2021-2022学年福建省漳州市上墩中学高二化学测试题含解析

2021-2022学年福建省漳州市上墩中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.0．1mol／L的CH3COOH溶液中存在平衡：。下列说法正确的是

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量0．1mol／L盐酸，溶液中c(H+)减小

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：C2.下列物质分子的中心原子采取sp3杂化的是

A．BF3

B．BeF2

C．SiCl4

D．CO2参考答案：C3.下列用品的有效成分及用途对应错误的是(

)

ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂

参考答案：B略4.关于金属的腐蚀和防护的叙述中，正确的是()A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀参考答案：C 5.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是A．

B．C．

D．参考答案：AD6.下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．Na2O

B．Cl2

C．H2SO4

D．CO2参考答案：D略7.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（

）A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动参考答案：C略8.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（

）A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略9.已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＝Q2

D．无法比较参考答案：A10.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH——2e—＝Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+Fe+2OH——2e—＝Ni2O3+3H2O参考答案：C略11.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①

B①②③④

C③②④①

D③④②①参考答案：C12.某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为

A、8

B、18

C、8～18

D、8～32参考答案：C13.以下对化学实验的描述合理的是

A．实验室使用无水乙醇和浓硫酸以3：1的体积比混合加热制乙烯B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净、干燥C．用于检验气体的试纸必须先湿润D．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量参考答案：C14.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；解答：解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．15.已知；△，下列说法中正确的是 A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：(1)该实验主要是探究______________________________________对反应速率的影响。(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为______℃。推测的依据是__________________________________________________________。参考答案：(1)金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度(2)

(3)30等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15℃略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的是；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O2最多的是_________。参考答案：（2分）苯(C6H6);甲烷。18.称取2.379g金属化合物（化学式为MaXb·cH2O），用过量SOCl2（bp78°C）脱去其结晶水，得到MaXb，逸出气体（过量SOCl2已冷冻除去）溶于HCl和H2O2的混合液，加沉淀剂得到14.004g沉淀（一种难溶物，其中S的质量分数为13.74%）。另取1.1906g原化合物溶于水配制成100.00mL溶液，吸取20.00mL和AgNO3反应得到0.287g白色沉淀。根据计算给出原化合物的化学式。参考答案：脱水反应式：SOCl2+H2O=SO2+2HCl

或MaXb·cH2O+cSOCl2=MaXb+cSO2+2cHClSO2被H2O2氧化成SO42－，沉淀剂为BaCl2，得14.004gBaSO4（S质量分数为13.74%）M（）=32.07/13.74=233.4或用相对原子量计算也可14.004g/233.0（g/mol）=0.060mol即样品中含有0.060mol的H2O0.060mol×18.0g/mol=1.080g（H2O）样品中MaXb质量为2.379g–1.080g=1.299g由此求得：1.190gMaXb·cH2O中含MaXb质量为1.299×1.019/2.379=0.650g20mL试液中含MaXb为0.650g?5=0.130g加AgNO3的白色沉淀为AgCl，其物质的量为0.287/143.4=2×10－3mol说明MaXb中含Cl为0.071gMaXb中M质量为0.130－0.071=0.059g，Cl为0.071g，由原子量表可知MaXb为CoCl2原化合物为CoCl2·6H2O19.有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8