通用版2022届高考化学一轮复习模块1化学基本概念第二单元第2节离子反应课件

第2节离子反应课标要求核心素养1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3.了解常见离子的检验方法。1.微观探析——从离子间的反应认识离子反应的实质。2.证据推理——从化学反应条件、环境等方面推出离子发生反应的条件。3.模型认知——能正确依据离子及其变化信息构建书写离子方程式模型。4.科学探究——根据离子的性质和实验目的能设计并优化实验方案，完成实验操作，能观察现象，记录并探究成果。考点一电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)分类依据

水溶液中熔融状态下强电解质弱电解质(2)电解质强弱与物质类别的关系完全强酸、强碱①强电解质：在水溶液中能________电离的电解质，包括________________、绝大多数盐。部分弱酸、弱碱

②弱电解质：在水溶液中________电离的电解质，包括______________、少数盐(如醋酸铅)和水。2.电解质的电离及电离方程式的书写(1)电离自由移动(2)电离方程式Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－[Al(OH)4]－＋H＋

[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)Cl2、SO2、NH3

的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3

均为电解质())(2)在熔融状态下能导电的物质一定为电解质((3)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强()(4)BaSO4

的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质()(5)0.1mol·L－1NaCl溶液与0.1mol·L－1CaCl2

溶液的导电性相同()(6)液态AlCl3

和液态HCl均不导电，则AlCl3

和HCl为非电解质()(7)BaCO3

的水溶液的导电性很弱，但它是强电解质()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√

2.【深度思考】(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____________。

(2)H3PO2

为一元弱酸，向H3PO2

中加入足量的NaOH溶液，生成产物为NaH2PO2

。H3PO2

的电离方程式为________________。NaH2PO2

属于__________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)，其溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。强弱电解质与导电性的关系

(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。

(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。

(4)电解质一定是指自身电离出自由离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4

是电解质。

(5)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4

难溶于水，是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，是弱电解质。考向1相关概念的理解及电解质溶液的导电性

1.(2020年南宁二模)某离子化物

MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA

为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是()A.1molMCl中含有NA

对共用电子对B.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离C.M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化全电离，错误；C项，M+与水分子中的氧原子结合形成水合离

解析：A项，MCl为离子化合物，不存在共用电子对，错误；B项，MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完子、Cl－与水分子中的氢原子结合形成水合离子，错误；D项，MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，正确。答案：D

2.(2020年开封调研)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()A.b＞a＞cB.a＝b＝cC.c＞a＞bD.b＞c＞a

解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力几乎不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增强。

答案：A[归纳提升](1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系(2)依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质ⅠA：除

LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除

Mg(OH)2、Be(OH)2

外其余都是强碱。ⅢA：Al(OH)3

是两性氢氧化物，既可看作弱碱，也可看作弱酸。ⅣA：H2CO3、H2SiO3

均为弱酸，所有羧酸均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3；中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。ⅥA：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4

等；弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3

、Fe(OH)2

、Cu(OH)2

、Zn(OH)2

等，它们也都难溶于水。考向2电离方程式的书写3.(2020年威海质检)下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()

答案：D4.下列说法正确的是()解析：A项，HCO3不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；－B项，BOH为弱碱，不完全电离；C项，HA为弱酸，不完全电离；D项，CaCO3

难溶于水，但属于强电解质，全部电离。答案：B[归纳提升]电离方程式书写“三原则”考点二离子反应1.离子反应有离子参加或生成(1)概念：______________________的化学反应。(2)离子反应的类型沉淀弱电解质气体减少(3)离子反应的本质：溶液中某些离子的物质的量的_____。2.离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3

与盐酸的反应为例)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O原子电荷

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。

[自主测评]答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×物质的“拆分”原则及其注意事项(4)特殊离子反应考向1判断离子方程式正误答案：B

答案：A

[归纳提升]

离子方程式正误判断——六查法

(1)“一查”是否符合客观事实考向2离子方程式的书写

3.向含HCl和NH4Al(SO4)2

的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式： ①“OA”段：____________________________________； ②“AB”段：____________________________________；③“BC”段：____________________________________；④“CD”段：____________________________________。4.写出下列对应的离子方程式。

(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3

在H2SO4

存在下与Na2SO3

反应制得。请写出反应的离子方程式：_____________________________________________________。

(2)KIO3

和KI在酸性条件下反应的离子方程式为_______________________________________________。(3)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________。(4)Na2S溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为___________________________________________________________________________________________________________。考点三离子共存1.离子共存的本质不发生任何反应发生反应

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间___________________；若离子之间能__________，则不能大量共存。2.离子不能大量共存的几种类型(1)复分解反应型①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。(2)氧化还原型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。

[自主测评]答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×考向1氧化还原反应类离子共存答案：B2.(2020年新余模拟)下列溶液中的离子一定能大量共存的是(

)

解析：A项，ClO－具有强氧化性，与S2－不能大量共存；C项，Ag＋与Cl－、Br－会生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－会生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。答案：B[归纳提升]氧化还原反应类离子共存陷阱考向2非氧化还原反应类离子共存

答案：D

答案：B[归纳提升]

非氧化还原反应类离子共存陷阱(1)有颜色的离子

Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)。

(2)溶液酸碱性的表述方式①常见表示呈酸性的溶液

a.常温下，pH＝1的溶液；b.使pH试纸变红的溶液；c.使甲基橙呈红色的溶液；d.与镁粉反应放出氢气的溶液；e.常温下，c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液。

②常见表示呈碱性的溶液

a.常温下，pH＝14的溶液；b.使pH试纸变蓝的溶液；

c.使酚酞溶液变红的溶液；d.常温下，c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液。③常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液

a.与铝粉反应放出氢气的溶液；b.常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；c.与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(3)关键词“一定”还是“可能”的离子共存陷阱①抓住关键词语

解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。②理解两大条件

若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。热点突破三“用量改变型”与“信息给予型”

离子方程式的书写

[热点精讲]

1.“用量改变型”离子方程式的书写 与量有关的离子方程式的书写是难点，通过对有关离子方程式书写的强化训练，使学生能多角度、动态地分析化学反应，从定性、定量的角度对化学反应进行研究，形成书写模板。

用量改变型反应特点

反应连续型反应生成物(离子)因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关

反应先后型某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而离子方程式跟用量有关，又称为竞争型

物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关2.“信息给予型”离子方程式的书写

离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要的反应外，越来越注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查。[案例分析]考向1“用量改变型”离子方程式的书写命题角度1反应连续型

[典例1]将CO2

通入NaOH溶液中，首先发生反应：________________________，继续再通入CO2

，CO2

与新生成的________发生反应：______________________________，故过量CO2

与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。[思维建模]连续型离子方程式的书写方法

根据反应条件先分析反应物是否过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2

或SO2)与强碱溶液反应，若CO2(或SO2)少量，产物为正盐；若CO2(或SO2)过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与酸反应，生成强酸盐和弱酸。命题角度2反应先后型[思维建模]

先后型离子方程式的书写方法命题角度3物质配比型[思维建模]配比型离子方程式的书写方法

配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2

溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为考向2“信息给予型”离子方程式的书写

[典例4]按要求书写离子反应方程式。

(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子反应方程式为____________________________________________________________________。

步骤一根据信息分析出反应物和产物(部分)步骤二根据电子守恒配平涉及氧化还原反应的物质或离子步骤三

根据电荷守恒、溶液环境补充配平其他离子(H＋、

OH－

)步骤四根据原子守恒配平其他物质(H2O)说明：非氧化还原反应型离子方程式的书写，通过步骤一、三、四完成

[思维建模]

“信息给予型”离子方程式的书写思路

书写陌生情景中的离子方程式时，要有效地接受、吸收、整合题目信息，推断并写出反应物和生成物，然后再运用质量守恒定律、得失电子守恒规律(氧化还原反应)、电荷守恒规律，遵循“先电子、再电荷、后原子”的顺序配平，步骤如下：[热点精练]1.(1)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3

溶液与稀盐酸：盐酸不足：_______________________________________。盐酸过量：_______________________________________。(2)铝盐溶液与强碱溶液。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应：NaOH溶液少量：_________________________________。NaOH溶液过量：_________________________________。(3)多元弱酸的酸式钙盐(或钡盐)与强碱溶液。如Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应：NaOH少量：_____________________________________。NaOH过量：_____________________________________。(4)NaAlO2

溶液与强酸溶液。如NaAlO2

溶