初中化学-碱及其性质教学课件设计

碱及其性质九年级化学第二单元第二节酸及其性质酸组成结构性质用途决定反映物理性质化学性质通性个性H+H+酸根离子腐蚀性制肥皂的氢氧化钠NaOH建筑用氢氧化钙

Ca(OH)2生活中的碱Ca(OH)2熟石灰腐蚀性女子误服氢氧化钠致食管和胃严重烧伤认识氢氧化钠的腐蚀性如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？①立即用大量的水冲洗②再涂上硼酸溶液NaOHCa(OH)2碱的腐蚀性应用涂白剂——最广泛经济的树木养护方式资料——树木涂白剂的配方：生石灰CaO（由石灰石高温煅烧生成CaO和CO2）、水等。配制过程：1、将生石灰加水熟化2、再加水制成石灰乳3、再根据不同需要添加其它成分。写出由石灰石制得生石灰，再由生石灰制得熟石灰Ca(OH)2所涉及的化学反应方程式：

涂白剂——树木的冬衣，持久防寒利器思考：1、涂白剂涂白五小时后就能变干，并且耐雨水冲刷可以长期保留。写出所发生反应的化学方程式2、Ca(OH)2这样的性质在生活中还有哪些应用？3、Ca(OH)2该如何保存？

活动探究：

Ca(OH)2NaOH观察：将桌面上培养皿中的Ca(OH)2和NaOH固体分别与屏幕上刚从瓶中取出的固体进行对比。现象：

结论：

不要用手触摸注意安全物理性质氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）氢氧化钙（熟石灰、消石灰）颜色、状态露置于空气中的变化在水中的溶解情况

微溶于水（石灰水）易溶于水（放热）白色固体白色粉末

吸水(潮解）氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质没有变化类比Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O再探提出问题：前面观察的露置在空气中的NaOH也与CO2发生反应了吗？你的猜想：设计实验方案（步骤、现象、结论)：

观察到的现象：获得结论：写出反应的方程式:反思交流：氢氧化钠固体应该如何保存？为什么

用途更多的涂白剂——石灰硫酸铜合剂配制过程：1、生石灰加水制成石灰乳2、将硫酸铜溶于水3、把硫酸铜溶液倒入石灰乳中提出问题：氢氧化钙溶液能与硫酸铜溶液发生反应吗？氢氧化钙还能与哪些物质发生反应?类比问题：氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液发生反应吗？氢氧化钠还能与哪些物质发生反应？

提醒：在溶液中进行的反应更充分，现象更明显。收集证据：获得结论：活动安排：1——5组按照表1探究Ca(OH)2的化学性质6——10组按照表2探究NaOH的化学性质。小组成员在小组长的协调下分工合作。实验过程中要规范操作、注意安全碱的通性（2）碱+非金属氧化物（3）碱+盐2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（1）碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红。盐+水新碱+新盐Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4农业上配制波尔多液工业上制NaOH用澄清的石灰水检验二氧化碳气体用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体活动探究：透过现象看本质——碱为什么具有通性和个性以氢氧化钙和氢氧化钠分别与CuSO4和Na2CO3的反应说明碱的通性和个性的微观实质。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

实质上是

和

的反应

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4

实质上是

和

的反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH实质上是

和

的反NaOH+Na2CO3≠归纳：碱具有通性是因为都含有

，碱的个性是因为

不同。

Ca(OH)2NaOH宏观组成微观构成溶液中都有OH-透过现象看本质碱及其性质碱组成结构性质用途决定反映物理性质化学性质通性个性OH-OH-酸根离子腐蚀性生活生产中还有重要的碱——氢氧化钾（KOH)你能结合本节课所学的内容得知氢氧化钾的化学性质吗？达标检测1：认识更多的碱达标检测2：识别酸和碱实验室里有两瓶失去标签的氢氧化钠溶液和稀盐酸，你能设计哪些方案将它们进行区分？（步骤、现象、结论）方案一：方案二：方案三：.