江西省景德镇市高一下学期期中考试化学试题

景德镇市2022-2023学年度下学期期中质量检测卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Cu-64Zn-65一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，且均表现为吸热或放热B.能量守恒定律说明，必须从外界吸收能量后才表现出放热反应．C.石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石稳定D.化学反应是吸热还是放热取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.不能用来漂白织物的是A.次氯酸 B.过氧化钠 C.二氧化硫 D.硫化氢3.下列叙述正确的是A.反应可以设计成原电池B.Zn和稀硫酸反应时，加入少量溶液能加快产生的速率C.Fe、Cu、原电池中，Cu片上产生大量气泡，说明Cu与能发生反应而Fe被钝化D.Zn—Cu原电池工作过程中，溶液中向负极作定向移动4.下列物质能用单质之间直接反应制得的是A.FeCl2 B.CuS C.Fe2S3 D.Al2S35.已知化学反应能量变化如图所示，下列叙述正确的是A.每生成2分子吸收能量B.该反应属于吸热反应C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂键和键，放出能量6.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、7.下列离子方程式书写正确的是A.漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC.SO2通入足量NaOH溶液中：SO2+2OH-=+H2OD.向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br-=2Fe3++Br28.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维B.SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D.氨气易液化，可用作工业制冷剂9.在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法正确的是（）A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=NO2B.Ⅱ中现象是因为浓HNO3会使Fe表面覆盖一层保护膜，阻止Fe进一步反应，此反应不属于氧化还原反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流表，可判断Fe是否被氧化10.甲~丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是甲乙丙丁A.非金属性：丁>丙>甲B.原子半径：甲>乙>丙C.最简单氢化物的沸点：乙>甲D.丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液11.根据如图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是和反应生成过程中的能量变化A.转化为氮原子是一个放热过程B.和的总焓比的总焓高C.1个分子中的化学键断裂时需要吸收能量D.的反应热12.将4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(s)+B(g)2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为·L−1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为·(L·s)−1②用物质B表示的反应的平均速率为·(L·s)−1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为·L−1其中错误的是A.①③④ B.①② C.②③ D.③④13.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液，根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是A.电池工作时，OH-向Ag2O/Ag极移动B.负极的电极反应式为Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2OC.测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2OD电路中转移2mol电子时，正极材料减少了16g14.根据有关操作与现象，所得结论正确的是实验操作及现象实验结论A向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有B向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色该溶液一定不含D向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D15.将镁和铜的混合物加入到500mL1mol/L的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，生成沉淀的质量为，下列叙述错误的是A.当金属全部溶解时，电子转移的数目为AB.混合物镁和铜的物质的量之比为1：2C.当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为D.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为200mL二、填空题(共5题，共55分)16.某同学利用图所示装置探究Cl2与NH3的反应。其中A、F分别为NH3和Cl2的发生装置，C为纯净干燥的Cl2与NH3反应的装置。回答下列问题：(1)A装置中盛有浓氨水的仪器名称为________；B装置中盛有的药品是________。(2)E装置的作用是________；F装置中发生反应的离子方程式为________。(3)C装置内发生置换反应，并有浓厚的白烟产生，则C中发生反应的化学方程式为________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(4)C装置的G处需连接一个装置，可选用图中的________(填序号)。17.根据下列各小题实验目的，完成填空。(a、b为弹簧夹，加热及固定装置略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)①连接仪器、___________、加药品后，打开a，关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②装置A中试剂是___________，其作用为___________。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。(2)验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后，打开b，关闭a。②通入的溶液中无明显现象，若将其取出分成三份，分别滴加下列溶液都出现了沉淀，填写下表中沉淀的化学式。滴加的溶液氯水氨水溶液沉淀的化学式_________________________________③一段时间后，实验装置中溶液中的现象是___________，化学方程式是___________。18.原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。根据所学知识，完成下列各题：（1）装置B为原电池，则Cu作_______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式为_______，Cu电极上的现象是_______。请简述确定Cu电极没有参与反应的实验依据或方案_______。（2）一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“电子导体”中电子的流动方向可描述为_______；“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为_______。（3）从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量_______(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中_______(填“快”或“慢”)。（4）装置B中稀H2SO4用足量CuSO4溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为_______。（5）该小组同学由此得出的结论错误的是_______。(多选)A.任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池B装置B中Cu电极不可用碳棒代替C.原电池的负极发生还原反应D.原电池装置中化学能全部转化为电能19.某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。编号溶液酸性溶液温度/浓度/体积/浓度/体积/①01025②25③50（1）已知反应后转化为逸出，转化为。为了观察到紫色褪去，与初始的物质的量需要满足的关系为：__________。（2）探究温度时化学反应速率影响的实验编号是__________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。（3）实验①测得溶液的褪色时间为，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率__________。（4）该小组的同学实验时