒石酸的pKa1=3.04,pKa2=4.37，为了用酒石酸氢钾沉淀形式检出K+，应控制pH在（）范围内。

参考答案:

3.04

下列指示剂中，全部适用于络合滴定的一组是：（）

参考答案:

二甲酚橙、铬黑T、钙指示剂

关于酸碱指示剂，下列说法错误的是（）

参考答案:

指示剂的变色范围必须全部落在滴定突越范围内；

一元弱酸HAc在水溶液中有（）种型体存在，当pH=pKa时，HAc的分布分数等于（）。

参考答案:

两；0.5

络合滴定中,金属离子的浓度增大10倍，突跃增加（）个pM′单位，K′MY增大10倍，突跃增加（）个pM′单位。

参考答案:

1；1

EDTA的酸效应曲线是（）。

参考答案:

lgαY(H)-pH曲线

基准物质的条件之一是摩尔质量要（），其原因是可以减小称量时的（）。

参考答案:

大；相对误差

配制0.20mol/LHCl溶液时，应采用移液管来量取浓盐酸。

参考答案:

错误

络合滴定中，若封闭现象是由被测离子引起的，则可采用（）法。

参考答案:

返滴定

测得某溶液pH值为2.007,该值具有4位有效数字。

参考答案:

错误

用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电位（）。

参考答案:

等于还原剂电对的电位

下列说法正确的是：（）

参考答案:

直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比

下列有关沉淀转化的叙述中错误的是：（）

参考答案:

AgI可用浓NaCl溶液转化为AgCl沉淀

要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知：Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度分别为s(PbSO4)=1.03×10-4g·L-1，s(PbCO3)=1.81×10-7g·L-1，s(PbS)=1.84×10-14g·L-1。由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是（）。

参考答案:

硫化物

酸的浓度是指酸的分析浓度，用符号c表示，酸度是指溶液中H+的浓度，常用[H+]表示。

参考答案:

正确

滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称之为（）；指示剂变色点和化学计量点之间存在差异，所引起的误差称之为（）

参考答案:

滴定终点；终点误差

摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.5范围内，若酸度过高，则()

参考答案:

Ag2CrO4沉淀不易形成

将相同物质的量的HCl溶液和HAc溶液分别用同一NaOH溶液进行滴定时，滴定至溶液pH=7时，所消耗的NaOH体积，下列说法正确的是（）

参考答案:

不一样；滴定HAc溶液至pH=7时，消耗的NaOH溶液比滴定HCl消耗的少；_不一样；NaOH溶液滴定HCl溶液至滴定化学计量点时，溶液pH=7；用相同量的NaOH溶液也可以滴定HAc溶液至化学计量点时溶液组成为NaAc，pH>7；

下列说法错误的是（）

参考答案:

碘量法属于直接滴定法，采用硫代硫酸钠作为标准溶液滴定。

混合指示剂可以由两种指示剂组成，也可以由指示剂和惰性染料组成；利用两组分彼此颜色之间的互补，使变色更加（），（）了指示剂的变色范围。

参考答案:

敏锐；缩小

在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将（）

参考答案:

升高

在法扬斯法测氯时常加入糊精，其作用是（）。

参考答案:

防止AgCl凝聚

对沉淀形式的要求描述错误的是（）

参考答案:

沉淀形式就是称量形式

溶液中氧化还原反应的平衡常数K与（）无关。

参考答案:

浓度

下列标准溶液配制时应采用间接法配制标定的有：（）

参考答案:

高锰酸钾溶液_NaOH溶液_硫代硫酸钠溶液

间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。

参考答案:

滴定至近终点时

配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是（）。

参考答案:

除CO2、杀死细菌和除氧。

当溶液的pH=pKHIn时，称为酸碱指示剂的（）；而pH=pKHIn±1称为指示剂的（）。

参考答案:

理论变色点；理论变色范围

二元弱酸不能被分步滴定，只能按二元酸一次被滴定的条件包括（）

参考答案:

cKa2≥10-8_cKa1≥10-8_Ka1/Ka2

AgCl的Ksp=1.8x10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0x10-12，则这两个银盐的溶解度S（单位为mol/L）的关系是（）

参考答案:

S（Ag2CrO4）大于S（AgCl）

下列有关置信区间的定义中，正确的是（）

参考答案:

一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围；

当用一元强碱滴定一元强酸时，若酸和碱的浓度均减小10倍，则化学计量点的pH（）。

参考答案:

不变

当溶液的（）改变时，酸碱指示剂失去质子或得到质子，使其（）发生改变，从而引起颜色的变化。

参考答案:

pH；结构

下列溶液能构成缓冲体系的是（）。

参考答案:

HAC-NaAC

下列情况哪些引起系统误差？

参考答案:

指示剂变色点与化学计量点不一致；_重量法测定试样中SiO2的质量分数时存在少量溶解损失；_以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；

影响缓冲容量大小的主要因素是缓冲溶液的（）与（）比。

参考答案:

浓度；组成

指示剂的变色范围与突跃范围的关系是（）

参考答案:

部分落在在突跃范围内

置信度越高，置信区间越宽；测量次数越多，置信区间越窄。

参考答案:

正确

滴定分析中，指示剂变色时，称为（）。

参考答案:

滴定终点

某酸碱指示剂pKa=5，其理论变色范围为（）。

参考答案:

4-6

已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，则在pH=5.0时，溶液中H3PO4的主要存在形式为（）（选填（1）H2PO4-；（2）HPO42-；（3）PO43-；（4）H3PO4。）

参考答案:

（1）

平衡状态时，溶液中存在的每种型体的浓度称为平衡浓度，通常以符号[]表示。

参考答案:

正确

用重量法测定C2O42-含量，在CaC2O4沉淀中有少量MgC2O4沉淀，会对测定结果有何影响？（）

参考答案:

产生负误差

对于给定的化学反应，化学平衡常数的大小与温度有关。

参考答案:

正确

根据质子理论，酸碱反应的实质是电子转移反应。

参考答案:

错误

某同学测定出自来水中铅含量为0.012ppm，则该污水中铅的质量浓度约为0.12微克/升。

参考答案:

错误

用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误差的是（）

参考答案:

测定完成后，最终读数时，发现滴定管内壁上挂有溶液的水滴。_滴定管洗净后，未用EDTA标准溶液荡洗。

如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，易形成（）

参考答案:

混晶

三氯乙酸和苯甲酸的pKa分别为0.64和4.21，它们都可用NaOH标准溶液直接滴定，采用酚酞做指示剂。

参考答案:

正确

采用新方法测量铁含量时得到8个数据，采用t检验法计算得到的t值是1.67，而选定显著性水平为0.05时查表得到的t值是2.31，采用新方法是否引起了系统误差？（）

参考答案:

没有

下列选项中不属于重量分析法对沉淀形式要求的是（）。

参考答案:

沉淀的摩尔质量大

现有基准物质硼砂、硫酸铜、氯化钠、邻苯二甲酸氢钾，标定NaOH标准溶液宜采用（）；标定盐酸标准溶液常使用（）。

参考答案:

邻苯二甲酸氢钾；硼砂

现需配制0.20mol·L-1HCl标准溶液，量取浓盐酸应选（）作量器；配制K2Cr2O7标准溶液，应选用（）作量器。

参考答案:

量筒；容量瓶

一元弱酸的分布系数与酸的总浓度（），与溶液的pH值（）。

参考答案:

无关；有关

下列溶液的质子条件式中错误的是（）

参考答案:

0.1mol·L-1(NH4)2HPO4溶液：[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]

标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，会使NaOH的测定浓度（）

参考答案:

偏低

下列操作中错误的是（）

参考答案:

移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中

用酸碱滴定法测定碳酸钙的含量，宜采用的滴定方式是（）。

参考答案:

返滴定

在测定条件下，以蒸馏水代替试样测定来做对照试验，扣除试剂带来的误差。

参考答案:

错误

已知0.1mol•L-1一元弱碱NaB溶液的pH=10.0，则0.1mol•L-1共轭酸HB溶液的pH是4.0。

参考答案:

正确

准确度表示测量值和平均值之间的接近程度。

参考答案:

错误

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定同浓度Zn2+溶液至50%处（）

参考答案:

pZn'仅与CZn2+有关

在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（）。

参考答案:

增大

定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）

参考答案:

精密度是保证准确度的前提；_准确度高，精密度不一定高；

沉淀法测定Ag+时，生成的沉淀应采用的洗涤剂是：（）

参考答案:

稀硝酸

用EDTA滴定时，要求溶液的pH»5，调节酸度的缓冲溶液应该选择（）

参考答案:

六次甲基四胺缓冲溶液

EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）

参考答案:

1:1

用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？

参考答案:

强酸性

在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出lgaZn(NH3)=4.7，lgaZn(OH)=2.4，lgaY(H)=0.5，已知lgKZnY=16.5；在此条件下，lgKZnY’为（）。

参考答案:

11.3

当KMIn>KMY时，易产生（）

参考答案:

封闭现象

下列影响因素中，能加快氧化还原反应的速率的是（）。

参考答案:

温度和反应物浓度

测定中出现下列情况,属于偶然误差的是：（）

参考答案:

某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;_称量是分析天平的最后一位读数读不准；

能消除测定方法中的系统误差的措施是（）

参考答案:

用标准试样进行对照试验；

有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用（）

参考答案:

F检验

从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）。

参考答案:

系统误差小；

在一个氧化还原反应中，两电对的电子转移数均为1，它们的条件电位差为（）以上时，可以认为反应的完全度达到99.9%。

参考答案:

0.36V

随机误差符合正态分布，其特点是（）

参考答案:

大误差出现的概率小,小误差出现的概率大；

用（）检验法检验平均值与标准值是否有显著差异。

参考答案:

t

用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（）

参考答案:

加抗坏血酸

如果不考虑离子强度的影响，在含有Fe3＋和Fe2＋的溶液中，加入（）溶液，Fe3＋/Fe2＋电对的电位将降低？

参考答案:

NH4F

其他条件不变时，若溶液中氢离子浓度越大，那么配合物的条件稳定常数（）；若溶液中存在其他能与金属离子配位的离子，那么配合物的条件稳定常数（）。

参考答案:

越小；越小

已知在1mol/LHCl溶液中，j°’Fe3+/Fe2+=0.69V，j°’Sn4+/Sn2+=0.14V,以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_________V。（提示：根据Fe3+与Sn2+的mmol数推测平衡时Sn4+和Sn2+的比例关系，依据Sn的电极电位来计算）

参考答案:

0.14V

配位滴定终点所呈现的颜色是（）

参考答案:

游离金属指示剂的颜色

用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时,以（）为指示剂，溶液的pH必须控制在10左右。滴定Ca2+时，以（）为指示剂,溶液的pH必须控制在（）左右。

参考答案:

铬黑T；钙指示剂；12

[H+]越大，aY(H)越大，条件稳定常数K′MY就越（），pM′突跃越（）。

参考答案:

小；小

EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是（）

参考答案:

6

在EDTA法中，当MIn溶解度较小时，会产生（）

参考答案:

僵化现象

在