离子共存 全市获奖

第二章离子反应第5课时离子共存一、学习目标基础目标：1.我能说出常见的有颜色的离子；2.我能判断常见的气体、沉淀及弱电解质；拓展目标：1.我会应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.我会利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。挑战目标：1.我可以编制有关离子共存的试题；四、自学自测3、六大强酸：

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四大强碱：

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；1、离子共存：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生反应；若离子之间发生反应，则不能大量共存。2、复分解反应类型离子发生的条件：有

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、

生成。沉淀气体弱电解质盐酸硫酸硝酸高氯酸氢溴酸氢碘酸氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡任务一：【一色】写出常见离子的颜色离子Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-颜色

Q1、某溶液为澄清透明的溶液，则该溶液一定是无色的，对吗？请说出理由。蓝色棕黄色浅绿色紫色不对，澄清透明溶液只表明不含有沉淀，不代表有颜色。任务二：【二性】溶液的酸碱性1.酸性：（1）酸性环境：常温下，pH

7；c(H+)

10-7；遇石蕊试液变

；<>红（2）请写出与H+能发生反应的离子方程式并注明生成物类型（从沉淀、气体、弱电解质中选择）。与H+反应的离子离子方程式生成物类型OH-CO32-HCO3-CH3COO-SO32-任务二：【二性】溶液的酸碱性OH-+

H+=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑CH3COO-+H+=CH3COOHSO32-+2H+=H2O+SO2↑弱电解质弱电解质气体气体气体小结：

、弱酸的酸根离子（除六大强酸酸根离子之外的）

、

OH-弱酸的酸式根离子；任务二：【二性】溶液的酸碱性2.碱性：（1）碱性环境：常温下，pH

7；c(H+)

10-7；遇石蕊试液变

；遇酚酞变

；

（2）请写出与OH-能发生反应的离子方程式并注明生成物类型（从沉淀、气体、弱电解质中选择）。><蓝红任务二：【二性】溶液的酸碱性与OH-反应的离子离子方程式生成物类型H+Cu2+HCO3-NH4+（加热）NH4+（不加热）OH-+

H+=H2O2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓HCO3-+OH-=H2O+CO32-NH4++OH-=Δ=H2O+NH3↑NH4++OH-=NH3·H2O弱电解质弱电解质弱电解质沉淀气体任务二：【二性】溶液的酸碱性小结：（1）与OH-不能大量共存的有

、弱酸的酸式根离子、弱碱的金属阳离子和

；（2）酸性(H+)和碱性(OH—)溶液都不共存：HPO42—、H2PO4—、HCO3-、HS—、HSO3—（即弱酸的酸式根离子）。

H+NH4+任务三：【四反应】1.复分解反应

（1）生成沉淀类（列举离子）

SO42-

：

；

CO32-：

；

Cl-:

；

OH-：

;；Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+

Ba2+、Ca2+、Mg2+

Ag+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Fe3+、Ag+

任务三：【四反应】1.复分解反应

（2）生成气体类（列举离子）

H+：；

OH-：；

CO32—、HCO3—、S2—、HS—、HSO3—、SO32—、

NH4+

（3）生成弱电解质类（列举离子）

H+：；

OH-：；

ClO—、AlO2—、CO32—、HCO3—、S2—、HS—、HSO3—、SO32—、SiO32-、PO43-

NH4+

2.（了解）氧化还原反应如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3-(H+)等；MnO4-、NO3-(H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性条件下SO32-与S2-不共存。3.（了解）完全双水解反应Al3+———ClO—、AlO2—、CO32—、HCO3—、S2—、HS—、HSO3—、SO32—、SiO32-Fe3+———ClO—、AlO2—、CO32—、HCO3—、SiO32-NH4+———AlO2—、SiO32—4.（了解）络合反应Fe3+——SCN—、C6H5O—Ag+——NH3·H2O（分子）

任务三：【四反应】当堂检测1.下列各组离子能大量共存的是()A．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－

B．强碱性溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、HCO3－C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－

D．含有Ba2＋的酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、

SO42－、S2－C当堂检测2.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()A．Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－

B．K＋、Ba2＋、SO42－、Cl－C．Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C当堂检测3．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为(

)离子NO3-SO42-H＋M浓度/mol·L－12121A.Cl－

B．Ba2＋

C．Na＋

D．Mg2＋D当堂检测4．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是__________________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____________，有关的离子方程式为__________________________________________。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－Cu2＋、Fe3＋Ag＋Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B当堂检测5.现有失去标签的氯化钙、硝酸、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液的成分，将它们任意编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象①