高考化学之氧化还原反应规律及方程式的配平课件

大家好氧化还原反应规律

计算及配平地球与地图栏目索引请点击相关栏目2413考点梯级落实●真题重组集训●课时规范训练●微课通法悟道●考点一氧化还原反应方程式的配平【知识梳理】【问题与探究】(1)化合价升降总数相等(2)反应前后各元素的原子个数相等提示：【题组训练】题型一正向配平（含缺项配平）3333514

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4OH－

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6H＋

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8Al2O33CN22AlN3CO==3Cl2＋NaI＋6NaOH===6NaCl＋NaIO3＋3H2O

2Fe3＋＋H2C2O4===2CO2↑＋2Fe2＋＋2H＋

2KMnO4＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2＋HCl:考点三氧化还原反应的计算方法——电子守恒法1．应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”(1)“一找各物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失数”确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系式”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。2．多步连续进行的氧化还原反应的有关计算：对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。【题组训练】题型一确定氧化产物、还原产物等物质的化合价B

1．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为(

)A．＋2

B．＋3C．＋4D．＋5解析：题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n为生成物中Cr元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有0.024L×0.05mol·L－1×(6－4)＝0.02L×0.02mol·L－1×2×(6－n)，解得n＝3。D

题型二多步连续氧化还原反应的计算3．14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为(

)A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g4．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：[UO2(NO3)2]——UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是(

)A．UO2B．2UO2·UO3

C．UO3D．UO2·2UO3C

解析：气体被吸收，说明二氧化氮、氧气和水发生的反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以二氧化氮和氧气的计量数之比是4∶1，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，U元素的化合价不变，所以生成物是UO3，故选C。C

DCC解析：开始加入KIO3溶液时，最先与IO3-反应的微粒是HSO32-，还原产物为I－，氧化产物为SO42-；当HSO3-反应完后，b点到c点发生反应的离子方程式为IO3-＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。所以0点到b点参加反应的HSO3-的物质的量可利用电子守恒求解：n(HSO3-)×2e－＝n(IO3-)×6e－即xmol×2＝1mol×6，所以x＝3。3【思维建模】氧化还原反应中的3条规律及其应用CC

解析：由①得出Q价态高于G，因为G必介于Q和－1价的Cl之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。A

P中氮元素的化合价最高

N2

P

氮元素价态：Q>M>L，根据氧化还原反应规律，M与L反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质QⅢBC解析：由①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO4->Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－。B题组一氧化还原反应规律解析：D解析：排除法，由氧化性强弱可知，Fe2＋先于Cl2反应，所以Fe2＋的计量数一定不能为0，B选项错误。B4．(2013·浙江理综·26)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L－1。请回答下列问题：(1)甲的化学式是________；乙的电子式是________。(2)甲与水反应的化学方程式是______________________。(3)气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式示)。解析：根据题意可知，甲为AlH3，乙为NH3，丙为N2。(4)根据题给信息，要证明产物Cu中是否会混有Cu2O，可取少许固体产物于试管中，加适量稀H2SO4溶解，若溶液呈蓝色，则可证明产物中有Cu2O，反之则无。(5)AlH3具有还原性，NH3具有氧化性，两者可能发生氧化还原反应。AlH3

H‥H:N:H‥AlH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H2↑Mg3N2

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式___________________________________。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之___________________________________________________。(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)(5)甲与乙之间________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_______________________________________________。可能

AlH3中的氢化合价为－1价，NH3中的氢为＋1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O取样后加稀硫酸，若溶液变蓝说明产物中含有Cu2O;反之无Cu2O答案：解析：()3311H2复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体2

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26H+2

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1H2052

4518H+8．[2012·新课标全国卷·26(2)(3)(4)](1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和________________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备;(2)FeCl3与氢碘酸反应可生成棕色物质，该反应离子方程式为________________________________________________；(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________________________________________。解析：(1)注意制备FeCl2选用弱氧化剂，制备FeCl3选用强氧化剂。(2)根据氧化还原反应原理可以写出离子方程式(3)Fe(OH)3可被氧化为K2FeO4，HClO具有强氧化性，可被还原为Cl－，根据氧化还原反应原理进行配平。盐酸(或FeCl3溶液)

氯气2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(或2Fe3＋＋3I－===2Fe2＋＋I3-)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+5H2O+3Cl-H2、Cl2

2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O9．(2013·福建理综·24)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。该法工艺原理示意图如下图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有________(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为________________________________________。_____(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。