中考化学专题复习计划原子分子离子知识点总结计划

中考化学专题复习计划原子、分子、离子知识点总结计划中考化学专题复习计划原子、分子、离子知识点总结计划PAGE/PAGE5中考化学专题复习计划原子、分子、离子知识点总结计划PAGE原子、分子、离子

知点1：原子核外子的排布

1、核外高速运的子是按能量由低到高，离核由近至的序分排布的核外子的运情况：

子数：一二三四五六七⋯⋯子能量：逐高升离核距离：逐增大

2、原子构表示：

核荷数＝子数＝子数

相原子量≈子数+中子数

3、元素周期表

元素：拥有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

元素周期表与原子构造的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数

4、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系最外层电子数得失电子元生性质金属元素一般＜4易失爽朗非金属元素一般≥4易得爽朗罕有气体元素8或2（He）牢固牢固①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。②原子最外层电子数为8（氦为2）的构造称为牢固构造。说明：最外层电子数相同其化学性质不用然都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不一样样其化学性质有可能相像（He，Ne均为牢固构造）

知识点2：离子的形成

1、定义：带电的原子或原子团叫离子.（原子团：常作为一个整体参加反响的原子公司）

2、分类：

（1）阳离子：带正电荷的离子（原子失电子）

（2）阴离子：带负电荷的离子（原子得电子）

3、离子的表示方法：

（1）离子符号：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na+、Cl－、O2－、2Mg2+Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）

2Mg2+：小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子）

离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

（2）离子构造表示图：（特点：最外层牢固构造）

阳离子：质子数>电子数

阴离子：质子数<电子数

①金属元素的原子简单失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为Rm+.如铝原子Al→铝离子Al3.

（13＝2＋8＋3）原子构造表示图阳离子构造表示图（13＞2＋8）②非金属元素的原子简单获取电子，达到8电子牢固构造，获取n个电子，就带ｎ个单位负电荷，表示为Rｎ－.如氧原子→氧离子2－OO.

（8＝2＋6）原子构造表示图（8＜2+8）阴离子构造表示图

4、原子和离子的差异与联系

原子离子数量关系核电荷数＝质子数＝核电荷数＝质子数核电荷数＝质子数＜电子数＞电子数电子数电性中性带正电荷带负电荷不牢固牢固性金属原子易失电子牢固非金属原子易得电子符号元素符号：HAlCl阳离子符号阴离子符号Cl－H＋Al3＋

构造表示比对应原子少一个电子层数不变图特点电子层

与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布

相同

相互转变

知识点3：分子与原子

分子：组成物质的一种粒子，在化学变化中可再分

原子：组成物质的另一种粒子，在化学变化中不能够再分在没有发生化学变化时原子和分子都可再分。

组成物质的微粒有分子、原子和离子。

差异：在化学变化中,

可否能够再分

分子和原子都是组成物质的基本物质，分子是由原子组成的。有些物质是由分子构

成的（H20、C02等），还有一些是由原子组成的，比方金属、罕有气体、碳(C)、硅(Si)等都是由原子组成的物质。粒子（原子、分子、离子、电子等）在不断运动。

组成物质的微粒：分子、原子、离子

由分子直接组成的物质：非金属气体单质、酸和多半氧化物（如CO2H2OSO3HCl）

由原子直接组成的物质：金属、罕有气体、金刚石、石墨等由离子直接组成的物质：碱、盐

物质的组成、组成的描绘：

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素组成②物质的组成：××物质由××分子（或原子、离子）组成

例：水由水分子组成；铁由铁原子组成；氯化钠由氯离子和钠离子组成

知识点4：化学式

1、见解：用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、含义：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；D表示某种物质的一个分子的组成。比方：H2：A表示水这种物质；B表示水由氢O元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子组成。

3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号

就只能表示分子的个数。比方：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。

4、化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。比方：3H2O：3表示3个水分子。

5、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。比方；H2O：

2表示一个水分子中含有2个氢原子。

提示：

1、粒子包括质子、中子、电子、离子、原子、分子、原子核等

2、注意以下几种对粒子认识的误区：

（1）电子层排布相同的粒子属于同种元素。如Na+和Ne属

于不一样样种元素。

（2）质子数相同的粒子属于同种元素。如H2O和Ne，NH3和Ne原子，它们核内的质子数都为10。（3）同种元素的粒子化学性质相同，如Na原子比Na+的化学性质爽朗。

3、怎样判断物质由分子、原子仍是离子组成？

分子、原子、离子都是组成物质的基本微粒.判断物质是由哪一种微粒组成的，可

以从以下角度解析：

①从物质分类的角度：单质中金属、金刚石、石墨都是由原子组成的.如，铁是由

铁原子组成，金刚石、石墨是由碳原子组成的，大部分气体是由分子组成的，如氧气

由氧分子组成，氮气由氮分子组成.化合物中的碱、盐以及某些金属氧化物都是由离子组成的.非金属氧化物如水、二氧化碳都是由分子组成的，气体化合物大多是由分子组成的.

②从物质组成的角度：金属元素组成的物质一般由原子组成，几种非金属元素组成的物质是由分子组成的，典型金属元素与典型非金属元素组成的化合物为离子化合物，由阴、阳离子组成.

4、怎样由构造表示图来判断一种微粒是原子，仍是离子？

原子构造表示图能够简单表示核外电子排布的情况，要差异是原子、阳离子仍是阴离子，需抓住它们在电性和构造上的主要差异.

微粒电性核外电子总数原子不显电性等于核电荷数阳离子带正电