新人教版高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》检测题(包含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：137775]抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项家务劳动化学知识A餐后将洗净的铁锅擦干铁在潮湿环境中易生锈B使用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解碳酸钙等沉淀C使用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有还原性D用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台油脂在碱性条件下发生水解反应A．A B．B C．C D．D2．(0分)[ID：137768]下列有关水处理的方法合理的是A．用亚铁盐吸附水中的悬浮物B．用火碱还原废水中的C．用沉淀水中的、等重金属离子D．用食盐处理含高浓度的废水并回收利用氨3．(0分)[ID：137762]光照条件下CO2经一系列催化反应后可转化为甲醇(CH3OH)。下列有关说法不正确的是（）A．甲醇可作为燃料B．该转化过程只需要CO2作为反应物C．催化剂是实现转化的关键D．该转化有助于工业废气中CO2的处理4．(0分)[ID：137758]海水是重要的资源，可以制备一系列物质．下列说法错误的是A．步骤②中，应先通，再通B．步骤③中可将晶体在气流中加热脱水C．除去粗盐中、、等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：溶液溶液溶液→过滤→盐酸D．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化5．(0分)[ID：137754]感冒发烧造成身体不适，可选用的解热镇痛药为A．阿司匹林 B．青霉素 C．碳酸氢钠 D．维生素C6．(0分)[ID：137750]海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列说法正确的是A．步骤①是指蒸发结晶B．步骤⑤是先通CO2再通NH3C．在步骤②、③、④中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度在常温下小于NaCl和NH4HCO37．(0分)[ID：137732]某同学在实验室利用氢氧化钠溶液、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是()A．X为NaOH溶液，Y为盐酸B．a、b、c既能与酸又能与碱反应C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a→b发生的反应为AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓8．(0分)[ID：137731]铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：下列说法错误的是()A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B．反应②、③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液D．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度9．(0分)[ID：137724]利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl210．(0分)[ID：137717]化学与生活密切相关，下列说法正确的A．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃B．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C．利用粮食酿酒经过了淀粉—葡萄糖—乙醇的化学变化过程D．煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径11．(0分)[ID：137706]下列物质的制备与工业生产相符合的是A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)B．N2NOHNO3C．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMgD．铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3铝12．(0分)[ID：137701]从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”二、填空题13．(0分)[ID：137996]海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题：(1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、____。(写出1种即可)(2)图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2LCl2，转移的电子数是_____NA。(3)步骤Ⅰ需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高Cl2的利用率，理由是___。(4)步骤Ⅰ到步骤Ⅲ的变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”，其目的是_______。(5)写出下列步骤中化学反应的离子方程式：步骤Ⅱ_______；步骤Ⅲ______。14．(0分)[ID：137995]“美丽中国”旨在突出生态文明，强调社会发展与自然环境之间的和谐。(1)垃圾分类是人们合理利用废弃物的一个重要环节。某垃圾箱上贴有如图所示可回收物的标志。下列垃圾不应放入此箱的是_________(填序号字母)A．易拉罐B．塑料瓶C．瓜果皮D．旧报刊(2)目前人类科技发展的同时也给环境带来一定的污染。下列物质中_______(填序号字母)是形成酸雨的主要物质。A．甲醛B．氟利昂C．废塑料制品D．硫的氧化物(3)下列措施不利于环境保护的是________(填序号字母)。A．推广使用无磷洗衣粉B．推广使用一次性木质筷子C．推广使用清洁能源D．推广使用电动汽车(4)人类进步与社会发展离不开材料的使用和研发，化学是材料科学的坚实基础，人类使用的传统硅酸盐材料有玻璃、水泥和________。橡胶是制造飞机、汽车和医疗器械所必需的材料，橡胶属于_______(填“金属材料”或“有机高分子材料”或“无机非金属材料”)。15．(0分)[ID：137988]下表是某品牌食品包装袋上的说明品名肉松蛋卷配料①小麦粉；②鸡蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用盐；⑦食用香料；⑧β-胡萝卜素；⑨苯甲酸钠生产日期标于包装袋封口上（1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。(填序号)（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是_________。(填序号)（3）该食品配料中还缺少的营养素是_____________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下列食品中的_______（填标号）A．牛肉B．菠菜C．马铃薯（土豆）16．(0分)[ID：137947]保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是____________（填字母）。A．牛肉B．辣椒C．鸡蛋②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是____________A．碘B．铁C．钙③使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行____________。17．(0分)[ID：137942]海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图_______。(2)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_______(填物理变化、化学变化)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为_______。(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：已知SO2和CO2都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：②____；④____。18．(0分)[ID：137926]积极主动学习化学知识，培养提高学科核心素养，发挥化学学科的重要作用，科学、安全、有效和合理地开发自然资源和使用各种化学品，实现人类可持续发展。以“陆、海、空”即物质的固、液、气三种状态为线索，理解和记忆一些常识性化学知识是有效的学习方式之一。(1)工业上所说的“三废”是指________。(2)石油经常压蒸馏和减压蒸馏可得到________、________、________三种状态的产品。(3)正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中含有________气体的缘故；海水中的镁元素处于________(填“游离态”或“化合态”)从海水中提取氯化镁的反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；无论海水资源还是陆上矿物资源，工业上冶炼镁、钾和钠的常用方法是________。(4)以乙烯制环氧乙烷，有两种方法(环氧乙烷沸点10.4℃，与水任意比互溶)方法一：总反应为CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O方法二：2CH2=CH2+O22相对方法一，方法二通常条件反应混合物状态单一，产物易液化分离，除此之外的突出优点是：________。19．(0分)[ID：137922]（1）浩瀚的大海蕴藏着丰富的资源，从海水中可以获得很多化学物质。海水晒盐得到___，氯碱工业的产品有氯气、___、___。（2）以下物质中：①葡萄糖；②氧化钠；③氯化镁溶液；④液态氯化氢，其中属于电解质的是___。（3）15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物质的量是___mol，Na2X的摩尔质量为___g·mol-1。20．(0分)[ID：137918]了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：a.阿司匹林(乙酰水杨酸)

b.青霉素c.抗酸药(氢氧化铝)d.麻黄碱①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是

________②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择

________③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是

________三、解答题21．(0分)[ID：137884]铜是生产、生活中常用的金属。工业上利用黄铜矿（有效成分为）冶炼铜的流程如下：回答下列问题：（1）“粉碎”的目的是____________；（2）A是形成酸雨的主要气体，精矿砂在空气中焙烧发生反应的化学方程式为____________，在反应中每生成转移____________mol电子；（3）焙烧焙砂时加入适量石英砂的目的是____________；（4）泡铜与Al反应的化学方程式为____________（5）工业上常用石灰石浆吸收气体A，吸收产物可以作为建筑材料。若使用含碳酸钙2kg的石灰石浆能完全吸收标准状况下废气中的A，则废气中A的体积分数为______________%（结果保留2位小数）。22．(0分)[ID：137881]从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3的两种工艺的流程如图所示:请回答下列问题:(1)流程乙加入烧碱后和Al2O3反应的离子方程式为_________。(2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_________。(3)验证滤液B中是否含有Fe3+的方法:_________。(4)写出滤液E中溶质的一种用途:_________。(5)由物质G制取铝的化学方程式为_________。(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式为_________。23．(0分)[ID：137854]工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如图：（1）滤渣I的主要成分是___(填化学式)。（2）浸取过程中，可提高酸浸速率的措施有___(任写一条)。（3）还原时，若试剂X为一种单质，则X的化学式为___。（4）若试剂X选用SO2，写出还原步骤的离子方程式：___。（5）常见离子形成氢氧化物沉淀的pH见表，则该流程中pH应该调节为___(范围)。pHAl3+Fe2+开始沉淀3.05.8完全沉淀5.08.8（6）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是___、过滤、洗涤、干燥。24．(0分)[ID：137837]某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）。（1）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为______________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________（填试剂名称）。（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为______________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。a.KClO3

b.KCl

c.Mg

d.MnO2（3）溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为______________________。（4）高温时，SiO2与焦炭反应制成单质Si，写出其化学反应方程式________________。25．(0分)[ID：137835]浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：（1）氯元素在周期表中的位置是___。（2）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是___。（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是___。（4）结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用___。（5）用原子结构知识解释Na的金属性强于Mg的原因___。（6）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为___mg/L。26．(0分)[ID：137808]绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如图流程：已知：某些金属阳离子可以通过“控制pH”[即调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H＋),pH值越大，碱性越强]使其转化为沉淀。固体2为白色沉淀。（1）加足量酸之后的实验操作是______________________。（2）溶解烧渣选用的足量酸能否是盐酸，并说明理由___________________________。（3）验证溶液2中是否含有Fe3+的方法：_______________________________________。（4）试剂X的作用是_________________。（5）从溶液2中得到绿矾的操作步骤为：______________、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________________。（此空填序号）A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒【参考答案】2016-2017年度第*次考试试卷参考答案**科目模拟测试一、选择题1．C2．C3．B4．D5．A6．D【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和母液，粗盐溶解、除杂后过滤、蒸发得到精盐，先通氨气后通二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；母液含溴离子，②中氧化溴离子生成溴单质，热空气吹出溴后，③中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，④中通氯气可氧化HBr生成溴，以此来解答。7．B【分析】在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，说明试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏铝酸盐，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气。8．C9．A10．C11．D12．B二、填空题13．离子交换法(或电渗析法或反渗析法)0.5中和海水的弱碱性，避免氯气、溴与海水反应(或者酸化可抑制氯气、溴与海水反应)富集(或浓缩)溴元素Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【分析】根据上述流程图分析，海水通过淡化得到淡水、浓缩海水，氯化钠溶液。饱和食盐水通电电解生成氢氧化钠、氢气和氯气得到氯气，氯气通入石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，得到漂白粉。氯气通入母液氧化溴离子生成低浓度的溴单质溶液，通入热空气，吹出溴单质，用二氧化硫吸收生成含HBr和H2SO4的溶液，再通入氯气氧化溴离子生成溴单质。14．CDB陶瓷有机高分子材料【分析】根据可回收垃圾、酸雨、环境保护的措施、材料分类等知识回答。15．⑧⑨②⑤维生素B16．BA皮试17．物理变化2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑SO2＋NaOH=NaHSO3NaHSO3＋HCl=NaCl＋SO2↑＋H2O【分析】根据氯原子的原子序数，写出原子结构示意图；根据蒸馏法的原理；根据电解原理写出化学方程式；根据弱酸的酸式盐能与强酸反应。18．废气、废水、废渣石油气多种燃油石蜡和沥青CO2化合态不是电解法原子利用率100%【分析】根据理解和记忆一些常识性化学知识回答工业“三废”和石油工业经常压和减压分馏得到的产品；根据空气中含有CO2酸性气体，使pH小于7；根据海水成分判断镁元素的存在的形式和提取氯化镁时元素的价态均没变判断；根据金属的活泼性判断冶炼的方法；根据理想的生产工艺是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放；据此回答。19．食盐氢气氢氧化钠②④0.478【分析】(1)海水晒盐分离出NaCl，电解饱和食盐水可生成NaOH、氢气、氯气；(2)电解质必须为化合物，且在水溶液或熔化状态下电离出自由移动的离子；(3)15.6gNa2X含有0.2molX2-，结合物质构成及M=计算。20．麻黄碱抗酸药(氢氧化铝)阿司匹林(乙酰水杨酸)三、解答题21．增大浮选的接触面积，提高浮选率2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO218与FeO反应形成炉渣FeSiO33Cu2O+2AlAl2O3+6Cu4.48%【分析】由流程可知，黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧，可生成Cu2S、FeO和SO2，继续加入石英砂通入空气焙烧，生成Cu2O、Cu，生成气体A为二氧化硫，熔渣B为硅酸盐、FeO等，Cu2O、Cu与铝在高温下发生铝热反应得到粗铜，电解可得到精铜，以此解答该题。22．Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3取少量滤液B于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+制纯碱或做发酵粉等2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑Al2O3+N2+3C2AlN+3CO【分析】由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A、滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠、NaOH，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为A1(OH)3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中加过量盐酸，沉淀I为硅酸，滤液H中含AlCl3，加过量的氨水，沉淀Z为A1(OH)3，滤液K中含有NH4Cl，沉淀F、沉淀Z为A1(OH)3，灼烧后得到Al2O3，以此来解答。23．SiO2烧渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度(任写一条)Fe5.0~5.8蒸发浓缩、冷却结晶【分析】Fe2O3、FeO、Al2O3能溶于稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，因此滤渣I为SiO2，滤液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，加入还原试剂X还原Fe3+，根据除杂原则中不引入新杂质的原则可知，若试剂X为单质，则其为Fe粉，然后向溶液中加入试剂调节pH，依据Al3+完全沉淀、Fe2+开始沉淀时对应pH的差异将Al3+除去，然后过滤，将溶液经过一系列操作，最终制得FeSO4·7H2O，以此解答。24．Fe2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+硫氰化钾溶液和氯水2Al+Fe2O3Al2O3+2FeacSiO2+2OH-=SiO32-+H2OSiO2+2C2CO↑+Si【分析】某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀硫酸过滤，Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，所以固体混合物B为Cu、SiO2，滤液A中为亚铁离子、铝离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液过滤得到固体混合物D为氢氧化铜、氢氧化铁，滤液为C为AlO2-离子，通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属E为Al，固体混合物D空气中加热灼烧得到氧化铁和氧化铜，和铝发生铝热反应得到粗铜，含有铁杂质，粗铜精炼得到精铜；固体混合物B中加足量的G为NaOH溶液，过滤，滤渣为Cu，滤液为硅酸钠溶液；结合物质的性质分析解答。25．第三周期VIIA族富集溴元素SO2+2H2O+Br2=4H++2Br-+SO42-Ca(OH)2+Mg2+Mg(OH)2+Ca2+，Mg(OH)2溶解度小于Ca(OH)2，平衡右移，将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀Na和Mg均为第三周期元素，Na的最外层有1个电子，Mg的最外层有2个电子，Na更容易失去电子，所以Na的金属性强于Mg120【分析】流程所示为海水资源的综合利用，向海水中加入石灰乳，得到氢氧化镁沉淀和母液，将氢氧化镁沉淀进行一系列的操作，最终会得到单质镁，而将母液酸化后，加入氯气将Br―氧化，然后用热空气将氧化产物Br2吹出，而后用SO2将其还原，起到富集的作用，最后再用氯气将其氧化得到溴单质。26．过滤不能,因最终产品需要的是SO42－，用盐酸会引入Cl－杂质取少量溶液2于试管中，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中含Fe3＋；若溶液不变红色，说明溶液2中不含Fe3＋还原Fe3＋蒸发浓缩B【分析】烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质）制取七水合硫酸亚铁（），加足量酸，Fe2O3、Al2O3与硫酸反应生成、，SiO2不与硫酸反应是沉淀，加入铁粉将还原为，不反应，加控制，与反应生成白色沉淀，溶液蒸发浓缩、冷却结晶，干燥生成晶体，据此解答。2016-2017年度第*次考试试卷参考解析【参考解析】**科目模拟测试一、选择题1．解析：A．餐后将洗净的铁锅擦干，是由于铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀导致铁锅生锈，A正确；B．白醋的主要成分是醋酸，由于酸性：醋酸＞碳酸，水壶中的水垢的主要成分是CaCO3，白醋与碳酸钙等沉淀发生反应产生可溶性物质，因此使用白醋除去水壶中的水垢，B正确；C．使用含NaClO的84消毒液拖地，是由于NaClO具有强氧化性，能够使蛋白质的分子结构发生改变而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用，C错误；D．纯碱溶液显碱性，升高温度，溶液的碱性增强，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性物质，因此可以用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台，D正确；故合理选项是C。2．解析：A．三价铁离子水解可生成氢氧化铁胶体，一般用铁盐吸附水中的悬浮物而不用亚铁盐，A不合理；B．火碱为NaOH，不具有还原性，不能还原废水中的，B不合理；C．可与水中的、反应形成HgS、CuS的沉淀，从而达到除去重金属离子的目的，C合理；D．食盐主要成分为NaCl，不与发生任何反应，一般用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨，D不合理；答案选C。3．解析：A．甲醇燃烧会放出大量的热，因此可作为燃料，A正确；B．根据质量守恒定律可知由CO2制取甲醇(CH3OH)时，还需要有H2参加化学反应，生成物除甲醇外，还有水生成，B错误；C．由题意可知CO2转化为甲醇(CH3OH)需要经一系列催化反应后才能得到，因此新型催化剂的合成是实现转化的关键，C正确；D．该转化以CO2为原料，由于消耗CO2，因而可降低空气中CO2的浓度，故有助于工业废气中CO2的处理，D正确；故合理选项是B。4．解析：A．根据侯氏制碱法原理，步骤②中生成碳酸氢钠，先通入氨气可增大二氧化碳的溶解，利于析出碳酸氢钠，故A正确；B．HCl可抑制镁离子水解，则步骤③中可将MgCl2•6H2O晶体在HCl气流中加热脱水得到无水氯化镁，故B正确；C．碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去Ca2+及过量Ba2+，则加入试剂及相关操作顺序可为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸，故C正确；D．步骤④是溴离子被氧化为溴单质，步骤⑤是溴单质被还原为溴化氢，步骤⑥溴元素被氧化为溴单质，故D错误；故答案为D。5．解析：A．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，故A正确；B．青霉素是抗生素，故B错误；C．碳酸氢钠是抗酸性药物，故C错误；D．维生素C是抗坏血酸药，故D错误；故答案为A。6．解析：A．步骤①粗盐经溶解、除杂后过滤、蒸发得到精盐，故A错误；B．侯氏制碱应先通NH3再通CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B错误；C．第②、④步骤中，溴元素均被氧化，只有③中Br被还原，故C错误；D．碳酸氢钠的溶解度比NaCl和NH4HCO3小，才可从溶液中析出，故D正确；故答案为D。7．解析：A.铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，故A正确；B.b为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故B错误；C.b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al2O34Al+3O2↑，生成铝和氧气，故C确；D.a为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，a→b发生的反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，离子反应为：AlO+H++H2O═Al（OH）3↓，故D正确；故选B。8．解析：A.铝热反应指Al与某些金属氧化物间的置换反应，反应①为铝热反应，因反应剧烈放热，生成熔融的铁水，可用于野外焊接铁轨，选项A正确；B.Al既能与酸反应放出氢气又能与碱反应放出氢气，根据化合价的变化，产生等量的氢气时转移的电子数相等，选项B正确；C.Al(OH)3具有两性，因此制备时不使用强酸、强碱，用Al2(SO4)3溶液制备Al(OH)3沉淀应选用氨水，选项C错误；D.Al2O3熔点高，电解时要耗费更多的能源，加入冰晶石与氧化铝形成共熔物，可降低氧化铝的熔融温度，选项D正确；答案选C。9．解析：A．由于Br2能与NaOH溶液反应，因此用NaOH溶液吸收Cl2的同时，Br2也被吸收，A错误；B．工业上常用电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，B正确；C．溴易挥发，因此在富集溴元素的过程中，可以使用空气吹出法，C正确；D．溶液酸化之后得到的滤液中Br-与氯气发生反应，生成1molBr2，需要1molCl2，然后1molBr2在吹出塔富集，并在吸收塔中被SO2还原成2molBr-，然后在蒸馏塔中Cl2再次将2molBr-氧化成1molBr2，因此整个过程若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2，D正确；答案选A。10．解析：A．聚氯乙烯含Cl元素，而烃是碳、氢元素组成的化合物，则聚氯乙烯不是烃，故A错误；B．淀粉遇碘变蓝，则土豆淀粉遇碘水显蓝色，而木材纤维是纤维素，遇碘水不能变蓝色，故B错误；C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用生成乙醇，故C正确；D．煤制煤气是化学变化，故D错误；故答案为C。11．解析：A．石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故不选A；B．工业上制取硝酸时利用氨气的催化氧化制取NO，故不选B；C．海水中加入氧化钙制取氢氧化镁，电解熔融氯化镁制取金属镁，不是电解熔融氧化镁，故不选C；D．铝土矿中氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热分解为氧化铝，电解熔融氧化铝制取金属铝，故选D。选D。12．解析：A、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，A正确；B、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液蒸发在蒸发皿中进行，B错误；C、碘离子被过氧化氢在酸性溶液中氧化为碘单质，发生氧化反应，C正确；D、碘单质在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有机溶剂，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，D正确。答案选B。二、填空题13．解析：⑴海水淡化处理的方法有：蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法、电渗析法、反渗析法等，故答案为：离子交换膜法(或电渗析法或反渗析法)。⑵图中制漂白粉的反应是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素化合价由0价变化为−1价和+1价，则2mol氯气反应转移电子2mol，标准状况下11.2LCl2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故转移电子0.5mol，即转移电子数目为0.5NA，故答案为：0.5。⑶步骤Ⅰ需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高Cl2的利用率，原因是：海水呈弱碱性，氯气、溴单质与海水之间能发生反应，酸化可抑制它们与海水的反应，故答案为：中和海水的弱碱性，避免氯气、溴与海水反应(或者酸化可抑制氯气、溴与海水反应)。⑷步骤I得到的溴溶液的浓度太低，所以骤Ⅰ到步骤Ⅲ的变化的目的是：增大溴的浓度，实现溴的富集，故答案为：富集(或浓缩)溴元素。⑸步骤Ⅱ的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+，步骤Ⅲ的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。14．解析：(1)可回收物的垃圾有：易拉罐、塑料瓶、旧报刊，不应放入此箱的是瓜果皮，故答案为：C；(2)形成酸雨的主要气体为硫氧化物以及氮氧化物，在水中生成硫酸、亚硫酸、硝酸而导致溶液酸性增强，故选D；故答案为：D；(3)A.推广使用无磷洗衣粉，减少磷的排放，避免水体富营养化，故A不选；B.推广使用一次性木质筷子，不能减少木材的消耗，故B选；C.推广使用清洁能源，减少能源燃烧后对环境的影响，故C不选；D.推广使用电动汽车，减少尾气的排放，故D不选；故答案为：B；(4)人类使用的传统硅酸盐材料有玻璃、水泥和陶瓷。橡胶是制造飞机、汽车和医疗器械所必需的材料，是聚异戊二烯等有机高聚物，橡胶属于有机高分子材料。故答案为：陶瓷；有机高分子材料。15．解析：(1)β-胡萝卜素是类胡萝卜素之一，也是橘黄色脂溶性化合物，它是自然界中最普遍存在也是最稳定的天然色素，配料中的着色剂是⑧β-胡萝卜素；苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，防腐剂是⑨苯甲酸；(2)鸡蛋和肉松中富含蛋白质，答案选②⑤；(3)人体必需的七大营养素有蛋白质、脂肪、糖、无机盐、维生素、水和膳食纤维，所以该食品配料中还缺少的营养素是维生素；牛肉富含蛋白质；菠菜中富含维生素；马铃薯富含糖类；食用该“肉松蛋卷”时，最好配以菠菜，故选B。16．解析：①蔬菜中富含维生素C，所以富含维生素C的是辣椒，故答案为：B；②碘元素被称为智力元素，缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，故答案为：A；③部分抗生素会产生不良反应，要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感测试，故答案为：皮试。17．解析：(1)因为氯原子的原子序数17，所以氯原子的原子结构示意图为：，答案：；(2)因为蒸馏只是水的状态由液态到气态再到液态的过程，所以属于物理变化；答案：物理变化；(3)根据电解原理，可得2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；答案：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；(4)由框图可知②是用氢氧化钠吸收SO2生成亚硫酸氢钠的反应，其化学反应方程式为：SO2＋NaOH=NaHSO3；④是NaHSO3和HCl的反应，其化学反应方程式为NaHSO3＋HCl=NaCl＋SO2↑＋H2O。答案：SO2＋NaOH=NaHSO3；NaHSO3＋HCl=NaCl＋SO2↑＋H2O。18．解析：（1）“工业三废”是指工业生产所排放的“废水、废气、固体废弃物”，工业三废”中含有多种有毒、有害物质，必须妥善处理，才能排放；答案为废水、废气、废渣。（2）石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，经常压蒸馏得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等，重油经减压蒸馏得到燃料油、石蜡、沥青等；答案为石油气，多种燃油，石蜡和沥青。（3）正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中含有CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式CO2+H2O=H2CO3，使pH＜7，镁元素在海水中以Mg2+存在，所以镁元素以化合态存在，从海水中提取氯化镁，该变化过程中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，由于K、Na、Mg属于活泼金属，工业上冶炼镁、钾和钠的常用方法是电解法；答案为CO2，化合态，不是，电解法。（4）方法二：乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学的原则；答案为原子利用率为100%。19．解析：(1)海水晒盐得到食盐，氯碱工业的产品有氯气、氢气、氢氧化钠；(2)①葡萄糖为非电解质；②氧化钠熔融可电离出离子，为电解质；③氯化镁溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④液态氯化氢溶于水可电离出离子，为电解质；则属于电解质的为②④；(3)15.6gNa2X含有0.2molX2−，Na2X的物质的量为0.2mol，含有Na+的物质的量是0.2mol×2=0.4mol，Na2X的摩尔质量为=78g∙mol−1。20．解析：①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是麻黄碱；②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择抗酸药(氢氧化铝)；③能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是阿司匹林。【点睛】考查药物的使用，明确常见药物的用途及注意事项，其中：阿司匹林是一种既能解热，又能镇痛，还有消炎、抗风湿作用的药物；青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素；抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝；麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用。三、解答题21．解析：(1)“粉碎”的目的是增大浮选的接触面积，提高浮选率；(2)黄铜矿加入石英砂通入空气焙烧，可生成Cu2S、FeO和SO2，故反应的方程式：2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2，在该反应中，S的化合价由-2价升高到+4价，失去6个电子，若有1molCu2S生成，同时生成3molSO2，则失去18mol电子；(3)工序Ⅲ中所加入石英砂的主要成分是SiO2，二氧化硅能和碱性氧化物反应生成盐，所以加入石英砂的目的是与FeO反应形成炉渣FeSiO3；(4)由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；(5)已知碳酸钙的物质的量为=20mol，根据CaCO3+SO2=CaSO3+CO2，可知吸收的二氧化硫的物质的量20mol，其体积V(SO2)=20mol×22.4L/mol=448L=0.448m3，则废气中SO2的体积分数为：×100%=4.48%。【点睛】工艺流程考查，涉及元素化合物的性质、金属的冶炼及废气处理等，明确流程原理是解题关键，难点是电子转移数目的判断。22．解析：(1)流程乙加入烧碱后和Al2O3反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(2)流程甲滤液D中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3。故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3、NaOH+CO2=NaHCO3；(3)一般用KSCN溶液检验铁离子，验证滤液B中是否含有Fe3+的方法:取少量滤液B于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+。故答案为：取少量滤液B于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；(4)滤液E中含有NaCl、NaHCO3，滤液E中溶质的一种用途:制纯碱或做发酵粉等。故答案为：制纯碱或做发酵粉等；(5)铝是活泼的金属，通过电解熔融的氧化铝制得，氢氧化铝受热分解生成G是氧化铝，由物质G制取铝