安徽省阜阳市二郎中学高二化学上学期期末试题含解析

安徽省阜阳市二郎中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图中X为直流电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断中正确的是（

）

A．滤纸上c点附近会变红色

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．Z中溶液的pH先减小，后增大

D．Z溶液中向Cu电极移动参考答案：A略2.在已达到电离平衡的0.1mol?L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（

）A．加少量水

B．加热

C．加少量盐酸

D．加少量醋酸钠晶体参考答案：B加少量的水，电离反应正向移动，由于c(H+)降低，pH增大，A项错误。加热能使反应正向移动，并且pH降低。加入盐酸由于同离子效应，反应逆向移动，C项错误。加入醋酸钠，反应逆向移动，pH增大，D项错误。3.下列热化学方程式表达正确的是A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－269.8kJ/molB．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．燃烧热的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/molD．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol参考答案：A略4.下列有关水处理的说法中，不正确的是

A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒

B．可以利用熟石灰来中和酸性废水

C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧

D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子参考答案：C略5.含有4个碳原子的饱和一元醇的所有醇类同分异构体中,能被氧化为醛的有A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B 6.充分燃烧某气态烃X，并收集产生的全部的水，恢复到室温时，得到水的质量跟原烃X的质量相等．则X的分子式是【

】A．CH4

B．C2H6C．C3H6

D．C4H6参考答案：D略7.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是()A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱B．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．熔点：Al>Mg>Na>K参考答案：B略8.（10分）常温下，有A、NaOH

B、NH3·H2O

C、Ba(OH)2三种碱溶液；试根据要求

回答下列问题：（1）当三种碱的物质的量浓度相同时，c(OH—）由大到小的顺序是

；（2）等体积等物质的量浓度的三种碱，中和盐酸的能力由大到小的顺序是

；

（3）将c(OH—）相同的三种碱均加水稀释至原来的100倍后，则c(OH—）由大到小的

顺序是

；（上述三题对应物质用A、B、C表示）（4）将0.1mol·L－1的氨水与0.1mol·L－1的盐酸等体积混合，请写出所得溶液中的电荷守

恒式：

；物料守恒式：

；参考答案：（1）

C>A>B

（2分）；（2）

C>A=B

（2分）；

（3）

B>A>C

（2分）；

（4）

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—）+c（OH—）

（2分）；

c(Cl—）＝c(NH4+)+c(NH3·H2O）

（2分）。略9.相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是A．烷烃最多

B．烯烃最多

C．炔烃最多

D．三者一样多参考答案：A10.升高温度，下列数据不一定同时增大的是()A．化学反应速率v

B．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数K

D．水的离子积常数KW参考答案：C略11.已知A物质的分子结构简式如图，1molA与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（

）A．6mol B．7mol C．8mol D．9mol参考答案：C考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：苯酚显酸性，1mol苯酚羟基与1molNaOH反应，A中含有酯基，在碱性条件下水解，则1molA水解后得到的物质中共含有7mol酚羟基、1mol羧基，以此来解答．解答：解：lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成两种物质，由结构可知，酯基水解后得到的物质中共含有7mol酚羟基、1mol羧基，1mol苯酚羟基与1molNaOH反应，1mol羧基与1molNaOH反应，所以充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为8mol，故选C．点评：本题考查有机物的结构、性质，熟悉常见有机物中的官能团及官能团的性质是解答本题的关键，题目难度不大12.、25℃时，在0.1mol·L－1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)C．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D．CH3COONa溶液中：c(CH3COOH)+c(H＋)＝c(OH－)参考答案：D略13.下列有机物在H’-NMR（氢的核磁共振谱图）上只给出一组峰的是A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3参考答案：A略14.卤代烃与NaOH溶液共热时发生水解反应，卤原子可被羟基取代。现有分子式为C3H5O2Cl的有机物A，跟NaOH溶液共热后，又经酸化生成分子式为C3H6O3的有机物B。在催化剂存在下，两分子的有机物B可发生酯化反应生成酯C，则酯C的结构式不可能是下列中的（

）

参考答案：AD15.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是()A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2

B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2

D．向NaOH溶液中加入过量AlCl3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究．【实验一】探究影响化学反应速率的因素．圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．序号V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L﹣1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是

．比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是

．【实验二】探究铁的电化学腐蚀．

①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面

右侧液面

（选填“上升”、“下降”）．②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：

．实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是

．参考答案：【实验一】从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；【实验二】①下降；上升；②吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．

【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】根据检查气密性的方法进行分析判断；t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，结合浓度的影响判断；①据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而且放热分析；②正极发生的反应为O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反应放热据此进行预测；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．【解答】解：【实验一】由实验装置分析得检查气密性的方法是从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好，故答案为：从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若较长时间能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好；t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，故答案为：在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；【实验二】①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有气体生成，而且放热，故压强增加，故左侧液面下降；右侧液面上升；故答案为：下降；上升；②正极发生的反应为O2+4e﹣+4OH﹣=2H2O，且反应放热，预测量气管中出现的现象是：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小，故答案为：吸氧腐蚀消耗氧气，反应放热使气体温度升高，容器内压强恰好不变，液面没有升降；发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体分子数减小．【点评】本题考查了化学反应速率的影响因素，钢铁的电化学腐蚀，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某科研机构用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M，设计合成路线如图(部分反应试剂和条件未注明)：已知：①用质谱法测得D的相对分子质量在90至110之间，且氧元素的质量分数为0.615，E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为3∶1。回答下列问题：(1)A分子中含氧官能团的名称是________，G→H的反应类型是_______________________。(2)D的分子式为_________；E的结构简式为__________________________________。(3)H→J反应的化学方程式是________________________________________。(4)J在一定条件下可以合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是______________。(5)已知1molE与2molJ反应生成1molM，则M的结构简式是___________________。(6)写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式：__________________。参考答案：(1)羟基消