15级高中化学人教版选修三第一章第一节原子结构课课件

选修3《物质结构与性质》选修3《物质结构与性质》1选修3《物质结构与性质》选修3《物质结构与性质》1第一章原子结构与性质第一节原子结构

第一章原子结构与性质第一节原子结构

2第一章原子结构与性质第一节原子结构

【教学目标】1.了解人类认识原子的历史2.理解能层能级的概念，以及它们之间的关系3.能根据构造原理用电子排布式表示1-36原子核外电子的排布4.了解核外电子的运动状态即原子轨道5.了解泡利原理和洪特规则6.理解满足基态原子的条件7.学会用电子排布图表示核外电子排布规律【教学目标】1.了解人类认识原子的历史3【教学目标】1.了解人类认识原子的历史【教学目标】1.了解人15级高中化学人教版选修三第一章第一节原子结构课课件415级高中化学人教版选修三第一章第一节原子结构课课件4问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那么原子是怎样诞生的呢？

P4问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那么原子是怎5问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那么原子是怎阅读课本P4一、开天辟地——原子的诞生第一章原子结构与性质课本P41．原子的诞生氢氦锂阅读课本P4一、开天辟地——原子的诞生第一章原子结构与6阅读课本P4一、开天辟地——原子的诞生第一章原子结构与2．宇宙中元素的组成及含量第一章原子结构与性质课本P43．元素的种类地球的年龄已有46亿年，地球上的元素分为两大类：88.6%1/81%222．宇宙中元素的组成及含量第一章原子结构与性质课本P472．宇宙中元素的组成及含量第一章原子结构与性质课本P4原子原子核核外电子质子中子（正电）不显电性（负电）（正电）（不带电）分层排布与物质化学性质密切相关

第一章原子结构与性质课本P4原子原子核核外电子质子中子（正电）不显（负电）（正电）（不带8原子原子核核外电子质子中子（正电）不显（负电）（正电）（不带

观察1-18号元素的原子结构示意图，讨论为什么原子核外的电子分层运动？

【思考与交流】第一章原子结构与性质课本P4观察1-18号9观察1-18号依据核外电子的能量不同：离核远近：近

远

能量高低：低

高核外电子分层排布第一章原子结构与性质课本P4依据核外电子的能量不同：核外电子分层排布第一章原子结构10依据核外电子的能量不同：核外电子分层排布第一章原子结构二、能层与能级1.能层

在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。第一章原子结构与性质课本P5二、能层与能级1.能层在多电子的原子核外电子的11二、能层与能级1.能层在多电子的原子核外电子的原子核外电子的排布规律（1）核外电子总是尽量先排布在能量

的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步

的电子层(能量最低原理)。（2）原子核外各电子层最多容纳

个电子。（3）原子最外层电子数目不能超过

个(K层为最外层时不能超过2个电子)。（4）次外层电子数不能超过

个(K层为次外层时不超过2个)，倒数第三层电子数不能超过

个。2n281832较低升高注意：以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。回顾第一章原子结构与性质课本P5原子核外电子的排布规律（1）核外电子总是尽量先排布在能量12原子核外电子的排布规律（1）核外电子总是尽量先排布在能量2.能级表示方法及各能级所容纳的最多电子数：

在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，可把它们分成不同的能级。1s22s2p263s3p3d26104s4p4d4f261014第一章原子结构与性质课本P511313513572.能级表示方法及各能级所容纳的最多电子数：在132.能级表示方法及各能级所容纳的最多电子数：在【思考与交流】课本P51.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？2n22.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）间存在什么关系？每一个能层具有的能级数与能层的序数相等，即能级数=该能层的序数。3.英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数是否相同？相同第一章原子结构与性质课本P5【思考与交流】课本P51.原子核外电子的每一个能层14【思考与交流】课本P51.原子核外电子的每一个能层3.规律：（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（2）任意一个能层，其能级数=能层序数。（3）以s、p、d、f……排序的各能级最多可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的2倍。（4）英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同，能量不同。第一章原子结构与性质课本P53.规律：（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd153.规律：（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、ndD1．以下能级符号正确的是（）(双选)A.6sB．2dC．3fD．7p2．下列各能层中不包含p能级的是（）A．NB．MC．LD．KAD第一章原子结构与性质课本P12D1．以下能级符号正确的是（）(双选)16D1．以下能级符号正确的是（）(双选)练习：+624C原子的原子结构示意图能表示核外电子排布【思考】怎样用能层，能级来表示核外电子排布？请画出C原子的原子结构示意图第一章原子结构与性质课本P5练习：+624C原子的原子结构示意图能表示核外电17练习：+624C原子的原子结构示意图能表示核外电

依据以上各能级最多容纳电子数C原子的核外电子排布式可以表示为：1S22S22P2能层序数该能级上排布的电子数能级符号+624第一章原子结构与性质课本P5依据以上各能级最多容纳电子数C原子的核外电子18依据以上各能级最多容纳电子数C原子的核外电子练习：依照上式请书写N、O、Si、S的电子排布式第一章原子结构与性质课本P12练习：依照上式请书写N、O、Si、S的电子排布式第一章19练习：依照上式请书写N、O、Si、S的电子排布式第一章问题探究根据已有知识，试写出K原子的可能电子排布式和原子结构示意图猜想一：

1s22s22p63s23p63d1

+19289+192881猜想二：

1s22s22p63s23p64s1

K元素原子的核外电子排布为什么不是:2、8、9,而是2、8、8、1呢？第一章原子结构与性质课本P5问题探究根据已有知识，试写出K原子的可能电子排布式和原子结20问题探究根据已有知识，试写出K原子的可能电子排布式和原子结1.构造原理：P5随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。【思考】：有何规律？三、构造原理与电子排布式第一章原子结构与性质课本P51.构造原理：P5【思考】：有何规律？三、构造原理与电子排布211.构造原理：P5【思考】：有何规律？三、构造原理与电子排布能级交错第一章原子结构与性质课本P5能级交错第一章原子结构与性质课本P522能级交错第一章原子结构与性质课本P5能级交错第一章76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核

外

电

子

填

充

顺

序

图构造原理：

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；

规律

5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p52376543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5问题解释：

猜想一：

1s22s22p63s23p63d1

+19289+192881猜想二：

1s22s22p63s23p64s1

第一章原子结构与性质课本P5问题解释：猜想一：1s22s22p63s23p63d124问题解释：猜想一：1s22s22p63s23p63d1各能层能级能量关系第一章原子结构与性质课本P5各能层能级能量关系第一章原子结构与性质课本P525各能层能级能量关系第一章原子结构与性质课本P5各能层2.不同能层中各能级之间的能量大小关系(1)同一能层中，各能级的能量大小是s＜p＜d＜f。

(2)不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高：(3)不同能层不同能级可由下面的公式得出:

如：4s＜4p＜4d＜4f如：1s＜2s＜3s＜4s；

2p＜3p＜4p;

3d＜4dns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np(n为能层序数)

（能级交错）第一章原子结构与性质课本P62.不同能层中各能级之间的能量大小关系(1)同一能层中，各能262.不同能层中各能级之间的能量大小关系(1)同一能层中，各能1s22s22p63s23p64s2钙Ca+202882想一想

根据已有知识，试写出Ca原子的可能电子排布式与原子结构示意图？第一章原子结构与性质课本P61s22s22p63s23p64s2钙Ca+20271s22s22p63s23p64s2钙Ca+203.电子排布式：钠Na铝Al1s22s22p63s11s22s22p63s23p1用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。能层序数该能级上排布的电子数能级符号KKLLMM第一章原子结构与性质课本P63.电子排布式：1s22s22p63s11s22s22p63283.电子排布式：1s22s22p63s11s22s22p63【练习】试书写26Fe原子的核外电子排布式。

26Fe:注意书写：1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p64s23d6注意：在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按照填充顺序写。课本P6第一章原子结构与性质课本P6【练习】试书写26Fe原子的核外电子排布式。26Fe:注29【练习】试书写26Fe原子的核外电子排布式。26Fe:注【思考与交流】课本P71.写出溴和氪的电子排布式，他们的最外层有几个电子？35号溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p536号氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6第一章原子结构与性质课本P7【思考与交流】课本P71.写出溴和氪的电子排布式，他们的最外30【思考与交流】课本P71.写出溴和氪的电子排布式，他们的最外练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子排布式。1.22号钛Ti：2.23号钒V：3.25号锰Mn：4.27号钴Co：5.28号镍Ni：1s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s2第一章原子结构与性质课本P7练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子排布式。131练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子排布式。1练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子排布式。第一章原子结构与性质课本P76.32号锗Ge：7.33号砷As：8.34号硒Se：9.35号溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p5练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子排布式。第32练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子排布式。第【思考与交流】课本P72.电子排布式的书写可以简化，如可以把钠的电子式排布写成【Ne】3s1。试问上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照钠的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？上式方括号里的符号的意义是：该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构。[He]2s22p4[Ne]3s23p2[Ar]3d64s2O：Si：Fe：第一章原子结构与性质课本P7【思考与交流】课本P72.电子排布式的书写可以简化，如可以把33【思考与交流】课本P72.电子排布式的书写可以简化，如可以把1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.K+1s22s22p63s23p6B.F

1s22s22p5C.S2-1s22s22p63s23p4D.Ar

1s22s22p63s23p6C第一章原子结构与性质课本P121.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A341.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A2.

电子排布式为1s22s22p63s23p6某原子，则该元素的核电荷数是____________

3.

某元素原子的价电子构型为3s23p4,则此元素在周期表的位置是________________________18第3周期，第VIA族练习第一章原子结构与性质课本P122.电子排布式为1s22s22p63s23p6某原子，352.电子排布式为1s22s22p63s23p6某原子，5．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是(

)A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

4．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()

A.

+1B.

+2C.

+3D.

-1

CA练习第一章原子结构与性质课本P125．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，365．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Al1s22s22p63s23p1B.O2-1s22s22p6C.Na+1s22s22p6

D.Si1s22s22p2 7.下列表达方式错误的是()A.甲烷的电子式B.氟化钠的电子式C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4

D.碳－12原子符号126CDC练习第一章原子结构与性质课本P126.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(376.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(小结••Ca1s22s22p63s23p64s2+202882[Ar]4s24s2第一章原子结构与性质课本P12小结••Ca1s22s22p63s23p64s2+238小结••Ca1s22s22p63s23p64s2+21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s124号铬：29号铜：练习：1～36号元素中是否都遵循构造原理？举出能否具体的例子？第一章原子结构与性质课本P121s22s22p63s23p63d54s11s22s22p6391s22s22p63s23p63d54s11s22s22p6

从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？【知识拓展】3d104s14d105s15d106s1

3d94s24d95s25d96s2有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如Cu、Ag、Au等。第一章原子结构与性质课本P12从元素周期表中查出铜、40从元素周期表中查出铜、电子排布式特例：

相对稳定的状态全充满（p6，d10，f14）全空时（p0，d0，f0）半充满（p3，d5，f7）1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s124号铬：29号铜：第一章原子结构与性质课本P11电子排布式特例：相对稳定的状态全充满（p6，d10，f1441电子排布式特例：相对稳定的状态全充满（p6，d10，f14阅读见课本P7-81.什么是能量最低原理？2.什么是基态原子、激发态原子？它们如何转化？3.什么是光谱？光谱分析？第一章原子结构与性质课本P7阅读见课本P7-81.什么是能量最低原理？第一章原子42阅读见课本P7-81.什么是能量最低原理？第一章原子能量最低原理:

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。

基态原子:

处于最低能量的原子

(稳定)电子放出能量↓电子吸收能量激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子。(不稳定)↓如：Na1s22s22p63s1如：Na1s22s22p63p1【阅读】P7四第一段四、能量最低原理、基态与激发态、光谱第一章原子结构与性质课本P7能量最低原理:原43能量最低原理:原1s22s22p63s2

1s22s22p63s13p1

吸收能量释放能量4.原子光谱:不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。基态原子激发态原子光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一四、能量最低原理、基态与激发态、光谱第一章原子结构与性质课本P71s22s22p63s21s22s22p63s13p1吸441s22s22p63s21s22s22p63s13p1吸基态与激发态的关系原子光谱基态原子激发态原子吸收能量释放能量发射光谱吸收光谱能量较高能量最低第一章原子结构与性质课本P7基态与激发态的关系原子光谱基态原子激发态原子吸收能量释放能45基态与激发态的关系原子光谱基态原子激发态原子吸收能量释放能锂、氦、汞的发射光谱

锂、氦、汞的吸收光谱

特征:暗背景,亮线,

线状不连续特征:亮背景,暗线,

线状不连续发射光谱吸收光谱锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸收光谱特征:暗背景,46锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸收光谱特征:暗背景,②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。光谱分析的应用①通过原子光谱发现许多元素。如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的篮光和红光。又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。第一章原子结构与性质课本P8②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。光谱47②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。光谱下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_________是原子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图___________是原子由激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。①③⑤②④⑥第一章原子结构与性质课本P8下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图________48下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图________基态与激发态相互转化的应用焰色反应第一章原子结构与性质课本P8基态与激发态相互转化的应用焰色第一章原子结构与性质课49基态与激发态相互转化的应用焰色第一章原子结构与性质课

焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。焰火呈现五颜六色的原因第一章原子结构与性质课本P8焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接50焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接光的色散第一章原子结构与性质课本P8光的色散第一章原子结构与性质课本P851光的色散第一章原子结构与性质课本P8光的色散第一章光谱：按一定次序排列的彩色光带第一章原子结构与性质课本P8光谱：按一定次序排列的彩色光带第一章原子结构与性质课本52光谱：按一定次序排列的彩色光带第一章原子结构与性质课本用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱第一章原子结构与性质课本P8用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱第一章原子结构53用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱第一章原子结构1.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下说法正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量D．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量A课堂练习第一章原子结构与性质课本P81.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p6541.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p62.判断下列表达是正确还是错误？(1)1s22s22p63s23p63d54s2属于激发态(2)1s22s22p63d1属于激发态构造原理：1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；

5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d课堂练习第一章原子结构与性质课本P82.判断下列表达是正确还是错误？构造原理：1s；2s2p552.判断下列表达是正确还是错误？构造原理：1s；2s2p【教学目标】1.了解核外电子的运动状态即原子轨道2.了解泡利原理和洪特规则3.理解满足基态原子的条件4.学会用电子排布图表示核外电子排布规律第一章原子结构与性质课本P9【教学目标】第一章原子结构与性质课本P956【教学目标】第一章原子结构与性质课本P9【教学目标】第思考：宏观物体的运动特征可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。五、电子云与原子轨道第一章原子结构与性质课本P9思考：宏观物体的运动特征可以准确地测出它们在某一时刻所处的57思考：宏观物体的运动特征可以准确地测出它们在某一时刻所处的⑴核外电子质量小(只有9.11×10-31kg)，运动空间小（相对于宏观物体而言），运动速率大(近光速)。核外电子运动的特征⑵无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。⑶无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少(概率)。测不准原理(海森堡)五、电子云与原子轨道第一章原子结构与性质课本P9⑴核外电子质量小(只有9.11×10-31kg)，运动空58⑴核外电子质量小(只有9.11×10-31kg)，运动空核外电子运动状态的描述

电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“电子云”五、电子云与原子轨道第一章原子结构与性质课本P9核外电子运动状态的描述电子在原子核外空间一定范59核外电子运动状态的描述电子在原子核外空间一定范

电子云只是形象地表示电子出现在各点的概率高低,而实际上并不存在。小黑点不表示电子，只表示电子在这里出现过一次。小黑点的疏密表示电子在核外空间内出现的机会的多少。五、电子云与原子轨道第一章原子结构与性质课本P9电子云只是形象地表示电子出现在各点的概率高低,而60电子云只是形象地表示电子出现在各点的概率高低,而1．下列有关说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少B.小黑点密表示在该核外空间的电子数多C.小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大D.通常用小黑点来表示绕核作高速圆周运动C课堂练习第一章原子结构与性质课本P91．下列有关说法正确的是（）C课堂练习第一章611．下列有关说法正确的是（）C课堂练习第一章电子轮廓图的制作

常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。

P10最后一段第一章原子结构与性质课本P9电子轮廓图的制作常把电子出现的概率约为90%的62电子轮廓图的制作常把电子出现的概率约为90%的原子轨道与火车运行的轨道有何不同?

原子轨道是指一定能级上的电子,在核外空间运动的一个空间区域.火车的轨道则是火车运行的一个固定路线.问题讨论第一章原子结构与性质课本P9原子轨道与火车运行的轨道有何不同?原子轨道63原子轨道与火车运行的轨道有何不同?原子轨道电子云轮廓图——原子轨道S能级的原子轨道是球形对称的第一章原子结构与性质课本P10电子云轮廓图——原子轨道S能级的原子轨道是球形对称的第一章64电子云轮廓图——原子轨道S能级的原子轨道是球形对称的第一章电子云形状①s电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同；②p电子云呈哑铃形(或纺锤形)；③d电子云是花瓣形；④f电子云更为复杂。原子轨道第一章原子结构与性质课本P9电子云形状原子轨道第一章原子结构与性质课本P965电子云形状原子轨道第一章原子结构与性质课本P9电子云形S能级的原子轨道图*S能级的原子轨道是球形对称的*能层序数n越大,原子轨道半径越大第一章原子结构与性质课本P10S能级的原子轨道图*S能级的原子轨道是球形对称的*能层序66S能级的原子轨道图*S能级的原子轨道是球形对称的*能层序*P能级的原子轨道是哑铃形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示。P能级的原子轨道图第一章原子结构与性质课本P10*P能级的原子轨道是哑铃形的,每个P能级有3个原子轨道,它67*P能级的原子轨道是哑铃形的,每个P能级有3个原子轨道,它S能级的原子轨道图第一章原子结构与性质课本P10S能级的原子轨道图第一章原子结构与性质课本P1068S能级的原子轨道图第一章原子结构与性质课本P10S能级P能级的原子轨道图第一章原子结构与性质课本P10P能级的原子轨道图第一章原子结构与性质课本P1069P能级的原子轨道图第一章原子结构与性质课本P10P能级d能级的原子轨道图第一章原子结构与性质课本P10d能级的原子轨道图第一章原子结构与性质课本P1070d能级的原子轨道图第一章原子结构与性质课本P10d能级小结：原子轨道的特点1.s原子轨道呈球形，p原子轨道呈哑铃形；2.能层序数n越大，原子轨道的半径越大；3.不同能层同种能级的原子轨道形状相似，半径不同；相同能层同种能级的原子轨道形状相似，半径相同，能量相同，方向不同；4.s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。如2px、2py、2pz轨道的能量相等。5.各能级包含的原子轨道数：s能级1个原子轨道；p能级3个原子轨道；d能级5个原子轨道；f能级7个原子轨道.思考：回忆spdf能级分别最多容纳电子个数？第一章原子结构与性质课本P10小结：原子轨道的特点1.s原子轨道呈球形，p原子轨道呈哑铃形71小结：原子轨道的特点1.s原子轨道呈球形，p原子轨道呈哑铃形1.泡利原理

在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反，用“↑↓”表示。六、泡利原理和洪特规则此时体系最稳定，原子的总能量最低。（泡利不相容原理）例如：电子排布式1s2s电子排布图

用一个○或□表示一个原子轨道，在○或□中用“↑”或“↓”表示该轨道上排入的电子，一个箭头表示一个电子。Li:1s22s1第一章原子结构与性质课本P111.泡利原理在一个原子轨道里，最多只能容纳2个721.泡利原理在一个原子轨道里，最多只能容纳2个1.泡利原理

在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反，用“↑↓”表示。此时体系最稳定，原子的总能量最低。（泡利不相容原理）2.洪特规则

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。例如：C原子1s22s22p2√第一章原子结构与性质课本P111.泡利原理在一个原子轨道里，最多只能容纳2个731.泡利原理在一个原子轨道里，最多只能容纳2个1.泡利原理

在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反，用“↑↓”表示。此时体系最稳定，原子的总能量最低。（泡利不相容原理）2.洪特规则

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。洪特规则特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。第一章原子结构与性质课本P111.泡利原理在一个原子轨道里，最多只能容纳2个741.泡利原理在一个原子轨道里，最多只能容纳2个3.电子排布图

和电子排布式一样，都是用来表示核外电子排布情况的。而且，更加直观。

表示方法：用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。如11Na的电子排布图为↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓1s2s2p3s（一定要兼顾泡利原理和洪特规则）第一章原子结构与性质课本P113.电子排布图和电子排布式一样，都是用来表示核753.电子排布图和电子排布式一样，都是用来表示核铁原子的电子排布图↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑洪特规则泡利原理能量最低原理1s2s2p3p3d3s4s

能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。↑第一章原子结构与性质课本P1126Fe铁原子的电子排布图↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑76铁原子的电子排布图↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑第一章原子结构与性质课本P11练习：请写出第三周期11—18号元素原子的基态电子排布图。1.11Na：2.12Mg：3.13Al：4.14Si：第一章原子结构与性质课本P11练习：请写出第三周期1177第一章原子结构与性质课本P11练习：请写出第三周期11第一章原子结构与性质课本P11练习：请写出第三周期11—18号元素原子的基态电子排布图。5.15P：6.16S：7.17Cl：8.18Ar：第一章原子结构与性质课本P11练习：请写出第三周期1178第一章原子结构与性质课本P11练习：请写出第三周期11第一章原子结构与性质课本P11练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子排布式图。1.22Ti：2.23V：3.25Mn：4.27Co：5.28Ni：第一章原子结构与性质课本P11练习：请写出第四周期2179第一章原子结构与性质课本P11练习：请写出第四周期21第一章原子结构与性质课本P11练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子价电子排布图。6.32Ge：7.33As：8.34Se：9.35Br：第一章原子结构与性质课本P11练习：请写出第四周期2180第一章原子结构与性质课本P11练习：请写出第四周期21第一章原子结构与性质课本P11练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子价电子排布图。10.24Cr：11.29Cu：第一章原子结构与性质课本P11练习：请写出第四周期2181第一章原子结构与性质课本P11练习：请写出第四周期21↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是（）A.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为基态C.碳原子要从外界环境中吸收能量D.碳原子要向外界环境释放能量AC

巩固1s2s2p1s2s2p↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓当碳原子的核外电子排布由转变为时，下82↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓当碳原子的核外电子排布由转变为时，下1．下列有关原子轨道的叙述中不正确的（）A.氢原子的3s轨道能量较3p能级低B.锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层序数的

增加，p能级原子轨道也在增多D.能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子课堂练习CD1．下列有关原子轨道的叙述中不正确的（）课堂练习CD831．下列有关原子轨道的叙述中不正确的（）课堂练习CD2．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）

A

B

C

DC课堂练习2．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（842．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（以下是表示铁原子的3种不同化学用语

结构示意图电子排布式电子排布图（轨道表示式）铁原子1s22s22p63s23p63d64s2

请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。

结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。电子排布图：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。

以下是表示铁原子的3种不同化学用语

请你通过85以下是表示铁原子的3种不同化学用语

请你通过小结：一、原子核外电子排布遵循的原理和规则二、原子核外电子排布的表示式能量最低原则泡利不相容原理洪特规则电子排布式电子排布图小结：一、原子核外电子排布遵循的原理和规则二、原子核外电子排86小结：一、原子核外电子排布遵循的原理和规则二、原子核外电子排巩固练习1.某元素原子序数为24，试问：(1)该元素电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1(2)它有

个能层；

个能级；占有

个原子轨道。(3)此元素有个未成对电子；它的价电子数是。647156巩固练习1.某元素原子序数为24，试问：(1)该元素电子排布87巩固练习1.某元素原子序数为24，试问：(1)该元素电子排布巩固练习2.填表：41s22s2第2周期第ⅡA族13第3周期第ⅢA族Al221s22s22p63s23p63d24s2TiCu第4周期第ⅣB族1s22s22p63s23p63d104s1第4周期第ⅠB族321s22s22p63s23p63d104s24p2第4周期第ⅣA族巩固练习2.填表：41s22s2第2周期第ⅡA族13第3周期88巩固练习2.填表：41s22s2第2周期第ⅡA族13第3周期练习：判断下列表达是正确还是错误1）1s22p1属于基态；学.科.网

2）1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态；3）1s22s22p63d1属于激发态；4）1s22s22p63p1属于基态；×√××练习：判断下列表达是正确还是错误×√××89练习：判断下列表达是正确还是错误×√××练习：判断下列选修3《物质结构与性质》选修3《物质结构与性质》90选修3《物质结构与性质》选修3《物质结构与性质》90第一章原子结构与性质第一节原子结构

第一章原子结构与性质第一节原子结构

91第一章原子结构与性质第一节原子结构

【教学目标】1.了解人类认识原子的历史2.理解能层能级的概念，以及它们之间的关系3.能根据构造原理用电子排布式表示1-36原子核外电子的排布4.了解核外电子的运动状态即原子轨道5.了解泡利原理和洪特规则6.理解满足基态原子的条件7.学会用电子排布图表示核外电子排布规律【教学目标】1.了解人类认识原子的历史92【教学目标】1.了解人类认识原子的历史【教学目标】1.了解人15级高中化学人教版选修三第一章第一节原子结构课课件9315级高中化学人教版选修三第一章第一节原子结构课课件93问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那么原子是怎样诞生的呢？

P4问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那么原子是怎94问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那么原子是怎阅读课本P4一、开天辟地——原子的诞生第一章原子结构与性质课本P41．原子的诞生氢氦锂阅读课本P4一、开天辟地——原子的诞生第一章原子结构与95阅读课本P4一、开天辟地——原子的诞生第一章原子结构与2．宇宙中元素的组成及含量第一章原子结构与性质课本P43．元素的种类地球的年龄已有46亿年，地球上的元素分为两大类：88.6%1/81%222．宇宙中元素的组成及含量第一章原子结构与性质课本P4962．宇宙中元素的组成及含量第一章原子结构与性质课本P4原子原子核核外电子质子中子（正电）不显电性（负电）（正电）（不带电）分层排布与物质化学性质密切相关

第一章原子结构与性质课本P4原子原子核核外电子质子中子（正电）不显（负电）（正电）（不带97原子原子核核外电子质子中子（正电）不显（负电）（正电）（不带

观察1-18号元素的原子结构示意图，讨论为什么原子核外的电子分层运动？

【思考与交流】第一章原子结构与性质课本P4观察1-18号98观察1-18号依据核外电子的能量不同：离核远近：近

远

能量高低：低

高核外电子分层排布第一章原子结构与性质课本P4依据核外电子的能量不同：核外电子分层排布第一章原子结构99依据核外电子的能量不同：核外电子分层排布第一章原子结构二、能层与能级1.能层

在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。第一章原子结构与性质课本P5二、能层与能级1.能层在多电子的原子核外电子的100二、能层与能级1.能层在多电子的原子核外电子的原子核外电子的排布规律（1）核外电子总是尽量先排布在能量

的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步

的电子层(能量最低原理)。（2）原子核外各电子层最多容纳

个电子。（3）原子最外层电子数目不能超过

个(K层为最外层时不能超过2个电子)。（4）次外层电子数不能超过

个(K层为次外层时不超过2个)，倒数第三层电子数不能超过

个。2n281832较低升高注意：以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。回顾第一章原子结构与性质课本P5原子核外电子的排布规律（1）核外电子总是尽量先排布在能量101原子核外电子的排布规律（1）核外电子总是尽量先排布在能量2.能级表示方法及各能级所容纳的最多电子数：

在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，可把它们分成不同的能级。1s22s2p263s3p3d26104s4p4d4f261014第一章原子结构与性质课本P511313513572.能级表示方法及各能级所容纳的最多电子数：在1022.能级表示方法及各能级所容纳的最多电子数：在【思考与交流】课本P51.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？2n22.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）间存在什么关系？每一个能层具有的能级数与能层的序数相等，即能级数=该能层的序数。3.英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数是否相同？相同第一章原子结构与性质课本P5【思考与交流】课本P51.原子核外电子的每一个能层103【思考与交流】课本P51.原子核外电子的每一个能层3.规律：（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（2）任意一个能层，其能级数=能层序数。（3）以s、p、d、f……排序的各能级最多可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的2倍。（4）英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同，能量不同。第一章原子结构与性质课本P53.规律：（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd1043.规律：（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、ndD1．以下能级符号正确的是（）(双选)A.6sB．2dC．3fD．7p2．下列各能层中不包含p能级的是（）A．NB．MC．LD．KAD第一章原子结构与性质课本P12D1．以下能级符号正确的是（）(双选)105D1．以下能级符号正确的是（）(双选)练习：+624C原子的原子结构示意图能表示核外电子排布【思考】怎样用能层，能级来表示核外电子排布？请画出C原子的原子结构示意图第一章原子结构与性质课本P5练习：+624C原子的原子结构示意图能表示核外电106练习：+624C原子的原子结构示意图能表示核外电

依据以上各能级最多容纳电子数C原子的核外电子排布式可以表示为：1S22S22P2能层序数该能级上排布的电子数能级符号+624第一章原子结构与性质课本P5依据以上各能级最多容纳电子数C原子的核外电子107依据以上各能级最多容纳电子数C原子的核外电子练习：依照上式请书写N、O、Si、S的电子排布式第一章原子结构与性质课本P12练习：依照上式请书写N、O、Si、S的电子排布式第一章108练习：依照上式请书写N、O、Si、S的电子排布式第一章问题探究根据已有知识，试写出K原子的可能电子排布式和原子结构示意图猜想一：

1s22s22p63s23p63d1

+19289+192881猜想二：

1s22s22p63s23p64s1

K元素原子的核外电子排布为什么不是:2、8、9,而是2、8、8、1呢？第一章原子结构与性质课本P5问题探究根据已有知识，试写出K原子的可能电子排布式和原子结109问题探究根据已有知识，试写出K原子的可能电子排布式和原子结1.构造原理：P5随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。【思考】：有何规律？三、构造原理与电子排布式第一章原子结构与性质课本P51.构造原理：P5【思考】：有何规律？三、构造原理与电子排布1101.构造原理：P5【思考】：有何规律？三、构造原理与电子排布能级交错第一章原子结构与性质课本P5能级交错第一章原子结构与性质课本P5111能级交错第一章原子结构与性质课本P5能级交错第一章76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p6d5d4d3d5f核

外

电

子

填

充

顺

序

图构造原理：

1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；

规律

5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d76543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p511276543214f1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5问题解释：

猜想一：

1s22s22p63s23p63d1

+19289+192881猜想二：

1s22s22p63s23p64s1

第一章原子结构与性质课本P5问题解释：猜想一：1s22s22p63s23p63d1113问题解释：猜想一：1s22s22p63s23p63d1各能层能级能量关系第一章原子结构与性质课本P5各能层能级能量关系第一章原子结构与性质课本P5114各能层能级能量关系第一章原子结构与性质课本P5各能层2.不同能层中各能级之间的能量大小关系(1)同一能层中，各能级的能量大小是s＜p＜d＜f。

(2)不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高：(3)不同能层不同能级可由下面的公式得出:

如：4s＜4p＜4d＜4f如：1s＜2s＜3s＜4s；

2p＜3p＜4p;

3d＜4dns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np(n为能层序数)

（能级交错）第一章原子结构与性质课本P62.不同能层中各能级之间的能量大小关系(1)同一能层中，各能1152.不同能层中各能级之间的能量大小关系(1)同一能层中，各能1s22s22p63s23p64s2钙Ca+202882想一想

根据已有知识，试写出Ca原子的可能电子排布式与原子结构示意图？第一章原子结构与性质课本P61s22s22p63s23p64s2钙Ca+201161s22s22p63s23p64s2钙Ca+203.电子排布式：钠Na铝Al1s22s22p63s11s22s22p63s23p1用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。能层序数该能级上排布的电子数能级符号KKLLMM第一章原子结构与性质课本P63.电子排布式：1s22s22p63s11s22s22p631173.电子排布式：1s22s22p63s11s22s22p63【练习】试书写26Fe原子的核外电子排布式。

26Fe:注意书写：1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p64s23d6注意：在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按照填充顺序写。课本P6第一章原子结构与性质课本P6【练习】试书写26Fe原子的核外电子排布式。26Fe:注118【练习】试书写26Fe原子的核外电子排布式。26Fe:注【思考与交流】课本P71.写出溴和氪的电子排布式，他们的最外层有几个电子？35号溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p536号氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6第一章原子结构与性质课本P7【思考与交流】课本P71.写出溴和氪的电子排布式，他们的最外119【思考与交流】课本P71.写出溴和氪的电子排布式，他们的最外练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子排布式。1.22号钛Ti：2.23号钒V：3.25号锰Mn：4.27号钴Co：5.28号镍Ni：1s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s2第一章原子结构与性质课本P7练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子排布式。1120练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子排布式。1练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子排布式。第一章原子结构与性质课本P76.32号锗Ge：7.33号砷As：8.34号硒Se：9.35号溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p5练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子排布式。第121练习：请写出第四周期21—36号元素原子的基态电子排布式。第【思考与交流】课本P72.电子排布式的书写可以简化，如可以把钠的电子式排布写成【Ne】3s1。试问上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照钠的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？上式方括号里的符号的意义是：该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构。[He]2s22p4[Ne]3s23p2[Ar]3d64s2O：Si：Fe：第一章原子结构与性质课本P7【思考与交流】课本P72.电子排布式的书写可以简化，如可以把122【思考与交流】课本P72.电子排布式的书写可以简化，如可以把1.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.K+1s22s22p63s23p6B.F

1s22s22p5C.S2-1s22s22p63s23p4D.Ar

1s22s22p63s23p6C第一章原子结构与性质课本P121.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A1231.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A2.

电子排布式为1s22s22p63s23p6某原子，则该元素的核电荷数是____________

3.

某元素原子的价电子构型为3s23p4,则此元素在周期表的位置是________________________18第3周期，第VIA族练习第一章原子结构与性质课本P122.电子排布式为1s22s22p63s23p6某原子，1242.电子排布式为1s22s22p63s23p6某原子，5．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是(

)A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

4．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()

A.

+1B.

+2C.

+3D.

-1

CA练习第一章原子结构与性质课本P125．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，1255．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Al1s22s22p63s23p1B.O2-1s22s22p6C.Na+1s22s22p6

D.Si1s22s22p2 7.下列表达方式错误的是()A.甲烷的电子式B.氟化钠的电子式C.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4

D.碳－12原子符号126CDC练习第一章原子结构与性质课本P126.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(1266.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(小结••Ca1s22s22p63s23p64s2+202882[Ar]4s24s2第一章原子结构与性质课本P12小结••Ca1s22s22p63s23p64s2+2127小结••Ca1s22s22p63s23p64s2+21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s124号铬：29号铜：练习：1～36号元素中是否都遵循构造原理？举出能否具体的例子？第一章原子结构与性质课本P121s22s22p63s23p63d54s11s22s22p61281s22s22p63s23p63d54s11s22s22p6

从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？【知识拓展】3d104s14d105s15d106s1

3d94s24d95s25d96s2有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如Cu、Ag、Au等。第一章原子结构与性质课本P12从元素周期