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文档简介

在古代的典籍中,就有对物质的精彩描述,如北宋的苏颂曾经描述过:“又取朴硝,以暖水淋汁,炼之减半,投于盆中,经宿而有细芒生,乃芒硝(Na2SO1OHO)也。”宋人程大昌在《演繁露》中则提到在晒盐过程中:“盐成卤水,暴烈日中,即成方印,洁白可爱,初渐大,或数十印,累累相连。”这些都是哪种晶体的结晶过程?依据前面研究金属晶体结构的方法,观察NaCI晶体,发现其中的微粒排布同样具有周期性,从中截取一个面心立方结构,就得到了NaCl晶体的晶胞在NaC中,每个Na周围分布有六个CI,同样每个CI周围分布有六个Na+,那么,在一个晶胞中实际拥有的Na与C各是多少个?Cl00氯化钠晶体的结构示意图1新知识预习探究目标定位1.理解离子晶体的概念、构成及物理性质。2.能用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。3.了解几种常见的离子晶体的晶胞结构。4.了解晶格能的概念及意义,从课标要求中看,本节课在课程标准中阐述最详细,要求最多由此可看出本课时不仅在第3章中有突出的位置,而且在选修3中的地位也是很突出的,它既升华了必修2中离子键、离子化合物的相关知识,又与实验室大多数化学药品密切相关—大多数盐和碱是离子晶体,本节的知识点也是高考命题的常见考向之新知预习1.离子键(1)离子键的实质:是静申作用它包括阴、阳离子之间的引力和两种离子的核之间以及它们的电子之间的斥力两个方面,当引力。与斥力之间达到平衡时,就形成了稳定的离子化合物,它不显电性(2)离子键的特征:没有方向性和饱和性。因此,以离子键结合的化合物倾向于形成紧密堆积使每个离子周围尽可能多地排列异性电荷的离子,从而达到稳定的目的。2.离子晶体(1)定义:阴、阳离子通过离子键结合,在空间呈现有_规律的排列所形成的晶体叫离子晶体。如NaCl、CsCl等。(2)结构特点:构成微粒:阳离子和阴离子微粒间的作用力:离子键体配位数:一个离子周围最邻近的异电性离子的数目(3)决定晶体结构的因素:几何因素晶体中正负离子的半径比r)决定体电荷因素因素晶体中正负离子的电荷比构键性因素离子键的纯粹程度【预习思考1】(1)①离子晶体中只存在离子键吗?②晶体中只要有阳离子,就定存在阴离子吗?(2)离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成?举例说明。答案:(1)还可能存在共价键,如Na2SO4、KNO3、NHCl、CaOH)2等晶体中除了离子键之外,还存在共价键。②晶体中有阳离子不一定有阴离子,如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的,但若有阴离子必然有阳离子。(2)不一定,如NHC固体是离子晶体但它不含金属元素。3.晶格能(1)晶格能的概念:离子晶体的晶格能是气态离子形成1mL离子晶体释放的能量。晶格能通常取正值_,单位k]-mol-。(2)晶格能的定义:可以衡量离子键的强弱。晶格能越大,表示离子键越强,离子晶体越稳定,而且其熔点_越髙,硬度越大_。(3)影响因素①离子所带电荷越多,晶格能越大。②离子半径越小,晶格能越大【预习思考2】为何KCl的晶格能大于K

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