提升卷03-【新高考新题型】2022年高考化学选择题标准化练习20卷（广东专用）（解析版）

提升卷03（广东专用）（满分：44分得分：____分）12345678910111213141516DBCCDBDCBDDACCDD选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1、（2021·辽宁葫芦岛·高一阶段练习）瓷器是中国劳动人民的重要发明之一，是中国劳动人民智慧和力量的结晶。下列制瓷工序中涉及化学变化的是A．粉碎瓷石 B．淘洗瓷粉 C．取泥制坯 D．开窑烧制【答案】D【详解】A．粉碎瓷石是将大块的粉碎呈细小颗粒物，是物理变化，故A不符合题意；B．淘洗瓷粉是洗涤过程，是物理变化，故B不符合题意；C．取泥制坯是形状改变，是物理变化，故C不符合题意；D．开窑烧制是经过复杂的氧化还原反应的过程，是化学变化，故D符合题意。综上所述，答案为D。2、2021·天津南开·高三期中）化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．过量施用化肥会造成水体富营养化，产生水华等污染现象B．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产D．波尔多液可用于防治植物的病虫害【答案】B【详解】A．过量使用的化肥会随雨水流入河流和湖泊，造成水体富营养化，产生水华等污染现象，故A正确；B．药物都有一定的毒副作用，长期大量服用阿司匹林可能引起水杨酸中毒，故B错误；C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品的生产，如腊肉、香肠等的生产，亚硝酸钠不但使肉制品较长时间保持鲜红色，而且具有防止变质作用，但是亚硝酸钠具有一定的毒性，还会与食物作用形成致癌物，因此食品中的亚硝酸钠要严格控制用量，故C正确；D．波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，可用于防治植物的病虫害，故D正确；故选B。3、（2021·广东茂名·高三阶段练习）化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是A．“天问一号”探测器车身是新型铝基碳化硅复合材料，该材料的熔点很低B．在海上首飞“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，其组成元素与生物柴油相同C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量D．“奋斗者”载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用的合金潜孔钻头属于复合材料【答案】C【详解】A．新型铝基碳化硅复合材料耐髙温、熔点高，不易变形，故A错误；B．航空煤油属于混合物，是由不同馏分的烃组成的，组成元素是碳和氢，而生物柴油的成分是油脂，组成元素为碳、氢、氧，选项B错误；C．铝是密度较小的金属，使用铝合金可以减轻火箭质量，选项C正确；D．金属单质或合金均属于金属材料，即本项中的硬质合金应该属于金属材料，选项D错误；故选C。4、（2021·福建师大附中高三阶段练习）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．用脱硫煤代替原料煤做燃料，有利于实现碳达峰和碳中和B．SO2可用于漂白，不能用于杀菌消毒C．泡沫灭火器使用的试剂是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液D．镀锌的铁皮镀层破损后，铁皮会加速腐蚀【答案】C【详解】A．用脱硫煤代替原料煤做燃料是减少酸雨的形成，不是有利于实现碳达峰和碳中和，选项A错误；B．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，在葡萄糖中添加二氧化硫可以起到杀菌消毒作用，选项B错误；C．泡沫灭火器的工作原理是铝离子和碳酸氢根发生相互促进的水解反应,所用试剂是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，选项C正确；D．镀锌铁皮的镀层损坏后，会形成原电池，金属铁是正极，被保护，不容易腐蚀，选项D错误；答案选C。5、（2021·广东·石门中学模拟预测）试剂生产中，常用双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯，下列说法错误的是(双环戊二烯，g)2(环戊二烯，g)A．双环戊二烯的分子式为C10H12B．双环戊二烯和环戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C．环戊二烯的一氯代物有3种D．环戊二烯所有原子均能共平面【答案】D【详解】A．根据双环戊二烯的键线式，双环戊二烯的分子式为C10H12，A正确；B．双环戊二烯和环戊二烯中均含有碳碳双键，因此均能使KMnO4溶液褪色，B正确；C．环戊二烯的等效碳有3种，其一氯代物有三种，C正确；D．环戊二烯中含有“—CH2—”的结构，不可能所有原子共平面，D错误；故答案选D。6、（2021·山西太原·高三期中）“劳动创造幸福，实干成就伟业”。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A用明矾处理较浑浊的天然水明矾主要起净水和杀菌作用B在盐田中晾晒海盐，得到粗盐NaCl的溶解度随温度变化不大C工业上用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板利用还原性：Fe>CuD利用含小苏打的发酵粉烘焙蛋糕小苏打是碳酸钠【答案】B【详解】A．明矾处理浑浊的水，是因其溶水后形成胶体，胶体具有吸附性，但明矾不能杀菌，故A错误；B．海水晒盐相当于是蒸发结晶的方法得到，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此采用此法获得，故B正确；C．用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板是因为氯化铁的氧化性强于氯化铜，与铁和铜单质的还原性无关，故C错误；D．小苏打是碳酸氢钠，故D错误；故选：B。7、（2021·安徽省怀宁中学高三阶段练习）下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是ABCD实验目的干燥氯气证明非金属性强弱：C>Si除去SO2气体中混有的HCl气体分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)实验装置【答案】D【详解】A．干燥氯气，气体应长管进短管出，A错误；B．稀盐酸易挥发，反应产生的CO2中含有HCl气体，能使硅酸钠反应生成硅酸沉淀的不一定是碳酸，故无法证明非金属性：C>Si，B错误；C．除去SO2气体中混有的HCl气体，不能用NaOH溶液，因二者都与NaOH反应，C错误；D．根据苯和溴苯的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，D正确。故选D。8、（2021·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，测得pH约为8实验2：将0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀实验3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9实验4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去下列说法正确的是A．由实验1可得出：Ka2(H2CO3)>B．实验2中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3)C．实验3中发生反应的离子方程式为CO+H2O+CO2=2HCOD．实验4中c反应前(CO)<c反应后(CO)【答案】C【详解】A．实验1：用试纸测量溶液的，测得约为8，c(H+)＞c(OH-)。则碳酸氢钠溶液的水解程度大于电离程度。由实验1可得出：，Kw=H+·OH-，，，Ka2(H2CO3)=＜=，A错误；B．实验2：将溶液与溶液等体积混合，产生白色沉淀碳酸钙，则由沉淀溶解平衡原理知，实验2中两溶液混合时有：，B错误；C．等物质的量浓度的碳酸钠碱性大于碳酸氢钠。实验3：溶液中通入一定量的，溶液从12下降到10，则实验3中发生反应的离子方程式为，C正确；D．由图知：和盐酸反应是放热反应，和盐酸反应是吸热反应，c反应前(CO)＞c反应后(CO)，D错误；答案选C。9、（2021·江西·高三阶段练习）“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一、该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用“出汗的手”边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列说法正确的是A．“乌铜走银”可以类推：“乌铜走铝”B．“乌铜走银”的反应为Ag2O+Cu=2Ag+CuOC．负极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-D．每生成40gCuO时转移2mol电子【答案】B【详解】A．“乌铜走银”是铜和氧化银构成原电池，Cu的金属活动性大于Ag，使氧化银转化为银，而铝的活泼性大于铜，氧化铝不能被铜还原，A项错误；B．“乌铜走银”是铜和氧化银构成原电池，Cu的金属活动性大于Ag，使氧化银转化为银，反应方程式为Ag2O+Cu=2Ag+CuO，B项正确；C．负极上，Cu被氧化为CuO，电极反应式为Cu-2e-+2OH-=CuO+H2O，C项错误；D．40gCuO的物质的量为，根据负极的电极反应式Cu-2e-+2OH-=CuO+H2O可知，每生成0.5molCuO时，转移1mol电子，D项错误；答案选B。10、（2021·辽宁·高三阶段练习）如图是某元素M的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，图中呈现了各物质的转化关系。下列说法正确的是A．B为含极性键的非极性分子B．B物质可以和Y反应直接转化为EC．D、E两种大气污染物，均可以用排水法收集D．D到E的反应可用于检验D【答案】D【详解】A．为，是极性分子，A错误；B．为，为，为，氨气与氧气反应生成，不会直接生成，B错误；C．为，为，与水反应，不能用排水法收集，C错误；D．的反应是转化为，无色气体变为红棕色，可用于检验，D正确。答案选D。二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。11、（2021·山西怀仁·高三期中）设表示阿伏加德罗常数的数值，某工业脱硫过程如图所示(CuS极难溶于水)。下列说法正确的是A．过程①发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸B．过程②中，发生反应的离子方程式为：C．过程③中，每有11.2L参加反应转移电子数D．脱硫过程总反应为【答案】D【详解】A．①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，属于复分解反应，但不是由强酸反应得到弱酸，故A错误；

B．过程②中，发生反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B错误；

C．③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，但未指明标准状况，则无法计算，故C错误；

D．由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知，回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓，故D正确；

故选：D。12、（2021·陕西·西安中学高三阶段练习）实验室用与制备的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法不正确的是A．①、②、③中依次盛装浓溶液、溶液、焦性没食子酸溶液B．实验操作顺序为：通空气→管式电炉④通电加热→管式电炉⑤通电加热C．⑤中发生的化学反应时：D．当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置【答案】A【分析】①、②、③应分别用于除去二氧化碳、氧气和水，得到干燥的氮气与Mg在加热条件下制备Mg3N2，当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置，反应放出的热可使反应继续进行，实验结束后应先停止加热再停止通入氮气，据此分析解题。【详解】A．气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氮气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，A错误；

B．由分析可知，实验操作顺序为：通空气一管式电炉④通电加热一管式电炉⑤通电加热，B正确；

C．由分析和题干实验目的可知，⑤中发生的化学反应时：，C正确；

D．由分析可知，⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置，反应放出的热可使反应继续进行，D正确；

故答案为：A。13、（2021·山西太原·高三期中）某恒星内部发生的一种核反应为X+HeY+H，X、Y为短周期元素，X的周期序数是其族序数的3倍。下列说法正确的是A．Y的质量数为24 B．氦气中含有非极性键C．简单离子半径大小关系：X>Y D．X、Y的氯化物水溶液均呈中性【答案】C【分析】X的周期序数是其族序数的3倍，可知X为第三周期IA族元素Na，则Z为11，根据反应前后质子守恒可知Z+2=p+1，p=12，反应前后质量守恒可得2Z+1+4=W+1，W=26，则Y为Mg，据此分析解答。【详解】A．由以上分析可知W=26，故A错误；B．氦气为单原子分子，不存在化学键，故B错误；C．Na+和Mg2+离子的核外电子排布相同，Na的核电荷数小于Mg，故钠离子半径大于镁离子，故C正确；D．氯化镁为强酸弱碱盐，水解显酸性，故D错误；故选：C。14、（2022·浙江·无高三阶段练习）在100mLN2O5/CCl4溶液中发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2，在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表，下列说法不正确的是t/s06001200171022202820xc(N2O5)/(mol·L-1)1.400.960.660.480.350.240.12A．600～1200s，生成NO2的平均速率为1×10-3mol·L-1·s-1B．反应2220s时，放出的O2体积约为1.18L(标准状况)C．反应达到平衡时，v正(N2O5)=2v逆(NO2)D．推测上表中的x为3930【答案】C【详解】A．600～1200s内平均速率v(N2O5)==5.0×10-4mol•L-1•s-1，反应为2N2O5⇌4NO2+O2，则600～1200s能生成NO2的平均速率v(NO2)=2v(N2O5)=2×5.0×10-4mol•L-1•s-1=1.0×10-3mol•L-1•s-1，故A正确；B．0～2220s内N2O5的浓度变化为1.40mol/L-0.35mol/L=1.05mol/L，△n(N2O5)=1.05mol/L×0.1L=0.105mol，反应为2N2O5⇌4NO2+O2，则n(O2)=n(N2O5)=0.105mol×=0.0525mol，V(O2)=nVm=0.0525mol×22.4L/mol≈1.18L，故B正确；C．反应达到平衡时，2v正(N2O5)=v逆(NO2)，故C错误；D．由表中数据可知，剩余N2O5的浓度：0.96mol/L→0.48mol/L→0.24mol/L，所需时间为1110s，所以剩余N2O5的浓度由0.24mol/L→0.12mol/L所需时间为1110s，即x=2820s+1110s=3930s，故D正确；故选C。15、（2021·浙江·高三阶段练习）下列指定反应的离子方程式正确的是A．氧化铝溶液与浓氨水混合：B．氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：C．硫氢化钠的水解方程式：D．将过量的SO2通入K2S溶液中：【答案】D【详解】A．