高中化学- 电解质的电离教学课件设计

第二节电解质的电离离子反应

第1课时电解质的电离鲁科版必修1授课教师：目标与素养1.了解电离、电解质、非电解质、强弱电解质的概念。（宏观辨析）2.了解电解质导电的原因。（微观探析）3.学会书写电离方程式。（变化观念）

将药物与NaHCO3和固体酸及一些辅料混在一起压制而成。药用泡腾片NaCl溶液NaCl固体水能否导电？

探究实验现象：NaCl固体水不导电几乎不导电问题1.NaCl固体为什么不导电？

有自由移动离子问题2：氯化钠溶液为什么能导电？问题3.熔融的氯化钠为什么能导电？一、电解质的电离1.定义：像NaCl这样，溶于水或受热融化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。思考2.电离需要通电吗？

思考1.电离的条件是什么？溶于水或受热融化不需要再探溶液的导电性【实验探究】实验内容：测定以下五种溶液的导电性：均为0.1mol·L－1溶液实验现象导电情况溶质NaCl溶液盐酸醋酸溶液蔗糖溶液酒精溶液灯泡亮灯泡亮灯泡亮灯泡不亮灯泡不亮导电导电导电不导电不导电NaClHCl醋酸蔗糖乙醇2.电解质和非电解质(1).像氯化钠这样在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。(2).像酒精这样在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。常见的电解质：酸、碱、盐等。常见的非电解质:酒精、蔗糖、葡萄糖CO2等.

电解质的电离可以用电离方程式表示。

NaCl=Na++Cl-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-练习1.写出下列物质在水中的电离方程式

。1.HClHNO32.NaOHBa(OH)23.KClNH4Cl问题4.能否从电离角度认识酸、碱、盐？溶于水发生电离时，生成的阳离子

____________的化合物称为酸。生成的阴离子

_____________的化合物称为碱。能生成_____________________和酸根离子的化合物称为盐。全部是H+全部是OH-金属阳离子（或铵离子）练习2.下列有关酸、碱、盐的说法中，正确的是（）A.能电离出H+的化合物称为酸B.水溶液显碱性的化合物是碱C.盐中一定含有金属阳离子D.酸、碱、盐在一定条件下都能导电D练习3、

①Cu

②熔融NaCl③NaHSO4

④H2SO4

⑤酒精⑥NaCl溶液⑦Ba(OH)2

(填序号）。（1）属于酸_____(2)属于碱_______(3)属于盐______________(4)属于电解质的是_________(5)属于非电解质的是_______(6)能导电的是______④⑦②③②③④⑦

⑤①②⑥

深思讨论

拓展视野（课本53页）

问题5.同浓度的盐酸和醋酸溶液导电性相同吗？

决定溶液导电能力的因素：同浓度的盐酸导电性大于醋酸自由移动离子的浓度

离子所带电荷

？深度探究(1).在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质。(2).在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。（强酸、强碱、大部分盐等）（弱酸、弱碱、水等）3、强电解质和弱电解质2、观察1mol·L－1KMnO4溶液和0.01mol·L－1KMnO4溶液的颜色。1、用PH计分别测定浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的PH。亲身体验练习5.在实验室中，欲配制一份营养液，要求含阳离子：Na+、K+、NH4+、阴离子：Cl-、NO3-、SO42-你会怎样选择药品？【归纳总结】电解质化合物非电解质强电解质弱电解质自己动手丰衣足食自制