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文档简介

紫外-可见分子吸收光谱法UltravioletandvisibleabsorptionSpectrometryUltravioletandvisibleSpectrophotometryUV-VIS概述通过测定分子对紫外-可见光的吸收对物质进行定性和定量分析。:190~750nm、光吸收定律1、朗伯-比尔定律A=-1gT=lg=abcoXA=-lgT-\/abco:入射光强:透过的光强E:摩尔吸光系数c的单位mo∥Lb的单位cma:吸光系数c的单位gLb的单位cmb:光程长度(吸收池厚度)单位cmA:吸光度:透射比(%)百分透射比T%2、吸光度的加和性当溶液中含有多种对光产生吸收的物质,且各组分之间不存在相互作用时,则该溶液对波长入光的总吸光度A等于溶液中每一成分的吸光度之和,即吸光度具有加和性。可用下式表示:A1+A2+A3+…+A2=(GC1+E2C2+E3C3+.+EnCn)b3、比尔定律的局限性当吸收池的厚度b恒定时,以吸光度对浓度作图应得到一条通过原点的直线。但在实际工作中测得的吸光度和浓度之间的线性关系常出现偏差,即不再遵守比尔定律。引起偏离比尔定律的原因(1)比尔定律本身的局限性≯严格的说,比尔定律只适用于稀溶液(c<0.01mol/L)当c>0.01mo时,将引起吸收组分间的平均距离减小,以至于每个粒子都可影响其相邻粒子的电荷分布,导致它们的摩尔吸收系数E发生改变,从而吸收给定波长的能力发生变化。由于相互作用的程度与其浓度相关,故使吸光度和浓度间的线性关系偏离了比尔定律。引起偏离比尔定律的原因(2)化学偏离分析物与溶剂发生缔合、解离、溶剂化反应,产生的生成物与分析物具有不同的吸收光谱,出现化学偏离。这些反应的进行,会使吸光物质的浓度与溶液的示值浓度不成比例变化,因而测量结果将偏离比尔定律例如:未加缓冲剂的重铬酸钾溶液C1O2+H2O分2HCO分2H+2C/O2引起偏离比尔定律的原因(3)仪器偏离是由单色光不纯引起的偏离紫外-可见分光光度计仪器的基本构造由光源、单色器、吸收池、检测器、信号处理和读出装置五部分构成2、仪器类型主要有:单光束分光光度计、双光束分光光度计

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