2022年广西壮族自治区柳州市实验中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年广西壮族自治区柳州市实验中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是A．二周期IA族

B．三周期ⅦA族

C．二周期ⅦA族

D．三周期IA族参考答案：C略2.下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A略3.下列物质中，不属于电解质的是（

）

A．NH4Cl

B．KOH

C．ZnSO4

D．CH3CH2OH参考答案：D略4.目前我国许多城市和地区都定期公布空气质量报告，以北京为例，监测大气污染物的指标主要包括

A．CO可吸入颗粒物B．CO可吸入颗粒物C．CO可吸入颗粒物D．CO可吸入颗粒物

参考答案：B5.用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是

A．苯中的甲苯(溴水)

B．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液)C．乙醇中的乙酸(NaOH溶液)

D．乙醇中的水(新制的CaO)参考答案：D6.已知醋酸溶液中有如下平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列试剂能使CH3COOH的电离程度增大且c(H+)减小的是

A．CH3COOH

B．CH3COONa

C．H2O

D．HCl参考答案：C略7.下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是①改变气体物质的浓度

②改变气体的温度

③加入催化剂

④改变气体的压强A．只有①②

B．只有③④

C．只有②③

D．①②③④参考答案：C略8.在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）A．NaOH

B．H2SO4

C．KCl

D．CH3COOH参考答案：B考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，根据水解平衡的移动原理来回答．解答：解：Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，实质是：Fe3++3OH﹣?Fe（OH）3+3H+，在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，这样也不会再硫酸铁中引进新的杂质离子，（不能加除硫酸以外的酸）．故选B．点评：本题是一道水解原理的应用：溶液的配制知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9.在恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应：

A（g）+2B（g）

2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。下列说法正确的A．物质A、B的转化率之比为l：2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-）

C．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动参考答案：CD10.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答题。下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A

硼（1s22s22p1）

B

铍（1s22s2）

C

锂（1s22s1）

D

氦（1s2）安徽省泗县参考答案：D略11.1,5－戊二醛(简称GA)是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是

()A．戊二醛的分子式为C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5种B．1mol的戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得2mol单质银C．戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．戊二醛经催化氧化可以得到的戊二酸有4种同分异构体

参考答案：D略12.下列说法不正确的是

A、甲烷和氯气反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B、用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯C、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D、苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2参考答案：D略13.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是：A．乙烯

B．乙醇

C．甲苯

D．甲醛参考答案：C略14.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（

）A、m+n＞p

B、A的转化率增加

C、平衡向逆反应方向移动

D、C的体积分数增大参考答案：C15.参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2—的含量应不超过0.2mg·L-1。饮用水中CIO2、CIO2—的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I—还原为CIO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，CIO2—也能被I—完全还原成Cl—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，CIO2—与I—反应的离子方程式

。②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：

。步骤6：再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。③根⑤据你现有的知识，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为

④根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO2—的浓度为

mol·L-1（用含字母的代数式表示。）ks5u⑤若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2—还原成Cl—-,请猜测该反应的氧化产物是

(填化学式)。参考答案：①请写出pH≤2.0时，CIO2—与I—反应的离子方程式ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2H2O+2I2

。②步骤5：调节溶液的pH不大于2.0

。③判断依据为锥形瓶溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原

④C(V2-4V1)/4V

mol·L-1（用含字母的代数式表示。）⑤氧化产物是Fe(OH)3

(填化学式)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某气态烃含C85．7％，含H14．3％，在标准状况下的密度是2.5g／L。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。参考答案：C4H8

CH2=CH-CH2-CH3

CH3-CH=CH-CH3

CH2=C(CH3)2解析：由一致碳元素、氢元素的含量计算该艇每份子中含有的碳氢原子个数比：n(C)∶n(H)=(85．7％/12)∶（14．3％/1）=1∶2可以设该物质的分子式为：CnH2n由标准状况下密度为2.5g／L。所以，该烃的摩尔质量为：M=2.5g／L×22.4mol/L=56g/mol计算该烃的分子式：（12+2）n=56计算可得：n=4所以该烃分子式为：C4H8由于该烃可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色所以该烃为丁烯。由此即可写出该烃的同分异构体结构简式。18.在20L氧气中充分燃烧4.0L乙烷，反应后气体的体积为多少？如将生成的气体通入足量石灰水中，剩余气体的体积是多少？（气体体积均为常温时的体积）参考答案：（8分）14L

8L略19.（4分）在一个容积为3L的密闭容