专题06非金属及其化合物讲学案2016年高考化学二轮复习原卷版

【2016非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下弱化了对磷的考查但在以往高不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高的地位相当突出，要引起重视。从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。预计2016高，将题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为设计问题的可能siCCSiO2Si：H2Si能跟强碱溶液作用放出H2：(4)SiO2为原子晶体。(5)SiO2能与HF作用。(6)H2SiO3和H4SiO4均难溶于水。H2CO3H2SiO3Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3Na2CO3＋SiO2CO2。3①ClO－ClO－SO2－、I－、Fe2＋均不能大3②ClO－HClO酸性很弱，ClO－金属和稀HNO3NO。①硝酸、浓H2SO4HNO3、HClOHNO3Cu(足量)H2SO4Cu(足量)MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物H2SO4HNO3发生钝化。NO、NO2O24∶3、4∶1Fe：Fe＋4HNO3(稀，过量)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O;CO2－BaCl

443Ag＋SO2－的干扰。34CH4、CCl4、NH＋、P4等。4紫黑色固体Al(OH)3NO2、H2Cl2的溶液中，会出现深黄色，加入，在层出现紫红色 3遇HCl生成白色沉淀，则溶液中可能含有Ag＋SiO2－3Cl2SO2SO2。既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、与碱反应产生气体的物质是铝、铵盐，产生的气体一般是H2、NH3。(13)Na、Na2O2、CaC2、Mg3N2等。

33△4NH

△

＋6H3

△

O2=====

、、 、、a等

↑

高 ＋H等

(2)常见的同素异形体：石和石墨、O2和O3、白磷和红磷。考点 碳、硅及其化合

H2Si能跟强碱溶液作用放出H2：(4)SiO2为原子晶体。(5)SiO2能与HF作用。(6)H2SiO3和H4SiO4均难溶于水。H2CO3H2SiO3Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3例1、【2015江苏化学】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

SiCl4高温盐 电 盐 蒸 考点二33②ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显示碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋ B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOHSO2将其还原吸收考点三氧、硫及其化合物②证明酸性强弱，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”③强氧化性酸(如：HNO3H2SO4)H2HNO3NO2，而金属和稀HNO3NO。①硝酸、浓H2SO4HNO3、HClOHNO3Cu(足量)H2SO4Cu(足量)MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会 考点四氮及其化合物的性质NO、NO2O2溶于水的计算，利用好两个比值4∶3、4∶1HNO3的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应产物的判断，尤其是与铁的反应如稀HNO3与Fe：Fe＋4HNO3(稀，过量)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。例4【 【2015新课标Ⅰ卷理综化学】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条“ 氨 B．硝 B．P2O5不可用作食品干燥剂 A．IBr，HIHBrB．PSi，H3PO4H2SiO3C．Al2O3MgO均可与NaOHD．SO2SO3Ba(NO3)2BaSO3【2015福建理综化学】纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是 ZZZZB．YC．ZD．Z

【2015理综化学】某液的主要成分NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11（ 该液可用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+该液的pH约为12：ClO－+ HClO+该液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+【2015理综化学】下列有关说法正确的是 【2015海南化学】0.1mol1L0.lmol·L-1NaOH最小的是 8）9【2015化学】下列物质见光不会分解的是 【20149题】常温下，下列各组物质中，Y既能与XZXYZ①NaOH②KOH③④FeCl3 【2014年高考卷第3题】运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有【2014年高考卷第22题】下列实验操作、现象和结论均正确的是A向和小溶液中分别加BC将可调高度的铜丝到稀中Cu与稀HNO3DKIFeCl3【2014年高考海南卷第10题】下列关于物质应用和组成的说法正确的是A．P2O5可用于干燥C12和NH3 C．CC14可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维ABCaCl2CO2CK2CO3NH4ClD D．Na2S可除去污水中的ANaOHANaOHBNaOHC饱和食盐水、浓D—10014用装置甲氯ABCD2346123ABCD23461233A较强酸可以较弱BCNHA较强酸可以较弱BCNH3DZnSCuSO4CuS ①②③AAgNO3AgClBCBa(NO3)2DNa2SiO314的酸性比CO2的酸 ”。；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解。阳极发生反应的电极 样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若aPbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n 15硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。 石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料 向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。 将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 16氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t左右。氯气的和氯乙烯的工业生产都 （2）用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为

2 ，XYABCDXYABCD（2013·I卷）7．化学无处不在，与化学有关的说法的是（C．碘是必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 DNa2SCu2+和 卷）1.化学与生活密切相关，下列说法（C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 丁甲

NaOH（2013·江苏卷）20.Ca3(PO4)2等 .26CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s) △H2=-89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)===6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) 则△H3 NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4H3PO4NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)pH的关系如右图所示。①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 )以物质的量之比2：1反应时，可获得一种新型阻燃剂X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁氢谱如下图所示。①酸性气体是(填化学式)②X的结构简式 （）27（13中产生大量的废玻璃粉末（SiO2、Fe2O3、CeO2（酸和H酸和H22

④通 ，。 滤渣B的主要成分 萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来， （填“能”或“不能”）与水互溶。进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+，消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 (1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ (2)汽车发动机工作时会N2和02反应，其能量变化示意图如下:①写出该反应的热化学方程式: . 通过NOxNOx的含量，其工作原理示意图如下①Pt电极上发生的 4g100mL过滤，测漂粉精溶液的12 SO2i的白雾由HC1用酸化的AgNO3①实验a目的 ②由实验a、bHC1，理由是iiC1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀①向沉淀XHC1BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。iii中黄绿色褪去的原因：6.72LH2（已折算成标准状况。甲与水反应也能产H21.25g/L。请回答下列问题： - 乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之 （ （填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由 （Na2CaSi6O14Na2CaSi6O14盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程

温常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”。利用上述方法可Ba的主 a.高温时Al的活泼性大于 b.高温有利于BaO分c.BaO·Al2O3比Al2O3稳定d.BaAlCl2氧化Br-应 。步骤②的产品有时到目的地后再酸化，主a.通入 c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶如果用硫酸和亚硫酸钠反 二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置（填写字母；， g（保留一位小数。42.二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰O+(O)2→aO↓+HO2a3O2+HO→2aO42HO碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其价格（元SO2的成本（元 13（9元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，ZXX、Y和Z的元素符号分别为 、 （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的 碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 （2013·海南卷）14.（9分）溴及其化合物广泛应用于、、纤维、塑