2022年河北省衡水市美术高级中学高二化学模拟试卷含解析

2022年河北省衡水市美术高级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是

A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料

D．每摩原子晶体干冰中含2molC—O键

参考答案：AC2.下列说法不正确的是（）

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率

D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次减弱参考答案：A略3.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气．解答：解：A、金属铁的腐蚀中，金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池，会发生电化学腐蚀，故A正确；B、发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，故B错误；C、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：2H++2e﹣=H2↑，有氢气产生，故C正确；D、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正确．故选B．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．4.某直链烷烃分子中有18个氢原子，他的分子式是（

）A.、C8H18

B、C9H18

C、C10H18

D、C11H18参考答案：A略5.塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是(

)A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种

B.环己醇分子中所有的原子可能共平面C.1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应

D.DCHP能发生加成、取代和消去反应参考答案：C略6.下列判断错误的是A.碘升华——分子间作用力被破坏B.HCl气体溶于水——共价键被破坏C.NaCl晶体溶于水——离子键被破坏D.氢氧化钠熔化——离子键和共价键被破坏参考答案：DA、碘升华破坏的是分子间作用力，选项A正确；B、HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，选项B正确；C、NaCl晶体溶于水是离子键被破坏，选项C正确；D、氢氧化钠熔化是离子键被破坏，共价键没被破坏，选项D错误。答案选D。7.下列实验基本操作正确的是（

）A．用酸式滴定管量取25.10mL的Na2CO3溶液B．中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即注入标准溶液进行滴定C．测定溶液pH时，将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央D．配制FeCl3饱和溶液时，将FeCl3固体加入沸水中以加速溶解参考答案：C略8.食盐是一种常用的食品添加剂。新鲜鱼、肉用食盐腌渍后可以延长保存期，是因为()A．NaCl中的Cl－有杀菌作用B．浓食盐水中含O2少，细菌无法生存C．由于食盐使蛋白质变性D．由于渗透作用使鱼、肉细胞失水，没有了微生物滋生的水参考答案：D略9.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（

）A.NH、Al3+、SO、NO

B.K+、Na+、CO、NOC.K+、NH、MnO、SO

D.Na+、K+、NO、HSO参考答案：A略10.石油是一种不可再生能源，下列有关石油的说法中不正确的是A．石油被称为“工业的血液”B．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量C．石油的主要成分与植物油相同D．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染参考答案：C略11.下列反应中，调节反应物用量与浓度不会改变反应产物的是（）A．SO2通入石灰水 B．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液C．硫酸中加入锌粉 D．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液参考答案：B考点：钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物．专题：氧族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A、二氧化硫过量生成亚硫酸氢钠，氢氧化钙过量生成亚硫酸钠；B、氢氧化钠和碳酸氢钠生成碳酸钠；C、锌和稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；D、氢氧化钠过量生成偏铝酸钠、氢氧化钠不足生成氢氧化铝沉淀．解答：解：A、二氧化硫通入石灰水，二氧化硫过量则生成亚硫酸氢钙，2SO2+Ca（OH）2═Ca（HSO3）2，氢氧化钙过量则生成亚硫酸钙，Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，反应物用量不同，产物不同；B、氢氧化钠和碳酸氢钠生成碳酸钠，NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，反应物用量与浓度不会改变反应产物；C、锌稀硫酸则生成氢气，H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；锌与浓硫酸则生成二氧化硫，Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，硫酸浓度不同，产物不同；D、氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，若氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；若氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反应物用量不同，产物不同．故选B．点评：此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨．12.某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是A．乙二醇

B．乙醇

C．乙醛

D．甲醇和丙三醇的混合物参考答案：AD略13.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体

B．通过图2装置实现化学反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别参考答案：D略14.下列属于酚类化合物的是参考答案：A略15.金属碘化物跟单质I2化合可生成多碘化物，如：KI＋I2KI3，叙述不正确的是A．在KI溶液中I2的溶解度增大是由于生成I3-离子B．I3-在溶液中存在下列平衡：I3-I2＋I-C．KI3溶液遇淀粉溶液不呈蓝色 D．将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.按如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出。又测得烧杯A溶液中NaOH的质量分数为10.23%，电极均为石墨电极，试回答：(1)电源P端为________极；(2)b极产生气体的体积为________L(标准状况)；(3)c极上析出沉淀的质量为________g；(4)d极上所发生的电极反应式：__________________________________。参考答案：(1)负(2)2.8(3)16(4)4OH－-4e－===2H2O＋O2↑三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2负极为

，电极反应方程式为

，正极应选

，电极反应方程式为

。参考答案：Cu（1分）

Cu-2e-=Cu2+

（2分）C

（1分）

2Fe3++2e-=2Fe2+（2分）略18.下列物质中：

属于简单甘油酯的是__(填序号，下同)；属于混合甘油酯的是________．①发生皂化反应的化学方程式为：___________________________.③发生氢化反应的化学方程式为：__________________________参考答案：略19.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）有机物A的相对分子质量为：_____________。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）。（2）9.0g有机物A完全燃烧时，经计算：生成CO2共为_____________mol，生成的H2O_____________g。有机物A的分子式___